IFSP - Apostila de Química completa
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CaO 
 
 
CaCO3 : 100 g/mol ; CaO : 56 g/mol 
 
 
1 x 100 g CaCO3 -------- 1 x 56 g CaO \u21d2 
 
1 x 100 kg CaCO3 -------- 1 x 56 kg CaO 
 190 kg CaCO3 --------------- m \u21d2 
 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
m = 106,4 kg de CaO 
x = 56 L Cl2 
QUÍMICA - Prof. ARY 
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\u2022 EXCESSO DE REAGENTES 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
\u2022 Devem-se efetuar os cálculos necessários para verificar qual o reagente 
que está presente em quantidade maior que a necessária (excesso), e 
assim descobrir que o outro reagente é o limitante; 
 
\u2022 Efetuam-se todos os demais cálculos utilizando o REAGENTE 
LIMITANTE (aquele que não está em excesso) 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
12. Trióxido de ferro III (Fe2O3) pode ser obtido a partir de 1 mol de ferro 
metálico (Fe) e 1 mol de gás oxigênio (O2), conforme a reação : 
4 Fe + 3 O2 \u2192 2 Fe2O3. Determine: 
 
a) Qual o reagente em excesso. 
b) A quantidade de matéria que não reage. 
c) O reagente limitante. 
d) A quantidade de matéria de produto obtida. 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
Para reagir com 4 mol de Fe -------- 3 mol de O2 
Então, tendo-se 1 mol de Fe ---------------- x \u21d2 x = 0,75 mol de O2 
 
São necessários 0,75 mol de O2 para reagir totalmente com 1 mol de Fe. 
 
 Tem-se 1 mol de O2, MAIS QUE O NECESSÁRIO, então \u21d2 
 
 
 Logo \u21d2 
 
 
Excesso = Disponível - Reage = 1 - 0,75 = 0,25 mol \u21d2 
 
 
 
 
\u2022 efetuando os cálculos com o reagente limitante \u21d2 
 
4 mol de Fe -------- 2 mol de Fe2O3 
1 mol de Fe ------------------ n \u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
a) O2 está em excesso 
 
b) 0,25 mol de O2 não reagem (excesso) 
 
c) Fe é o reagente limitante 
d) n = 0,5 mol de Fe2O3 
 
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------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
13. Misturam-se 147g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 100g de hidróxido de 
sódio (NaOH) que reagem segundo a equação: 
 
H2SO4 + 2 NaOH \u2192 Na2SO4 + 2 H2O 
 
a) Determine a massa do reagente em excesso que resta após o 
término da reação. 
b) Calcule a massa de sulfato de sódio formada. 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
H2SO4 = 98 g/mol ; NaOH = 40 g/mol ; Na2SO4 = 142 g/mol 
 
Para reagir com 1 mol de H2SO4 -------- 2 mol de NaOH 
 
Para reagir com 1x98 g de H2SO4 ------ 2x40 g de NaOH 
 147 g de H2SO4 -------------- x \u21d2 
 
x = 120 g de NaOH que não se tem \u21d2 H2SO4 está em excesso 
 
Então NaOH é o REAGENTE LIMITANTE 
 
Para reagir com 1x98 g de H2SO4 ------ 2x40 g de NaOH 
 y ----------------- 100 g de NaOH \u21d2 
 
y = 122,5 g de H2SO4 que irão reagir com os 100 g de NaOH \u21d2 
 
Excesso = Disponível - Reage = 147 - 122,5 = 24,5 g de H2SO4 que sobram 
 
 
 
 
\u2022 efetuando os cálculos com o reagente limitante \u21d2 
 
2 mol de NaOH -------- 1 mol de Na2SO4 
 
2x40 g de NaOH ------ 1x142 g de Na2SO4 
 100 g de NaOH ---------------------- m \u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
 
b) m = 177,5 g de Na2SO4 
 
a) 24,5 g de H2SO4 (em excesso) 
 
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\u2022 REAÇÕES CONSECUTIVAS 
 
14. Calcule a quantidade de matéria de gás carbônico que pode ser obtida a 
partir da queima de 5 toneladas de carvão com 60% de carbono 
segundo as reações : 
 C + ½ O2 \u2192 CO 
 CO + ½ O2 \u2192 CO2 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
Determinação da \u201creação global\u201d \u21d2\u21d2\u21d2\u21d2 
 C + ½ O2 \u2192 CO 
 CO + ½ O2 \u2192 CO2 
 
 C + O2 \u2192\u2192\u2192\u2192 CO2 
5 ton de carvão ------ 100% 
 x ------------------ 60% \u21d2 x = 3 ton C = 3.106 g de C 
 
C = 12 g/mol \u21d2 12 g --------- 1 mol 
 3.106 g --------- n \u21d2 n = 0,25.106 mol C 
 
1 mol C -------------- 1 mol CO2 
0,25.106 mol C -------- y \u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
15. Quantos quilogramas de H2SO4 puro podem ser obtidos de um 
quilograma de pirita de ferro puro (FeS2) de acordo com as reações 
abaixo? 
4 FeS2 + 11 O2 \u2192 2 Fe2O3 + 8 SO2 
2 SO2 + O2 \u2192 2 SO3 
SO3 + H2O \u2192 H2SO4 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
 (=) 4 FeS2 + 11 O2 \u2192 2 Fe2O3 + 8 SO2 
(x4) 8 SO2 + 4 O2 \u2192 8 SO3 
(x8) 8 SO3 + 8 H2O \u2192 8 H2SO4 
 
4 FeS2 + 15 O2 + 8 H2O \u2192 2 Fe2O3 + 8 H2SO4 
 
4 mol FeS2 ---- 8 mol H2SO4 \u21d2 
 
4x120 kg FeS2 ----- 8x98 kg H2SO4 
 1 kg FeS2 ----------------- m \u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
y = 0,25.106 mol CO2 
 
+ 
+ 
m = 1,633 kg H2SO4 
 
FeS2 = 120 g/mol 
 
H2SO4 = 98 g/mol 
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EXEMPLO DE APLICAÇÃO GERAL 
 
16. Uma fábrica de fertilizante produz superfosfato de cálcio tratando fosfato 
de cálcio,com 87% de pureza, pelo ácido sulfúrico concentrado. Num 
ensaio realizado, foram misturados 500 kg de fosfato de cálcio com 
250 kg de H2SO4, obtendo-se 280 kg de superfosfato. Determine qual é 
o reagente limite e calcule a massa em excesso do outro reagente. 
Indique ainda o grau de complementação da reação. Dado: 
 Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 \u2192 2 CaSO4 + CaH4(PO4)2 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 \u2192 2 CaSO4 + CaH4(PO4)2 
 1 mol ------- 2 mol --------- 2 mol -------- 1 mol 
 
Massas Molares (g/mol): Ca3(PO4)2 = 310 ; H2SO4 = 98 ; CaH4(PO4)2 = 234 
 
1 mol de Ca3(PO4)2 --------- 2 mol de H2SO4 \u21d2 
 
1 x 310 g de Ca3(PO4)2 ------- 2 x 98 g de H2SO4 \u21d2 
 
1 x 310 kg de Ca3(PO4)2 ------- 2 x 98 kg de H2SO4 
500 x 87
100
 kg de Ca3(PO4)2 ----------------- R 
 
R = 275,03 kg de H2SO4 , o que vem a ser MAIS DO QUE OS 250 kg 
DISPONÍVEIS; assim sendo, conclui-se que: 
 
 
 
1 x 310 kg de Ca3(PO4)2 ------- 2 x 98 kg de H2SO4 
 J kg de Ca3(PO4)2 ------- 250 kg de H2SO4 \u21d2 
 
J = 395,4 kg de Ca3(PO4)2 , necessários para reagir com os 250 kg de H2SO4 
 
Excesso = 500 x 87
100
 - 395,4 \u21d2 
 
2 mol de H2SO4 --------- 1 mol de CaH4(PO4)2 \u21d2 
 
2 x 98 kg de H2SO4 ------- 1 x 234 kg de CaH4(PO4)2 
 250 kg de H2SO4 ------------------------- P \u21d2 P = 298,469 kg 
 
298,469 kg ---------- 100% 
 280 kg ------------- G \u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
H2SO4 é o Reagente Limite 
39,6 kg de Ca3(PO4)2 em excesso 
G = 93,812 % de rendimento 
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Stelison
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como faço para baixar
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