Relatório VI

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Uni Bh
Belo Horizonte, 23 de Abril de 2013
Reagentes
Autores:
Danilo Gomes de Souza
Leandro Araújo Lucas
Luan Rafael Ferreira
Luiz Ricardo dos Santos
Ronaldo Adriano Costa Vicente
Sandro Henrique Portela de Matos
Vinicius Souza de Almeida
Introdução
Reagente é a denominação que é dada a substancias, soluções ou misturas que reagem e com outros materiais a fim formar outras substancias e produzir ou absorver energia.
Exemplos de reagentes são ácido sulfúrico, ácido clorídrico, amônia, bicarbonato de sódio, água oxigenada, acetona.
Geralmente os reagentes são substancias que podem causar danos aos humanos, por este motivo saber manuseá-los é fundamental, e ter todo cuidado é pouco. É importante sempre estar atento ao rótulo da embalagem do reagente, pois nele se encontram as informações principais, como estrutura química, grau de risco, pureza, e outras mais.
 
 
Objetivo 
O objetivo do presente relatório é expor informações básicas dos rótulos de três substâncias, comentar sobre a reação do hidróxido de sódio com a água, explicar a relação ácido-base e a noção de pH, e expor resultados de algumas reações químicas.
Parte Experimental
Materiais:
Rótulo (1), Becker (2), Tubo de ensaio (3), Bico de Bunsen (4),Pinça de Madeira (5), Papel Tornassol (6), Vidro de Relógio (7)
Água (H2O(l)), Hidróxido de Sódio (NaOH(s);NaOH(aq)), Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4∙5H2O(s)), Bicarbonato de Sódio (NaHCO3(s)), Ácido Clorídrico (HCl(aq)), Carbonato de Cálcio (CaCO3(s)), Ferro (Fe(s)) 
Métodos:
Serão anotadas as informações importantes nos rótulos de três reagentes. 
Serão colocadas sobre tiras de papel Tornassol uma pequena quantidade de um ácido, e de uma base, e observados os resultados.
Será explicada a relação de pH e o meio ácido-basico.
Será observada uma amostra de hidróxido de sódio em contato com o ar atmosférico.
Será verificada uma reação de desidratação do Sulfato de Cobre Pentahidratado	 , e anotados os resultados.
Serão anotados os resultados de algumas reações químicas.
 (1) (2) (3) (4)
	(5) (6) 		 (7)
Resultados
Inicialmente foram anotadas as informações importantes dos rótulos de três substâncias.
As informações anotadas seguem no quadro abaixo:
	Nome Químico
	Fórmula Química
	Peso Molecular
	Pureza
	Marca do Fornecedor
	Segurança
	Formaldeído
	
	
	
	Synth
	Corrosivo
	Hidróxido de Amônio
	
	
	
	Synth
	Corrosivo
	Ácido Nítrico
	
	
	
	Ecibra
	Corrosivo
Depois, foram colocadas sobre uma fita azul e uma fita vermelha de papel Tornassol, uma pequena quantidade de Ácido Clorídrico e Hidróxido de Sódio e foram verificados os seguintes resultados:
	Cor da Fita
	Ácido
	Base
	Vermelha
	Vermelha
	Azul
	Azul
	Vermelha
	Azul
Isso mostra que a fita de papel Tornassol vermelha não reage ao ácido, mas reage à base, mudando sua cor de vermelha para azul. Enquanto que a fita azul não reage com a base, mas reage com o ácido, mudando a sua cor de azul para vermelho. Isso faz da fita de papel Tornassol indicador de meios ácido-base.
Um indicador quantitativo de um meio ácido-básico é o pH. O objetivo do indicador pH é dar uma noção de quão ácido estão meio ou quão básico o mesmo está. Consiste em uma escala numérica inteira de 1 a 14, onde 1 é o meio mais ácido e 14 é o meio mais básico, vale observar que o valor 7 representa o equilíbrio, portanto o estado neutro do meio.
A noção de pH é bastante importante, pois um desequilíbrio de pH afeta bastante os humanos, além desta noção possuir muitas aplicações práticas. Um exemplo disso é o teste de gravidez: no teste é medida com uma fita o estado acido-básico das secreções vaginais da mulher, como a gravidez causa uma alteração no estado ácido-básico destas secreções, essa alteração é mostrada na fita evidenciando a gravidez.
Posteriormente, uma amostra de Hidróxido de Sódio sólido foi colocada em um vidro de relógio em contato com o ar livre. Ao final das experiências com os reagentes, será verificado o que ocorreu com essa amostra.
A seguir iniciou-se a experiência de desidratação com o Sulfato de Cobre Pentahidratado .
Um tubo contendo uma amostra dessa substância foi fixado a uma pinça de madeira, com essa pinça foi possível posicionar o tubo acima de um bico de Bunsen, de forma que as chamas do bico pegassem no fundo do tubo. Conforme o tubo era aquecido pelas chamas, os cristais de Sulfato de Cobre Pentahidratado perdiam a sua coloração azul turquesa característica, passando a ser branca-cinzenta. Foi constatado que ocorreu uma reação química, descrita abaixo:
As moléculas de água que estavam presentes na molécula de Sulfato de Cobre Pentahidratado foram quebradas e passaram para o ambiente em forma de vapor, o resíduo que sobrou no fundo do tubo de ensaio era de Sulfato de Cobre Anidro .
Pode-se verificar a reação inversa, ao adicionar um pequeno volume de água ao Sulfato de Cobre Anidro, percebe-se que os cristais branco-cinzentos voltam a ser azuis turquesas. Assim conclui-se que:
Ao adicionar um volume maior de água percebe-se uma dissociação do Sulfato de Cobre Pentahidratado em íons de Cobre e Óxido de Enxofre :
Passando a ser um líquido azul.
Finalmente foram verificadas algumas reações químicas:
Bicarbonato de Sódio com Ácido Clorídrico :
Foi adicionada a amostra de Bicarbonado de Sódio certa quantidade de Ácido Clorídrico, e foi verificada formação de uma efervescência no acido. A reação representa-se a seguir:
Concluindo assim que o gás formado nessa reação foi o Gás Carbônico . Essa reação também forma Sal e Água.
Carbonato de Cálcio com Ácido Clorídrico :
Foi adicionada a amostra de Carbonato de Cálcio certa quantidade de Ácido Clorídrico, e foi verificada formação de uma efervescência bastante rápida no ácido. A reação representa-se a seguir:
O gás formado nessa reação assim como na anterior também foi o Gás Carbônico. Os outros produtos foram Água e Cloreto de Cálcio . Foi observado que estas duas primeiras reações ocorreram de forma rápida.
Ferro com Ácido Clorídrico:
Foi adicionada certa quantidade de ácido a uma lâmina de ferro: Areação representa-se a seguir:
Essa reação também forma um gás, mas diferente formado nas reações anteriores, o gás formado é o Gás Hidrogênio . O outro produto formado nessa reação é o Cloreto de Ferro . É verificada nessa reação que ao contrario do que ocorre nas reações anteriores a reação é lenta.
Uma característica comum verificada a todas as reações ácido-base é a de que elas são exotérmicas, ou seja, liberam energia em forma de calor para o ambiente.
Depois de terminados os experimentos de reação de ácidos e bases, foi observado o vidro de relógio contendo o Hidróxido de sódio sólido, e verificou-se a existência de certo volume de água junto a ele no recipiente. Esse fenômeno se dá pelo fato do Hidróxido de Sódio ser uma substância Higroscópica. Tais substâncias apresentam a característica de terem uma afinidade molecular grande com a Água. Como o Hidróxido de Sódio é tem essa característica ele foi capaz de captar as moléculas de Água contidas no ar. Ao ser captada a Água se depositou próxima ao Hidróxido de Sódio no vidro de relógio.
Conclusão 
É afirmada a importância dos rótulos dos Reagentes, e também saber identificar informações necessárias neles. Compreender as informações de forma correta torna seguro e eficiente o processo de uso e de armazenagem desses produtos. 
Os ácidos e as bases são exemplos fundamentais de Reagentes pelo elevado número de aplicações, tanto na fabricação de substâncias, quanto na utilização de suas propriedades. Saber manusear e conhecer as características do ácido e da base usados numa reação é crucial, pois tais substâncias oferecem riscos maiores em seus manuseios.