Relatorio de Titulação

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I – INTRODUÇÃO
Existem vezes em que no preparo de soluções alguns erros não poderão ser evitados, então, para se determinar concretamente a concentração tem de se usar a técnica de titulação que é um método volumétrico. 
Titulação é uma operação analítica que tem como objectivo determinar a concentração de soluções através de concentração de soluções conhecidas. A sustância de concentração conhecida chama-se titulante e a substância de concentração desconhecida chama -se titulado.
II – OBJECTIVOS:
Determinar a concentração de uma solução a partir de uma titulação ácido-base.
Aplicar a titulação ácido-base na determinação da concentração do ácido acético. 
III – FUNDAMENTAÇÃO TÉORICA
Durante a titulação existe um ponto em que se verifica a reacção de substância segundo a estequiometria da reacção esse ponto chama-se ponto de equivalência ou ponto ideal. 
E a fase em que começa a se notar mudança nas propriedades físicas e químicas das substâncias como mudança de cor formação de precipitado chama-se ponto final. 
Existem vários tipos de titulação que são 
Titulação de Neutralização 
Titulação de Precipitação 
Titulação de Oxidação – Redução 
Titulação de complexação
Para nós interessa a titulação de neutralização que é aquela em que se coloca um ácido um ácido a reagir com uma base e origina um sal e água. 
A neutralização acontece entre os iões H+ do ácido e os iões OH- da base. 
Durante a titulação de neutralização utilizam-se substâncias chamadas indicadores.
Indicadores são ácidos e bases fracas cuja molécula e iões têm cores diferentes. 
Os indicadores servem para indicar o ponto final da titulação quando o 
ácido ou a base por si só não indicam o ponto final.
IV – PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS E REAGENTES
	Material
	Reagentes
	Pipeta: 1 ml e 5 ml
	Solução padrão de NaOH
	Bureta 50 ml
	Solução grosseira de HCl
	Suporte Universal para Bureta
	Vinagre
	Erlenmayer 200 ml
	Indicador (Fenolftaleína)
	Béquer 
	
	Agitadores Magnéticos
	
V- PROCEDIMENTO
A1: Titulação de uma solução grosseira de ácido clorídrico com uma solução padrão de hidróxido de sódio
Encher a bureta com a solução padrão de NaOH até que o nível do líquido chegue a marca zero da bureta.
Prender a bureta ao suporte universal. 
Extrair 5 ml da solução grosseira de HCl com uma pipeta e um pipetador e adicionar essa solução a um béquer.
Adicionar 20 ml de água destilada ao béquer e adicionar 2 gotas de fenolftaleína.
Realizar a titulação e anotar o volume gasto da solução padrão de NaOH para atingir o ponto de viragem (do incolor até ao rosa leve).
Repetir a titulação mais duas vezes.
A2: Determinação a solução de ácido acético numa amostra de vinagre
Encher a bureta com a solução padrão de NaOH até que o nível do líquido chegue até a marca zero da bureta.
Prender a bureta ao suporte universal. 
Extrair 1 ml da solução grosseira de H3CCOOH com uma pipeta e um pipetador e adicionar essa solução a um erlenmayer.
Adicionar 20 ml de água destilada ao erlenmayer e adicionar 2 gotas de fenolftaleína.
Realizar a titulação e anotar o volume gasto da solução padrão de NaOH para atingir o ponto de viragem (do incolor até ao rosa leve).
Repetir a titulação mais duas vezes.
VI – RESULTADOS
Tabela de Formulas 
	1 - Concentração Quantidade de Matéria
	Cn = 
	
	2 - Fórmula fundamental da Volumetria 
	Cn1V1 = Cn2V2
	Cn1 – Concentração de Titulado (HCl e H3CCOOH)
Cn2 – Concentração de Titulante (NaOH)
	3 - Percentagem em Massa
	% = 
	 
	4 - Massa de Soluto
	 m(Soluto)= M x n
	M – Massa Molar 
	5 – Quantidade de Matéria 
	n = Cn x V 
	
	 6 - Juntado as formula 1,3,4,5
	Cn = 
	D – Densidade 
	7- Erro da Titulação 
	Et = VPF – VPE
	VPF- Volume do ponto final 
VPE- Volume do ponto de equivalência 
REACÇÕES GLOBAIS
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
H3CCOOH(aq) + NaOH(aq) H3CCOONa(aq) + H2O(l
Ácido Clorídrico 
	Ensaio 
	Ácido Clorídrico (HCl)
	Hidróxido de Sódio (NaOH)
	
	Volume 
	Concentração
	Volume Gasto
	Concentração 
	1
	5 ml
	0,096 Molar 
	4,8 ml
	0,1 Molar
	2
	5 ml
	0,1 Molar
	5 ml
	0,1 Molar
	3
	5 ml 
	0,1 Molar
	5,1 ml
	0,1 Molar
	Média 
	5 ml 
	0,099 Molar
	4,96 ml 
	0,1 Molar 
Ácido Acético
	Ensaio 
	Ácido Acético (H3CCOOH)
	Hidróxido de Sódio (NaOH)
	
	Volume 
	Concentração
	Volume Gasto
	Concentração 
	1
	1 ml
	1,06 Molar
	10,6 ml
	0,1 Molar
	2
	1 ml
	1,07 Molar
	10,7 ml
	0,1 Molar
	Média 
	1 ml 
	1,065 Molar
	10,7 ml
	0,1 Molar 
	
	Ácido Clorídrico 
	Ácido Acético 
	Exactidão 
	0,001
	0,0204
	Erro Relativo Percentual 
	1 % 
	1,9 %
	Precisão 
	0,0023094
	0,007071068
	Erro da Titulação (HCl)
	2,52 ml 
	Erro da Titulação (H3CCOOH)
	5,35 ml 
	pH no Ponto de equivalência (HCl)
	7
	pH no Ponto de equivalência (H3CCOOH)
	9,7
	Densidade do H3CCOOH a 25 °C
(Legislada )
	1,0446 g/ml
	Concentração de H3CCOOH no vinagre Calculada pela formula 6
	1,0446 Molar
	Percentagem em Massa de H3CCOOH no Vinagre
	6 %
	Percentagem em Massa de H3CCOOH no Vinagre teórica
	6,031 %
CURVA DE TITULAÇÃO (HCL) 
CURVA DE TITULAÇÃO (H3CCOOH)
VII – DISCUSSÃO
Como se pode verificar a partir dos dados o valor de concentração obtido para o ácido clorídrico que foi de 0,099 M estava muito próximo do valor verdadeiro que é de 0,1 M.
Este valor apresentava uma inexactidão de 0,002309 quando comparado directamente com o valor verdadeiro sendo que apresentava uma margem de erros muito pequena e que estes ou este erro pode advir do erro da titulação que é calculado pela diferença do volume no ponto final pelo volume no ponto de equivalência. 
Para o valor de concentração ácido acético o valor encontrado estava muito próximo ao valor da legislação que é de 1,0446 M e a percentagem encontrada de ácido acético foi de 6,03 % o que de certa forma considerando as milésimas desprezíveis estava próxima ao valor do rotulo da embalagem de vinagre que dizia que continha 6% de ácido acético.
VIII – CONCLUSÃO
A solução previamente preparada de ácido clorídrico apresentava concentração muito próxima a concentração pretendida e o ácido acético apesar de estar um pouco fora dos parâmetros legislados o valor encontrado era aceitável já que apresentada um valor com pouca percentagem de erro.
A partir das curvas de titulação de ambos os gráficos podemos verificar que a principio as soluções eram totalmente ácidas sendo que o ácido clorídrico é um ácido forte e o ácido acético um ácido fraco, mas com o que passar do tempo decorrendo a titulação deixando gotejar gotas de hidróxido de sódio o pH da solução foi se tornando cada vez mais básico e que no ponto final onde houve um excesso de hidróxido de sódio o pH da solução era básico.
Verificou-se que é possível efectuar a determinação da concentração de soluções a partir da titulação onde vamos poder obter o valor de volume gasto de titulante e efectuar os cálculos usando a formula 2 isso subentendendo-se que já temos os valores de concentração do titulante e volume do titulado.
IX - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006.
KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.
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