QUIMICA GERAL - ARRHNIUS

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(CCE0032) Química - Turma 3004
Professora Marta
Data do procedimento: 01/09/2016
Data da entrega: 22/09/2016	
Erick Rodrigues dos Santos (201401346431)
	Luis Carlos de Macedo Miranda (201201396638)
Rodrigo Gonçalo de Sousa Pereira (201502015846)
João Iran Pinheiro de Souza (201512739511)
 
			
Condutibilidade elétrica - compostos iônicos 
INTRODUÇÃO
Os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes. Na ligação iônica, as forças de atração são consequência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação.
 As maiorias dos compostos iônicos são sólidos, nas temperaturas e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros. Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. 
A menor partícula deste composto denomina-se molécula. Na ligação covalente a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados e neste caso a força de atração entre o par de elétrons (carga negativa) e o núcleo (carga positiva) é o que mantêm os átomos unidos.
OBJETIVO
Compreender as condições necessárias para que haja condição de eletricidade utilizando conceitos químicosde substancias iônicas e moleculares. Reconhecer alguns materiais que são condutores elétricos e entender porque alguns conduzem corrente elétrica e outros não. 
MATERIAIS E METODOS
Para experimento foramnecessários os seguintes materiais:
Béquer( recipiente para soluções liquidas )
Dispositivo elétrico ( composto por duas lâmpadas 220V 110V e interruptor simples);
Jaleco( Tecido de algodão para proteção contra agentes químicos );
Luvas ( Nitrílicas para proteção contra agentes químicos );
Banana;
REAGENTES
	Sacarose ( Açúcar comum )
Cloreto de sódio( sal de cozinha )
Banana
Laranja
Coca Cola
Água com gás
	Água Filtrada
Tempero
Rúcula
Maçã
Couve
Água com gás + coca cola
PARTE EXPERIMENTAL
No estado sólido: Colocar sobre a bancada os reagentesem estado sólido, eligar o dispositivo elétrico e tocar com os eletrodos de cobre nos reagentes em seguida iremos analisar sua condutibilidade pela intensidade da luz que lâmpada gera no estado sólido.
No estado aquoso:Colocar sobre a bancada os reagentes no estado sólido e moer até ponto que seja possível realizar a mistura com a água filtrada. Utilizando o béquer como recipiente para soluções, ligaremos o dispositivo elétrico e tocar com os eletrodos de cobre na solução aquosa em seguida iremos analisar sua condutibilidade pela intensidade da luz que lâmpada gera no estado aquoso.
Classificação e analise: Ao ligar o dispositivo elétrico e tocar com os eletrodos de cobre nos reagentes, as duas lâmpadas terão de possibilidade de está acesos ou apagadas, de acordo com produtos encontrado nos reagentes em estado solido ou aquoso. A Classificação será feita de seguinte maneira:
Tabela 1: Classificação de condutibilidade dos reagentes
	Classificação de condução
	Nível de intensidade da luz
	Apagado
	0
	Fraco
	1
	Fraco
	2
	Mediano
	3
	Forte
	4
	Forte
	5
OBSERVAÇÃO: O nível zero de intensidade ou apagado pode-se ser considerado condutibilidade zero do reagente no estado sólido ou aquoso.
RESUTADOS E DISCUSSÃO
Tabela 2: Resultado de condutibilidade no estado sólido
	Reagente sólido
	Nível de intensidade da luz
	Motivos
	Banana
	3
	90%composto por água e contem potássio, sódio e entre outros.
	Laranja
	2
	Por conta da de oferecer uma pequena taxa de ácido .
	Rúcula
	3
	Reino mineral entre eles cálcio potássio e ferro entre outros.
	Maçã
	0
	Não conduz eletricidade por conta de íons estarem concentrados na mação
	Couve
	3
	Contem reino mineral que é magnésio e cálcio consistem íons para beneficia a condução de eletricidade.
	Sacarose
	0
	Composto ligação covalente intramoleculares não contem íons.
	Cloreto de sódio
	0
	Não tem íons e elétronspara conduzir eletricidade.
	Tempero
	0
	Não tem íons e elétronspara conduzir eletricidade.
Tabela 3: Resultado de condutibilidade no estado aquoso 
	Reagente aquoso
	Nível de intensidade da luz
	Motivos
	Água com gás
	0
	Não contem íons presente na água e as moléculas do gás estarem muito dispersar na água assim não conduz eletricidade.
	Água com gás+coca
	2
	Por conta dos cátions e ânionsda coca cola aparecem na água conduzindo eletricidade.
	Coca Cola
	3
	A cátions e ânions que possuem grande mobilidade para a condução de eletricidade.
OBSERVAÇÃO: Tabela 3 não contem mistura com água filtrada.
Tabela 4: Resultado de condutibilidade no estado aquoso
	Reagente aquoso
	Nível de intensidade da luz
	Motivos
	Banana
	5
	Por ser fonte rica de mineiros os íons se dissocia na água para melhor condução eletricidade.
	Laranja
	4
	Por sua taxa de acido ser menor mas contendo íons que se dissocia na água aumentando sua condução de eletricidade.
	Rúcula
	4
	Por ter dois elementos do reino mineiro que contem íons acaba se dissocia na água aumento sua condução de eletricidade.
	Maçã
	3
	Houve dissociação íons na água assim moléculas ficaram mais fácil para conduzir eletricidade.
	Couve
	4
	Por ser fonte que contem mineiros os íons se dissocia na água para melhor condução de eletricidade.
	Sacarose
	0
	Não conduz eletricidade por conta de haver íons necessário. 
	Cloreto de sódio
	5
	Houver dissociação de íons presente no sódio.
	Tempero
	5
	Houver uma dissociação de íons presente no tempero que encontrado no sódio.
	Água com gás
	0
	Por conta não haver íons na água filtrada não terá condução eletricidade.
	Água com gás+coca
	2
	Por conta dos cátions e ânionsda coca cola aparecem na água conduzindo eletricidade.
	Coca Cola
	3
	A cátions e ânions que dissocia na água que possuem grande mobilidade para a condução de eletricidade.
OBSERVAÇÃO: Tabela 4 contem mistura com água filtrada.
CONCLUSÃO
Os experimentos foram realizados com o intuito de que pudesse ser verificada a condutividade elétrica de algumas soluções.A água é considerada um solvente universal, justamente porque a maioria das substâncias (principalmente as iônicas) são dissolvidas em água.Com os resultados obtidos, pôde-se observar a diferença entre as ligações covalentes e iônicas, bem como concluir quais dos materiais são aptos à condução da eletricidade.
REFERÊCIAS
http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm Data de acesso: 03/09/16
http://www.10emtudo.com.br/aula/ensino/condutividade_eletrica/ Data de acesso: 03/09/16