INTRODUÇÃO PREPARO DE SOLUÇÕES QUIMICA ANALITICA

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RESUMO
Elaborou-se um experimento com a turma do terceiro ano do curso técnico em química, no âmbito da disciplina de fisíco-química abordando o conteúdo “preparo de soluções”. O conteúdo abordado é parte indispensável do currículo do técnico em química, sendo de grande relevância na formação discente.
Palavras Chaves: Soluções, Preparo, Físico-química.
ABSTRACT
We developed an experiment with the class of third year of the technical course in chemistry, within the discipline of Physical Chemistry addressing content "preparation solutions". The content covered is an indispensable part of the technical curriculum in chemistry, is of great relevance in student training.
Keywords: Solutions , Preparation , Physical-chemistry .
INTRODUÇÃO
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. Em uma solução, existe sempre pelo menos uma substância dispersa (dissolvida) em outra. A substância que está dispersa é chamada de soluto e a que dispersa, ou seja, que dissolve as outras, é chamada de solvente. Sendo que o solvente é a substância que se apresenta em maior proporção material. (SANTOS, 2005)
Nas soluções, as minúsculas partículas de soluto estão uniformemente distribuídas no solvente, ou seja, em tais materiais não é possível observar as partículas do soluto.
A relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução, é chamada de concentração de uma solução. Caso seja acrescentado solvente à solução a concentração desta altera-se, mas a quantidade de soluto continua inalterada, isso porque ocorreu o processo de diluição, que consiste no acréscimo de solvente à solução.
Com base nestas informações, o presente trabalho consiste no relato de uma prática realizada que teve como objetivo o preparo de soluções com diferentes concentrações para que os conceitos aprendidos fossem aplicados corretamente.
OBJETIVO
Preparar a diluição do ácido sulfúrico em meio aquoso e identificar sua concentração molar.
MATERIAIS E MÉTODOS:
3.1. Reagentes:
Água destilada;
Cloreto de sódio sólido (NaCl);
Solução de ácido sulfúrico 98% (H2SO4);
Materiais:
Pipeta;
Balão volumétrico 100 mL;
Balão volumétrico 50 mL;
Béqueres;
Bastão de vidro;
Espátula;
Pera de sucção.
Procedimento Experimental:
Calcular a massa de NaCl necessária para preparação de uma solução de 0,1 mol/L em 100 mL.
Em um béquer, pesar a quantidade de NaCl e, de volta à bancada, adicionar uma pequena quantidade de água destilada para dissolução do sal e transferir para o balão volumétrico;
Completar até o menisco com água destilada. Tampar o balão e homogeneizar a mistura;
Calcular o volume da solução de H2SO4 98% necessária para dissolução até 0,1 mol/L em 50 mL;
Adicionar cerca de um dedo de altura de água destilada no balão volumétrico de 50 mL;
Na capela, coletar a alíquota de ácido concentrado e adicionar vagarosamente no balão volumétrico;
Completar com água destilada até o menisco e homogeneizar.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Para melhor compreensão os cálculos foram divididos em dois procedimentos, observe abaixo:
 Procedimento I:
NaCl 0,1M C= M. M1
C=? M= 58,5 g/Mol 
M = m/M1. V 0,1 = m/58,5 . 0,1 m= 0,585g
Procedimento II:
H2SO4 0,1Mol/L 50mL 98,0% M= 98g/Mol 
M= n1/ V n=m1/M1 C1.V1= C2. V2 
0,1 = 98/V 0,1 ------1000
 x ------0,05
x= 0,005mol
	A execução do procedimento experimental permite obter uma solução padrão de 0,05mol, tal como indicado nos cálculos apresentados acima.
CONSIDERAÇÕES FINAIS
	O procedimento ora executado possibilitou amplo aprendizado no que se refere a diluição e preparo de soluções. Tendo em vista que esse conteúdo é de fundamental importância, sendo atribuição básica do técnico em química, elencamos ao longo do relatório a importância do preparo de soluções na disciplina de físico-química.
	Os resultados obtidos demonstram com exatidão o sucesso do procedimento, já que, quando comparados, assemelham aos resultados encontrados na revisão bibliográfica concernente ao tema abordado.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFIAS
SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos; MÓL, Gerson de Souza; QUÍMICA E SOCIEDADE. Nova Geração, 2005.