Sexto Roteiro de Quimica Geral (1)

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Departamento de Saúde – Farmácia/Bioquímica 
Química Geral – Sexto roteiro de estudos 
Prof. Ms. Ricardo Honda 
 
 
 1 
 
Sexto Roteiro de Estudos (Funções Inorgânicas) 
 
1. Para os ácidos abaixo apresente a reação de ionização total, o nome do ácido e o nome do íon formando 
durante a ionização. 
 
a) HClO d) HClO3 g) HCl j) H3PO3 m) HClO4 
b) H2SO3 e) H2S h) HNO3 k) H3PO2 n) HBr 
c) HClO2 f) H2SO4 i) HNO2 l) H2CO3 o) HF 
 
2. Para os ácidos abaixo apresente a reação de ionização total, a fórmula do ácido e o nome do íon formando 
durante a ionização. 
 
a) Ácido nítrico d) Ácido sulfúrico g) Ácido fluorídrico j) Ácido hipocloroso 
b) Ácido nitroso e) Ácido sulfídrico h) Ácido cloroso k) Ácido iodídrico 
c) Ácido clórico f) Ácido fosfórico i) Ácido cianídrico m) Ácido bromídrico 
 
3. Para os ácidos abaixo apresente a reação de ionização total, a fórmula do ácido e o nome do íon formando 
durante a ionização. 
 
a) Ácido crômico d) Ácido dicrômico g) Ácido mangânico j) Ácido permangânico 
b) Ácido acético e) Ácido oxálico h) Ácido fórmico k) Ácido brômico 
c) Ácido periódico f) Ácido fosforoso i) Ácido hipofosforoso 
 
4. Para as bases abaixo apresente a reação de ionização total e a fórmula da . 
 
a) hidróxido d sódio b) hidróxido de potássio c) hidróxido de bário d) hidróxido de ferro II 
e) hidróxido de estanho IV f) hidróxido de magnésio g) hidróxido de prata h) hidróxido de alumínio 
i) hidróxido de cálcio j) hidróxido de bário k) hidróxido de cobre I l) hidróxido de cobre II 
m) hidróxido de chumbo II n) hidróxido de zinco o) hidróxido de ouro III p) hidróxido de ferro II 
q) hidróxido de estrôncio r) hidróxido de níquel II 
 
5. Apresente a fórmula e o nome dos sais formados a partir da combinação dos cátions e ânions da tabela: 
Dados os números atômicos: 20Ca , 11Na , 19K , 13Al , 12Mg , 56Ba , 3Li 
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Cátions Ânions Cátions Ânions 
1 - amônio a - sulfato 5 - alumínio e - cianeto 
2 - cálcio b - fosfato 6 - magnésio f - monoidrogenofosfato 
3 - sódio c - hipoclorito 7 - bário g - bicarbonato 
4 - potássio d - clorato 8 - lítio i - sulfeto 
 
1+a:_____________; 2+b:______________; 3+c:________________; 4+d:___________________; 
5+e:_____________; 6+f: ______________; 7+g:________________; 8+i:___________________; 
1+e:_____________; 2+f:_______________; 3+g:________________; 4+e:__________________; 
5+a:_____________; 6+b:_______________; 7+c:________________; 8+d:__________________; 
 
7. Apresente a reação de neutralização TOTAL, balanceada, para cada uma das reações indicadas abaixo e 
indique o nome do sal formado: 
 
Ca(OH)2 + H2SO4  
H3PO4 + KOH  
NH4OH + HNO3  
Al(OH)3 + H2SO4  
Ca(OH)2 + H3PO4  
H2CO3 + NH4OH  
NaOH + HCN  
Mg(OH)2 + HClO  
Fe(OH)3 + H3PO4  
H2CO3 + Pb(OH)4  
Ba(OH)2 + HCl  
NH4OH + H3PO4  
Ca(OH)2 + H2SO3  
Mg(OH)2 + HClO4  
 
8. Escreva a equação da reação química representada abaixo pelo nome do ácido e da base. Escreva 
também o nome do sal formado. 
 
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Ácido acético e hidróxido de sódio 
Ácido clorídrico e hidróxido de amônio 
Ácido permangânico e hidróxido de potássio 
Ácido sulfúrico e hidróxido de bário 
Ácido nitroso e hidróxido de ferro III 
Ácido sulfuroso e hidróxido de magnésio 
Ácido sulfídrico e hidróxido de cádmio 
Ácido hipocloroso e hidróxido de sódio 
 
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Sexto Roteiro de Estudos (Funções Inorgânicas) - Gabarito 
 
1) 
a) ácido hipocloroso 
b) ácido sulfuroso 
c) ácido cloroso 
d) ácido clórico 
e) ácido sulfídrico 
f). ácido sulfúrico 
g) ácido clorídrico 
h) ácido nítrico 
i) ácido nitroso 
j) ácido. fosforoso 
k) ácido. fosfórico 
l) ácido carbônico 
m) ácido perclórico 
n) ácido bromídrico 
o) ácido fluorídrico 
 
2) 
a) HNO3 d) H2SO4 g) HF j) HClO 
b) HNO2 e) H2S h) HClO2 k) HI 
c) HClO3 f) H3PO4 i) HCN m) HBr 
 
3) 
a) HNO3  OH2 H+ + NO3
− b) HNO2  OH2 H+ + NO2
− 
c) HClO3  OH2 H+ + ClO3
− d) H2SO4  OH2 2H+ + SO42
− 
e) H2S  OH2 2H+ + S2
− f) H3PO4  OH2 3H+ + PO43
− 
g) HF 
 OH2
 H+ + F− h) HClO2  OH2 H+ + ClO2
− 
i) HCN 
 OH2
 H+ + CN− j) HClO 
 OH2
 H+ + ClO− 
k) HI 
 OH2
 H+ + I− ― m) HBr 
 OH2
 H+ + Br− 
 
 
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4) a) nitrato b) nitrito c) clorato d) sulfato e) sulfeto f) fosfato 
 g) fluoreto h) clorito i) cianeto j) hipoclorito k) iodeto m) brometo 
 
5) 1+a: (NH4)2SO4 2+b: Ca3(PO4)2 3+c: NaClO 4+d: KClO3 
 5+e: Al(CN)3 6+f: MgHPO4 7+g: Ba(HCO3)2 8+i: Li2S 
 1+e: NH4CN 2+f: CaHPO4 3+g: NaHCO3 4+e: KCN 
 5+a: Al2(SO4)3 6+b: Mg3(PO4)2 7+c: Ba(ClO)2 8+d: LiClO3 
 
6) 
Sulfato de amônio Fosfato de cálcio Hipoclorito de sódio Clorato de potássio 
Cianeto de alumínio Hidrogenofosfato de magnésio Hidrogenocarbonato de bário Sulfeto de lítio 
Cianeto de amônio Hidrogenofosfato de cálcio Hidrogenocarbonato de sódio Cianeto de potássio 
Sulfato de alumínio Fosfato de magnésio Hipoclorito de bário Clorato de lítio 
 
7) 
a) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O 
b) H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O 
c) NH4OH + HNO3  NH4NO3 + H2O 
d) 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O 
e) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O 
f) H2CO3 + 2NH4OH  (NH4)2CO3 + 2H2O 
g) NaOH + HCN  NaCN + H2O 
h) Mg(OH)2 + 2HClO  Mg(ClO)2 + 2H2O 
 
8) 
a) Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio; H2SO4 - ácido sulfúrico; CaSO4 – sulfato de cálcio 
b) H3PO4 – ácido fosfórico; KOH – hidróxido de potássio; K3PO4 – fosfato de potássio 
c) NH4OH – hidróxido de amônio; HNO3 – ácido nítrico; NH4NO3 – nitrato de amônio 
d) Al(OH)3 – hidróxido de alumínio; H2SO4 – ácido sulfúrico; Al2(SO4)3 – sulfato de alumínio 
e) Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio; H3PO4 – ácido fosfórico; Ca3(PO4)2 – fosfato de cálcio 
f) H2CO3 – ácido carbônico; NH4OH – hidróxido de amônio; (NH4)2CO3 –carbonato de amônio 
g) NaOH – Hidróxido de sódio; HCN – ácido cianídrico; NaCN – cianeto de sódio 
h) Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio; HClO – ácido hipocloroso; Mg(ClO)2 – hipoclorito de magnésio