Relatório VIII

Prévia do material em texto

Uni Bh
Belo Horizonte, 14 de Maio de 2013
Soluções
Autores:
Danilo Gomes de Souza
Leandro Araújo Lucas
Luan Rafael Ferreira
Luiz Ricardo dos Santos
Ronaldo Adriano Costa Vicente
Sandro Henrique Portela de Matos
Vinicius Souza de Almeida
Introdução
Soluções são substâncias homogenias formadas por duas ou mais substâncias em forma de mistura. Essa mistura é caracterizada por uma substância que tem função de diluir ou dispersar (solvente, a substância que está em maior quantidade) mais outras que são diluídas ou dispersas (solutos, substâncias que estão em menor quantidade). Um exemplo de solução seria o soro caseiro, onde a água é o solvente, e o sal e o açúcar são os solutos.
Soluções tem a importante função de tornar mais fácil a manipulação de certas substâncias, devido a isso as soluções liquidas são mais comuns nos laboratórios.
 
 
Objetivo 
O objetivo do presente relatório é preparar uma solução de água e álcool comum (álcool etílico, etanol) com uma concentração de álcool à 70% v/v. E preparar uma solução à 50g/l de Sulfato de Cobre em Agua.
Parte Experimental
Materiais:
Proveta (1), Papel de Filtro (2), Funil (3), Suporte (4), Balança de Precisão (5), Balão Volumétrico (6), Becker (7) 
Álcool Etílico (CH3CH2OH (aq)), Água (H2O), Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O(s))
Métodos:
Será verificado o rótulo da embalagem de Álcool comum a concentração de Álcool Etílico presente.
Com o valor da concentração em mãos, será feito o cálculo para determinar a quantidade de Álcool comum diluído em Água que é necessária para se obtiver uma solução de de Água e Álcool Etílico à .
Após isso, será colocada em uma proveta a quantidade de Álcool comum obtida no cálculo anterior, e completará se com Água até o volume desejado de .
Será preparada uma solução de de Água e Sulfato de Cobre a uma concentração de .
Para poder preparar a solução, será calculada a massa de Sulfato de Cobre presente em uma amostra de Sulfato de Cobre Pentahidratado e depois será verificada a concentração de impurezas no rótulo dessa amostra. Com esse valor obtido, será calculada a quantidade necessária da amostra a ser utilizada, e esta séra colocada em um Becker.
Depois de pesada na balança de precisão, a parte da amostra no Becker será colocada em um funil acoplado ao suporte, posicionado logo acima de um balão volumétrico. Será adicionada uma pequena quantidade de Água no funil dissolvendo o Sulfato de Cobre Pentahidratado, após isso, será completado o volume do balão volumétrico até a marca de .
 O balão volumétrico contendo a mistura será agitado a fim de se obter homogeneidade da mistura, caracterizando-se uma solução. Após isso a solução será despejada sobre o funil acoplado ao suporte logo acima de um Becker, dessa vez o funil vai possuir um papel de filtro, que vai filtrar algumas impurezas da solução.
 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 		 (7)
Resultados
Inicialmente foi verificada a concentração de Álcool Etílico no rótulo da embalagem de Álcool comum.
Para definir a quantidade de Álcool comum necessária para se compuser uma solução de a , considera-se a seguinte relação:
Assim :
É colocado em uma proveta de Álcool comum, e posteriormente é colocado nesta mesma proveta Água até completar a marca de na proveta. Após a homogeneização dessa mistura conclui-se que a mesma é uma solução de Água e Álcool Etílico a .
Para a solução de de Água e Sulfato de Cobre a uma concentração de , inicialmente anota-se a massa de Sulfato de Cobre na amostra de Sulfato de Cobre Pentahidratado: 
Para uma concentração de de Sulfato de Cobre, verifica-se abaixo a quantidade necessária de Sulfato de Cobre puro.
Com os dados acima, determina-se a quantidade necessária de amostra Sulfato de Cobre Pentahidratado para obter-se de Sulfato de Cobre puro.
No rótulo da amostra de Sulfato de Cobre Pentahidratado é verificado que a pureza do produto é de . Assim:
Concluindo-se que para obter uma solução de de Água e Sulfato de Cobre a uma concentração de , tem- se que adicionar uma quantidade de de Sulfato de Cobre Pentahidratado em de água.
É pesada então, em uma balança de precisão, uma amostra de Sulfato de Cobre Pentahidratado:
	Substância
	Massa
	Sulfato de Cobre Pentahidratado
	
A amostra então é colocada no funil acoplado ao suporte, posicionado logo acima de um balão volumétrico. É adicionada uma pequena quantidade de Água no funil dissovendo a amostra e a levando a escorrer para dentro do balão volumétrico, após isso o volume do balão volumétrico é completada até sua marca de com Água.
A solução contida no balão volumétrico é homogeneizada, agitando-se o recipiente. Finalizada a homogeneização, a solução é despejada no funil acoplado ao suporte, posicionado logo acima de um Becker. Dessa vez o funil possui um papel de filtro em seu interior, por onde a solução escorre. Assim é feita dessa maneira, uma filtragem das impurezas contidas na solução.
Obtêm-se assim de uma solução filtrada de Água e Sulfato de Cobre a uma concentração de .
Conclusão 
Soluções são substâncias que desempenham papéis muito importantes por serem muito úteis. Saber calcular a concentração necessária das substâncias para obter a solução desejada é fundamental, e os erros cometidos podem mascarar resultados, e diminuir a eficiência esperada da substância.
Devido a um conceito muito amplo sobre utilizações de soluções, é extremamente importe considerar as informações relevantes sobre uma substância, como por exemplo, a sua massa, sua pureza, solubilidade. O manuseio e os processos externos que são submetidos à substância devem também ser considerados, um exemplo disso é citado no presente relatório, que é a filtragem da amostra de solução de Sulfato de Cobre. É preciso compreender que a não aplicação dessas considerações pode comprometer o resultado esperado do experimento.