IFSP - Apostila de Química completa
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do ar 
atmosférico como sendo 80% de N2 e 20% de O2. 
____________________________________________________________________________________________________________ 
 
 
ENERGIA 
Os 11 elementos 
que são gases nas 
condições ambiente 
(25oC e 1 atm) 
localizam-se na 
parte superior direita 
da Tabela Periódica. 
 
1H 2He 
 7N 8O 9F 10Ne 
 17Cl 18Ar 
 36Kr 
 54Xe 
 86Rn 
 
QUÍMICA - Prof. ARY 
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FUNDAMENTOS BÁSICOS DA TEORIA CINÉTICA DOS GASES 
 
Todo gás é formado por partículas minúsculas 
(moléculas, átomos ou íons), de dimensões 
desprezíveis, animadas de movimento perpétuo e 
desordenado. 
 
Um gás ocupa sempre todo o volume disponível, por 
esse motivo, o volume do recipiente que o contém é o 
VOLUME do gás. 
 
A energia dissipada nos choques entre as moléculas do gás é quantificada 
como a TEMPERATURA. 
 
Os choques das moléculas do gás contra as paredes do recipiente que o 
contém são quantificados como PRESSÃO. 
 
ESTADO DE UM GÁS 
 
É definido como o conjunto de três variáveis: VOLUME (V), PRESSÃO (P) e 
TEMPERATURA (T) nas quais o gás se encontra. 
 
VOLUME ( m3 , dm3 , cm3 , L , mL ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRINCIPAIS UNIDADES DE VOLUME 
 
1 m3 = 106 cm3 1 m3 = 103 L 
 
1 L = 1 dm3 1 cm3 = 1 mL 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
 
 
V = h x c x p 
 
p 
h 
c 
h c p V 
 
1 m 1 m 1 m 1 m3 
1 dm 1 dm 1 dm 1 dm3 
1 cm 1 cm 1 cm 1 cm3 
1 m = 100 cm = 102 cm 
(1 m)3 = (102 cm)3 
1 m3 = 106 cm3 
QUÍMICA - Prof. ARY 
 26 
 
TEMPERATURA ( oC , K ) 
 
 
 
PRINCIPAIS UNIDADES DE TEMPERATURA 
 
T (K) = t (oC) + 273 
_____________________________________________________________ 
 
PRESSÃO ( mmHg ; atm ; torr ; Pa ) 
 
 
 
 
 
 
 
PRINCIPAIS UNIDADES DE PRESSÃO 
 
1 atm = 1,013.105 Pa 1 atm \u2245 105 Pa = 1 bar 
 
1 atm = 760 mmHg 1 torr = 1 mmHg 
_____________________________________________________________ 
 
\ufffd Escala Celsius ou Centígrada: 
 
0oC = TF água nas condições ambiente 
100oC = TE água nas condições ambiente 
 
\ufffd Escala Kelvin ou Absoluta: 
 
0 K = Temperatura Hipotética na qual o 
movimento molecular é nulo e o volume ocupado 
pela molécula também; corresponde a - 273oC. 
\ufffd Considerando que: 
 
Força massa x gravidadeP
volumeÁrea
altura
= = \u21d2
massad
volume
= \u21d2 
 
P densidade x gravidade xaltura= \u21d2 
 
Hg 3 2
kg md 13.590 ; g 9,81 ; h 0,76m
m s
= = = 
 
5 5
atm 2
kgP 1,013.10 1,013.10 Pascal (Pa)
m.s
= = 
ÁREA DO 
TUBO 
QUÍMICA - Prof. ARY 
 27 
 
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 
 
São as VARIAÇÕES de VOLUME, PRESSÃO e TEMPERATURA sofridas 
por uma determinada massa gasosa de um determinado gás ou vapor. 
_____________________________________________________________ 
 
 
VOLUME PRESSÃO TEMPERATURA 
ISOTÉRMICA Variável Variável CONSTANTE 
ISOBÁRICA Variável CONSTANTE Variável 
ISOMÉTRICA CONSTANTE Variável Variável 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
LEIS DOS GASES PERFEITOS OU IDEAIS 
 
TRANSFORMAÇÃO LEI CARACTERÍSTICAS EQUAÇÃO 
 
ISOTÉRMICA BOYLE-
MARIOTTE 
PV cons tante= 1 1 2 2P V P V= 
 
ISOBÁRICA GAY-LUSSAC V
constante
T
= 
1 2
1 2
V V
T T
= 
 
ISOMÉTRICA CHARLES P
cons tante
T
= 
1 2
1 2
P P
T T
= 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
GÁS 
PERFEITO 
ou 
IDEAL 
 
 
\u2193\u2193\u2193\u2193\u2193\u2193\u2193\u2193 P e \u2191\u2191\u2191\u2191\u2191\u2191\u2191\u2191 T 
não se liquefaz 
e obedece 
rigorosamente 
às três leis 
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LEI DE BOYLE - MARIOTTE - ISOTÉRMICA 
(se T é constante então P e V são inversamente proporcionais) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEI DE GAY- LUSSAC - ISOBÁRICA ou ISOCÓRICA 
(se P é constante então T e V são diretamente proporcionais) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEI DE CHARLES - ISOMÉTRICA 
(se V é constante então P e T são diretamente proporcionais) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
_____________________________________________________________ 
V 
V1 
V2 
P P1 P2 
T1 
T2 
T2 > T1 
V 
T 
V1 
V2 
T1 T2 
1 1 2 2P .V P .V= 
1 2
1 2
V V
T T
= 
T T1 T2 
P2 
P1 
P 
1 2
1 2
P P
T T
= 
HIPÉRBOLE 
EQUILÁTERA 
QUÍMICA - Prof. ARY 
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_____________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS 
 
 
Considera-se GÁS PERFEITO ou IDEAL aquele submetido a BAIXAS 
PRESSÕES e ALTAS TEMPERATURAS; em nossos cálculos 
consideraremos todos os gases como ideais. 
 
 
 
Como P.V
T
= constante 1 1 2 2
1 2
P .V P .V
T T
= 
 
 
_____________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
VOLUME MOLAR 
DE UM GÁS ou 
VAPOR 
Volume que contém 
1 MOL 
de GÁS ou VAPOR 
Condições 
Normais de 
Temperatura e 
Pressão: 
 
CNTP ou TPN 
\ufffd PRESSÃO = 1 atm = 760 mmHg 
 
 e 
 
\ufffd TEMPERATURA = 0oC = 273 K 
VOLUME MOLAR 
de um gás ou vapor 
NAS CNTP 
22,4 L 
ou 
22,4 L / mol 
QUÍMICA - Prof. ARY 
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EXEMPLOS 
 
 
1. Certa massa gasosa ocupa um volume de 20 litros sob pressão de 
0,50 atm. Qual o volume da mesma massa gasosa, na mesma 
temperatura, sob pressão de 152 mmHg ? 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
1 atm ------- 760 mmHg 
 x ---------- 152 mmHg \u21d2 x = 0,2 atm 
 
 
1
1
1
P 0,50atm
estado 1 V 20L
T
=\uf8f1
\uf8f4
=\uf8f2
\uf8f4
\uf8f3
 
2
2
2 1
P 0,20atm
estado 2 V ? L
T T
=\uf8f1
\uf8f4
=\uf8f2
\uf8f4
=\uf8f3
 
 
 
1 1 2 2
1 1 2 2
1 2
P .V P .V P .V P .V
T T
= \u21d2 = \u21d2 0,5 . 20 = 0,2 . V2 \u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
2. Certa massa gasosa ocupa um volume de 300 cm3 a -73oC numa dada 
pressão. Qual a temperatura em que essa mesma massa gasosa, na 
mesma pressão, ocupa um volume de 0,60 L ? 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
1 L ------- 1000 cm3 
0,6 L ------- x \u21d2 x = 600 cm3 
 
T1 = t1 + 273 = -73 + 273 = 200 K 
 
1
3
1
1
P
estado 1 V 300 cm
T 200K
\uf8f1
\uf8f4\uf8f4
=\uf8f2
\uf8f4
=\uf8f4\uf8f3
 
2 1
3
2
2
P P
estado 2 V 600 cm
T ? K
=\uf8f1
\uf8f4\uf8f4
=\uf8f2
\uf8f4
=\uf8f4\uf8f3
 
 
 
1 1 2 2 1 2
1 2 1 2
P .V P .V V V
T T T T
= \u21d2 = \u21d2 
2
300 600
200 T
= \u21d2 T2 = 400K \u21d2\u21d2\u21d2\u21d2 
 
------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
V2 = 50 L 
t2 = 127oC 
QUÍMICA - Prof. ARY
Stelison
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