quimica teste conhecimento

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1a Questão (Ref.: 201403441578)
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	A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono.
		
	
	0,72 mg e 6.1023 átomos de carbono.
	 
	7,2 mg e 3,6.1020 átomos de carbono.
	
	0,72 mg e 3,6.1020 átomos de carbono.
	
	7,2 mg e 3,6.1021 átomos de carbono.
	
	77,2 mg e 3,6.1019 átomos de carbono.
	
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403445902)
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	A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor de x?
 
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16.
		
	
	7
	
	8
	
	5
	 
	4
	
	6
	
	
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403507741)
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	Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução das espécies químicas. Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução formando íons, colocamos blocos de metais de sacrifício em contato com ele. Esses metais sofrerão a reação, enquanto o ferro permanecerá intacto. Apresentamos a seguir uma relação de potenciais de eletrodo: Fe+2(aq) + 2e- Fe(s) E0= - 0,44V Zn+2(aq) + 2e- Zn(s) E0= - 0,76V Mg+2(aq) + 2e- Mg(s) E0= - 2,37V Cu+2(aq) + 2e- Cu(s) E0= + 0,34V Sn+2(aq) + 2e- Sn(s) E0= - 0,14V Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são:
		
	 
	Mg e Zn
	
	Cu e Zn
	
	Zn e Sn
	
	Cu e Sn
	 
	Zn e Mg
	
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403429111)
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	Qual das alternativas não envolve uma reação química?
		
	 
	Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L do mesmo soluto.
	
	Queima de fogos de artifício.
	
	Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes.
	
	Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool.
	
	A corrosão do casco do navio.
	
	
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403429101)
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	Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão:
		
	
	 9,03 .10 23 átomos de oxigênio
	 
	3,01 .10 23 átomos de sódio
	
	 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2
	
	69 gramas de NaNO2
	
	9,03 .10 23 átomos de sodio
	
	
	
	
	 6a Questão (Ref.: 201403429131)
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	A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
		
	
	50%
	
	30%
	
	10%
	
	20%
	 
	40%
	
	
	
	
	 7a Questão (Ref.: 201403428924)
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	No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5)
		
	
	1,5
	
	15
	
	10
	 
	100
	
	1
	
	
	
	
	 8a Questão (Ref.: 201403441572)
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	Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa),  calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.
		
	
	3,0. 1019 átomos.
	
	1,0. 1019 átomos.
	 
	12,0. 1019 átomos.
	
	6,0. 1019 átomos.
	
	9,0. 1019 átomos.