apol4 quimica geral

Prévia do material em texto

Questão 1/5
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
	
	
	
	
	
Questão 2/5
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
Questão 3/5
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
	
	A
	KC(80ºC) < KC(100ºC)
	
	B
	KC(0ºC) < KC(1ºC)
	
	C
	KC(80ºC) < KC(0ºC)
	
	D
	KC(80ºC) > KC(0ºC)
Questão 4/5
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g)
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que
	
	A
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	B
	A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	C
	A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	D
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
Questão 5/5
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
	
	D
	reação de neutralização.