Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
Departamento de Saúde – Farmácia/Bioquímica Química Geral – Quinto roteiro de estudos Prof. Ms. Ricardo Honda Quinto Roteiro de Estudos (Forças Intermoleculares) 1) Explique o que são forças intermoleculares, diferenciando-as. 2) Que tipo de forças mantém as moléculas de bromo (Br, Z=35) unidas no estado líquido? 3) Durante o processo de aquecimento da água, as suas moléculas recebem energia térmica e se agitam cada vez mais. Em uma determinada temperatura, inicia-se o processo de ebulição, e a agitação das moléculas é tanta que as forças intermoleculares que as mantinham no estado líquido são rompidas. Quais forças são estas? 4) Sabe-se que a gasolina é um solvente apolar. Quando a gasolina evapora, quais forças intermoleculares são rompidas? 5) Considere os processos 1 e 2 indicados no esquema abaixo: gg 2 g2 1 l2 O2HOHOH Indique quais ligações são rompidas nestes processos 6) Sabendo que “ponto de ebulição” é a temperatura na qual as forças intermoleculares entre as moléculas líquidas começam a ser rompidas e as moléculas passam para o estado gasoso, coloque em ordem decrescente de ponto de ebulição as moléculas de água, amônia e metano. Dados H (Z=1) , O (Z=8), N (Z=7) , C (Z=6) Quinto Roteiro de Estudo (Forças Intermoleculares) - Gabarito 1) São forças de atração eletrostática (atração devido à diferença de cargas presentes na estrutura molecular). Estas forças são as responsáveis por manter as moléculas unidas, sendo mais intensas nos estados: líquido e sólido. Podem ser: Íon – dipolo: interação entre espécies iônicas e compostos polares. São interações muito fortes Dipolo – dipolo (forças de dipolo permanente0: interação entre compostos polares devido à presença do dipolo na estrutura de cada molécula dos compostos. São forças de interação fortes. Dipolo instantâneo – dipolo induzido (ou forças de London ): interação entre compostos apolares. Surgem devido ao aparecimento de um dipolo temporário na estrutura das moléculas apolares. São as interações mais fracas que podem surgir entre as moléculas. Ligações de hidrogênio são interações do tipo dipolo – dipolo que ocorrem entre moléculas que apresentam grupos extremamente polares. Isto ocorre quando a molécula tem em sua estrutura átomos Departamento de Saúde – Farmácia/Bioquímica Química Geral – Quinto roteiro de estudos Prof. Ms. Ricardo Honda extremamente eletronegativos (F, O e N) ligados a átomos de hidrogênio. A interação forte que surgem entre estes grupos são denominadas ligações de hidrogênio.São interações muito fortes. 2) Br, Z = 35 Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Como o bromo tem sete elétrons na última camada, a molécula de bromo é formada por dois átomos ligados por meio de ligação covalente. Assim tem-se a ligação Br–Br. Como são dois átomos iguais a nuvem eletrônica se distribui uniformemente por toda a estrutura molecular e a molécula torna-se apolar. Estas moléculas são mantidas unidas por meio de forças do tipo dipolo instantâneo - dipolo induzido. 3) As forças que mantêm as moléculas de água unidas são as pontes de hidrogênio. Estas forças surgem devido às duas ligações O-H extremamente polares presentes na estrutura da água e devido também á configuração angular da molécula de água, a resultante do vetor momento dipolar é diferente de zero. 4) A gasolina é um composto apolar de alta massa molecular e as forças que mantêm as moléculas unidas são do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido. 5) 1 – Ligações intermoleculares (pontes de hidrogênio). 2 – Ligações interatômicas (ligações covalentes). Neste caso observa-se a quebra das ligações covalentes que unem os átomos de hidrogênio ao átomo de oxigênio. Obs: O rompimento de ligações interatômicas (covalentes ou iônicas) necessita de uma quantidade de energia bastante superior àquela necessária para o rompimento das ligações intermoleculares. 6) Água – Molécula polar, contendo hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo, forma pontes de hidrogênio. Amônia – Molécula polar, contendo hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (porém menos eletronegativo que o oxigênio), forma pontes de hidrogênio. Metano – Molécula apolar, de baixa massa molecular. Apresenta pouca interação intermolecular. Entre as moléculas de metano a interação intermolecular é fraca (dipolo instantâneo – dipolo induzido) fazendo com que esta substância tenha baixo ponto de ebulição. Entre as moléculas de amônia ocorre interação intermolecular relativamente forte fazendo com que esta substância tenha ponto de ebulição relativamente elevado. Entre as moléculas de água ocorre interação intermolecular forte fazendo com que esta substância tenha ponto de ebulição mais alto. Portanto a ordem decrescente de ponto de ebulição é: água > amônia > metano.
Compartilhar