Preparação de Soluções

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RESUMO 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
INTRODUÇÃO
A diluição de substâncias é usada em quase todas as experiências químicas. Tal experiência ocorre quando sustâncias solidas são diluídas em líquidos ou sustâncias sólidas são diluídas em líquidos com concentração menor em relação a solução a ser diluída.
Para que seja realizada é necessário se conhecer alguns critérios, tais como: 
Sólidos: tem de se conhecer a massa molar para se calcular a quantidade de compostos para a solução 
Solução Concentrada: tem de se conhecer o volume e a concentração para se calcular a quantidade de composto necessária
OBJECTIVOS
Utilizar adequadamente os materiais de laboratório para preparar soluções 
Preparar correctamente soluções por diluição por diluição e por dissolução.
MATERIAIS E REAGENTES
	Materiais 
	Reagentes 
	Vidro de Relógio 
	Água Destilada 
	Vareta de Vidro
	Cloreto de Sódio (NaCl)
	Balões Volumétricos 250 ml, 200 ml e 100 ml
	Ácido Clorídrico (HCl)
	Béquer
	
	Espátula
	
	Balança Semi-Analítica
	
	Pipeta Volumétrica
	
	Esguicho
	
	Conta Gotas 
	
	Hot
	
PROCEDIMENTOS
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES POR DISSOLUÇÃO 
Preparação de 100 ml de solução 1M de NaCl:
Medir a massa de NaCl necessária para preparar a solução pretendida.
Transferir o sal para um copo de precipitação.
Dissolver o conteúdo com quantidade suficiente de água destilada e homogeneizar a solução ate o sal estar totalmente dissolvido.
Transferir a solução para um balão volumétricos de 100 ml
Adicionar água até ao menisco e homogeneizar.
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES POR DILUIÇÃO 
Preparar 250 ml de solução de NaCl 
Calcular o volume de NaCl que contém a quantidade necessária para preparar a solução pretendida.
Medir o volume calculado numa pipeta de capacidade adequada.
Adicionar água destilada até ao traço de referência, agitar e homogenizar.
Preparação de 200 ml de solução de HCl de aproximadamente 0,10 m
Verificar a Massa Molar a densidade e a concentração do ácido clorídrico.
Calcular o volume de ácido que contém a quantidade necessária para preparar a solução pretendida.
Na Hott, medir o volume calculado numa proveta de capacidade adequada.
Colocar a cerca de 100 ml de água destilada em um béquer graduado de 100 ml; Levar o béquer para junto da proveta contendo o ácido.
Verter lentamente sobre a água, o ácido contido na proveta agitando constantemente a solução com uma vareta de vidro.
Enxaguar a proveta com água destilada e adicionar o conteúdo do béquer.
Perfazer a capacidade do béquer e transferir a solução para um frasco limpo e seco, conforme os procedimentos anteriores.
CÁLCULOS 
FORMULAS
 
	Quantidade de Matéria (n)
	n = Cn x V
	Cn – Concentração Molar
V - Volume
	Massa (m)
	m = n x M 
	M – Massa Molar
n – Quantidade de Matéria 
	Concentração em Diluição 
	 Cni x Vi = Cnf x Vf
	Cni – Concentração Inicial 
Vi – Volume Inicial 
Cnf – Concentração Final 
Vf – Volume Final 
	Percentagem em Massa (% massa)
	% massa = 
	m(soluto)- massa de soluto 
	Densidade (d)
	D = 
	m – Massa
V – Volume 
SUBSTITUINDOS OS VALORES TERMOS: 
Preparação de 100 ml de solução 1M de NaCl: 
	Massa de NaCl 
	5,85 g 
	Água Destilada 
	100 ml 
Preparar 250 ml de solução de NaCl 
	Concentração Final 
	0,1 Molar
	Concentração Inicial 
	1 Molar
	Volume Final 
	250 ml
	Volume Inicial 
	25 ml 
Preparação de 200 ml de solução de HCl de aproximadamente 0,10 m
	Percentagem em Massa
	36,5 %
	Densidade 
	1,19 g/ml
	Massa Molar (HCl)
	36,5 g/mol
	Volume Final 
	200ml 
	Concentração Final
	01 Molar
	Quantidade de Máteria
	0,02 mol
	Massa de Soluto
	0,73 g
	Massa de Solução 
	2 g
	Volume de solução
	1,68
DISCUSSÃO DE RESULTADOS
Durante as primeiras duas etapas da experiência foi possível preparar as soluções de forma correcta apesar de conter certos erros desprezíveis como o facto de que a pesagem não foi feita com uma balança analítica que oferece uma maior exactidão na medição da massa.
Achamos fácil transferir a água do goblé para o balão volumétrico. Ficámos alertados para a necessidade da lavagem cuidadosa do material, para que toda a massa de soluto medida fosse incorporada na solução. Verificámos que o cloreto de sódio e o ácido sulfúrico são solúveis em água, pois na mistura obtida não foi possível distinguir as duas substâncias que a constituíam. 
O volume necessário, de 200 ml de ácido clorídrico foi visivelmente excedido fazendo com que os cálculos não coincidam com os valores que forem obtidos e que vai afectar as experiências futuras que faremos com esta solução.
CONCLUSÃO
O preparo de soluções é algo muito importante dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada. 
Vimos que simples coisas podem fazer grandes mudanças. Tais mudanças podem não ter sido notadas nesta nossa experiência mas quando tivermos que trabalhar em grande escala poderemos notar visivelmente o impacto da falta de exatidão nos cálculos.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006.
KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.