Ligações Intermoleculares

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Universidade Federal do Piauí
Centro de Ciências da Natureza
Teresina
Novembro de 2013
Professores: Mestranda Thalyta Pereira
 Prof. Dr. Davi da Silva
Ligações Intermoleculares
1
Conceito Fundamental
São forças que mantêm as moléculas unidas;
São diferentes das forças que mantêm os átomos unidos (intramoleculares ou ligações atômicas);
Definem as propriedades físicas das substâncias e entre estas;
São responsáveis pela existência das diferentes “ fases” das sustâncias. 
Ligações Intermoleculares são mais fracas que as ligações covalentes e iônicas.
Tipos de Ligações Intermoleculares
 Ligação dipolo-dipolo, interação dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolar;
 Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de dispersão de London; 
 Ligação (ou pontes) de Hidrogênio.
Ligação Dipolo-Dipolo ou dipolar
δ+
δ-
δ-
δ+
δ+
δ-
A extremidade positiva atrai a negativa;
 Ex: HCl
Figura 1: Representação Esquemática da interação dipolo-dipolo.
Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de dispersão de London
Ocorrem em todas substâncias polares ou apolares;
Alguns autores chamam de forças de Van der Waals;
Outros autores usam o termo como sinônimo de forças intermoleculares no geral.
A intensidade das forças aumenta com o aumento da massa molecular e dependem das formas moleculares;
O ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molecular. Exceção: Água 
Quando ocorre a mudança de fases tem-se o rompimento das ligações intermoleculares
Gráfico: Massa Molecular X Temperatura de Ebulição
δ+
δ-
Uma distorção da nuvem de elétrons produz um dipolo instantâneo... 
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
Que por sua vez induz o aparecimento de um dipolo na molécula vizinha. 
A extremidade positiva atrai os elétrons da molécula vizinha, na qual por sua vez aparece um dipolo.
Ligações de Hidrogênio.
Ocorrem quando átomos de F, O ou N se ligam ao H promovendo uma grande distorção;
O pólo positivo será muito intenso e interage com o par de elétrons de outra molécula vizinha.
Exemplos:
Outros Exemplos:
H2O, NH3 e H2O + NH3
Linhas tracejadas representam as ligações de hidrogênio
As linhas Sólidas, ligações covalentes.
Molécula
Apolar
Polar
Dipolo instantâneo- dipolo induzido
Não tem H ligado a F, O ou N
Dipolo permanente- dipolo permanente
Tem H ligado a F, O ou N
Ligações de Hidrogênio
Resumindo...
Agora um vídeo sobre a unidade estudada ...
Obrigada!
Estudem bastante!