RELATÓRIO LQG II LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS EQ UFCG

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT
UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUÍMICA - UAEQ
EXPERIMENTO: CONSERVAÇÃO DA MASSA
LUCAS PASSOS TOMAZ
CAMPINA GRANDE – PB
2016
LUCAS PASSOS TOMAZ
EXPERIMENTO: CONSERVAÇÃO DA MASSA
Relatório apresentado à disciplina Laboratório de Química Geral I do curso de Engenharia Química da Universidade Federal de Campina Grande ministrada pela Prof.ª Lucia Maria de A. L. Gaudêncio como requisito para a obtenção da segunda nota. 
CAMPINA GRANDE – PB
2016
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO....................................................................................................................04
2 OBJETIVOS.........................................................................................................................05
2.1 Objetivo Geral...................................................................................................................05
2.2 Objetivos Específicos........................................................................................................05
3 METODOLOGIA................................................................................................................06
3.1 Materiais............................................................................................................................06
3.2 Experimento......................................................................................................................06
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO.........................................................................................07
5 CONCLUSÃO......................................................................................................................08
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................................09
1 INTRODUÇÃO
A Lei da Conservação de Massas é uma lei da química que muitos conhecem por uma célebre frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se transforma”. Quem chegou a essa conclusão pela primeira vez, no final do século XVIII, e criou essa lei, foi o cientista francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Sendo considerado o “pai” da Química Moderna, ele realizou inúmeras experiências com reações químicas envolvendo o uso de balanças de alta precisão para a época.
2 OBJETIVOS
2.1 Objetivo Geral
	Observar a validade da Lei da Conservação das Massas de Lavoisier por meio da pesagem das massas iniciais e finais de determinados sistemas antes e depois de reações químicas.
2.2 Objetivos Específicos
- Conferir a Lei da Conservação das Massas numa reação;
- Comparar os valores da massa de soluções durante um processo de reação química;
- Verificar a validade da idéia de que numa dada reação química, nada é criado nem destruído, mas transformado.
3 METODOLOGIA
3.1 Materiais
- Balança analítica;
- Erlenmeyers;
- Rolhas;
- Béckers;
- Pipeta;
- Papel toalha;
- Cloreto de Cálcio;
- Carbonato de Sódio;
- Ácido Sulfúrico.
3.2 Experiência
	Inicialmente, foram separadas uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3), outra de cloreto de cálcio (CaCl2) e a última de ácido sulfúrico (H2SO4), ambas à 0,1 mol/L, em três béckers distintos. Em seguida, pipetou-se 5 mL da primeira solução, a colocou num erlenmeyer e o fechou com uma rolha. Fez-se o mesmo com a segunda solução adotando o mesmo volume e com a terceira adotando agora o volume de 10 mL. Estando as três soluções nos três erlenmeyers, secou-se a parte externa de cada um deles com papel toalha e os levou juntos para a balança. Após pesá-los e anotar a massa de todo o conjunto, os tirou da balança e adicionou, cuidadosamente, a solução de CaCl2 na solução de Na2CO3 no erlenmeyer em que este estava contido e o fechou com a rolha rapidamente. Agitou-se lentamente para misturar as soluções. Em seguida, pesou-se os três erlenmeyers (um deles vazio, outro com Na2CO3 + CaCl2 , e o outro com a solução de H2SO4) e anotou-se a massa. Em seguida, retirou-os da balança e adicionou todo o conteúdo no erlenmeyer da solução de H2SO4, o fechou e agitou lentamente. Por fim, levou-se os dois frascos vazios e o frasco contendo as três soluções para a balança e os pesou, anotando novamente a massa.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Ao misturar a solução de carbonato de sódio com a solução de cloreto de cálcio, ocorreu a seguinte reação química:
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 
 Ou seja, o carbonato de sódio reage com o cloreto de cálcio, formando duas moléculas de cloreto de sódio e carbonato de cálcio. Observou-se que a reação ficou levemente turva devido à formação de carbonato de cálcio, que é um sal praticamente insolúvel em água. 
	Ao misturar o produto da reação anterior com o ácido sulfúrico, ocorreu a seguinte reação:
2NaCl + CaCO3 + H2SO4 2NaCl + CaSO4 + H2CO3
produzindo cloreto de sódio, sulfato de cálcio e ácido carbônico. A solução voltou a ser incolor, pois não há mais a presença do carbonato de cálcio. 
	Ao longo do experimento descrito anteriormente, pesou-se as massas três vezes, obtendo na primeira pesagem, quando as soluções não estavam reagindo uma com as outras, uma massa de 157,83 gramas; após a primeira reação, 157,82 gramas e ao final da segunda reação 157,81 gramas (Tabela 1).
Tabela 1 – Dados Obtidos no Experimento
	PRESSÃO ATMOSFÉRICA (mmHg)
	TEMPERATURA AMBIENTE
(°C)
	MASSA DA 1° PESAGEM
(g)
	MASSA DA 2° PESAGEM
(g)
	MASSA DA 3° PESAGEM
(g)
	721
	24
	157,83
	157,82
	157,81
Fonte: criado pelo próprio autor experimentalmente
Assim, levando em conta possíveis perdas da massa da solução por transferências de um erlenmeyer para outro, bem como, por possível evaporação de gás carbônico no intervalo necessário para fechar o instrumento com a rolha, pode-se constatar que, de fato, a massa dos reagentes manteve-se equivalente à massa dos produtos, confirmando a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.
5 CONCLUSÃO
	A partir do experimento realizado, foi possível perceber que a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier é válida nas reações químicas e que a massa dos reagentes é quantitativamente igual à massa dos produtos num sistema fechado.
 	Além disso, percebe-se a tão grande importância da compreensão da noção de conservação da massa para a discussão do tipo de transformação envolvida numa reação química, já que é possível analisá-la por meio da caracterização do que se conserva durante todo o processo, ou seja, perceber que o sistema, depois de passar por alguma transformação tem alguma relação com o sistema antes dela, podendo ser capaz de fornecer informações importantes sobre previsão de produção na indústria, rendimento de uma reação, quantidade necessária de reagentes para uma produção de certa quantidade de um produto, entre outros. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
TUNES, Suzel. TAKEDA, Milton. Transformações Químicas. Química e Sociedade: a ciência, os materiais e o lixo: v. 1, ensino médio. São Paulo: Nova Geração, 2003. p. 31 - 35.
FELTRE, Ricardo. As Reações Químicas/Cálculo Estequiométrico. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004. 6. ed. v. 1. p. 240 - 248 / 339 - 356.
MORTIMER, Eduardo. MACHADO, Andréa. Introdução às transformações químicas. Química: ensino médio. São Paulo: Scipione, 2008. p. 132 - 151.
Info Escola. Carbonato de Cálcio. Disponível em: <http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/carbonato-de-calcio>. Data de acesso: 03 de agosto de 2016.