Identificando íons metálicos no solo

Prévia do material em texto

Identificando íons metálicos no solo 
Este texto tem por objetivo propor métodos laboratoriais que 
permitam identificar os íons metálicos (cátions) Fe3+, Al3+ e Ca2 em 
amostras reais, como solos, erva-mate, cascas de frutos, entre outras. 
Dessa forma, será possível estabelecer-se uma rota específica para os 
cátions pesquisados. 
Ferro (íon Fe3+) 
 Trata-se uma amostra de erva mate com HCl 3M; 
 Ferve-se por aproximadamente 10 minutos; 
 Filtra-se a amostra; 
 Adiciona-se K4[Fe(CN)6] ao filtrado; 
 Verifica-se uma coloração verde escuro; 
 Filtra-se para melhores conclusões em relação a coloração 
adquirida, através de seu precipitado. 
Alumínio (íon Al3+) 
 Trata-se uma amostra de solo com HCl 3M; 
 Aquece-se a amostra por aproximadamente 5 minutos; 
 Filtra-se a amostra; 
 Adiciona-se acetato de sódio e alúmen ao filtrado; 
 Verifica-se uma rosada não persistente. 
Cálcio (íon Ca2+) 
 Trata-se uma amostra de cascas de ovos e outra de calcário com 
HCl 3M; 
 Ferve-se para transformar o carbonato de cálcio em cloreto de 
cálcio e eliminar o gás carbônico; 
 Adiciona-se acetato de amônia; 
 Verifica-se uma coloração esbranquiçada. 
 Aguarda-se um tempo e pode-se ver um precipitado branco. 
Após a realização desse experimento, percebe-se que o mesmo fornece 
informações úteis, pois poderemos identificar qualquer um dos cátion 
abordados quando presente em qualquer tipo de amostra real 
(amostras do cotidiano). Para identificar a presença de ferro, pode-se 
utilizar uma amostra de erva mate, a qual se mostra positiva. Na 
identificação da presença de alumínio, utiliza-se uma amostra de solo, 
a qual se mostra positiva. Já para o cálcio, pode-se utilizar uma 
amostra de calcário e uma de cascas de ovos, sendo que ambas 
mostram-se positivas. 
Abaixo é apresentado um esquema que sintetiza os procedimentos 
realizados na identificação dos cátions trabalhados. 
Cátion Procedimento Resultado 
Ferro - Fe+3 
1. Tratar a amostra com HCl 
3M. 
2. Ferver por 10 min. 
3. Filtrar. 
4. Tratar o filtrado com 
K4[Fe(CN)6]. 
Positivo: 
PPT Verde escuro 
Alumínio - 
Al+3 
1. Tratar a amostra com HCl 
3M. 
2. Aquecer e filtrar. 
3. Juntar ao filtrado Acetato de 
Sódio e Alúmen. 
Positivo: 
PPT Rosado não 
persistente 
Cálcio - Ca+2 
1. Dissolver a amostra com HCl 
3M. 
2. Ferver para eliminar o 
CO2da amostra. 
3. Tratar com Acetato de 
Amônio. 
Positivo: 
PPT Branco 
Abaixo, um quadro com as equações envolvidas na experimentação, 
com sua respectiva classificação. 
 
FERRO – AMOSTRA DE ERVA MATE 
REAÇÃO CLASSIFICAÇÃO 
6 HCl + Fe2(SO4)3 → 2 FeCl3 + 3 H2SO4 Dupla troca 
4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 2 
KCl 
Dupla troca 
 
ALUMÍNIO – AMOSTRA DE SOLO 
REAÇÃO CLASSIFICAÇÃO 
6 HCl + Al2(SO4)3 → 2 AlCl3 + 3 H2SO4 Dupla troca 
AlCl3 + 3 H3C–COONa → Al(H3C–COO)3 + 3 
NaCl 
Dupla troca 
 
CÁLCIO – AMOSTRAS DE CASCA DE OVOS E CALCÁRIO 
REAÇÃO CLASSIFICAÇÃO 
2 HCl +CaCO3 → CaCl2 + H2CO3 Dupla troca 
H2CO3 → CO2 + H2O Análise 
CaCl2 + (NH4)2(COO)2 → CaC2O4¯ + 2 NH4Cl Dupla troca 
 
	Ferro (íon Fe3+)
	Alumínio (íon Al3+)
	Cálcio (íon Ca2+)