1a-Lista-de-Exercicios-Quali

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SQM0407 – Química Analítica Qualitativa 
Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro 
Monitor: Fellipy Ferreira 
 
 
1ª Lista de Exercícios 
 
1) Cite as principais características de um sistema químico em equilíbrio. 
 
2) Partindo das expressões para as velocidades de reação direta e inversa, 
deduza a expressão da Lei da Ação das Massas. 
 
3) Quantos gramas de soluto estão contidos em: 
a) 450 mL de uma solução 0,164 mol L-1 de H2O2 ? 
b) 27,0 mL de uma solução 8,75x10-4 mol L-1 de ácido benzóico ? 
 
4) A água do mar contém aproximadamente 1,08x103 ppm de Na+ e 270 ppm 
de SO42-. Calcule a concentração molar de Na+ e SO42- dado que a 
densidade média da água marinha é de 1,02 g cm-3. 
 
5) Uma solução foi preparada pela dissolução de 367 mg de K3[Fe(CN)6] em 
água qsp 750 mL. Calcule: 
a) A concentração molar analítica de K3[Fe(CN)6]. 
b) A concentração molar de K+. 
c) A concentração molar de Fe(CN)63-. 
d) Quantidade, em mg, de K+ em uma alíquota de 50,0 mL desta solução. 
 
6) Descreva como você prepararia 2,0 L de uma solução de ácido perclórico 
0,150 mol L-1 partindo de uma solução concentrada cuja densidade é 0,9 g 
mL-1 e título 70% (m/m) em HClO4. 
 
7) Qual o valor da constante de equilíbrio a 25° C para a reação: 
H2(g) + I2(g) HI(g), com ΔG = 1,7 kJ mol-1 
 
 
8) Considere a seguinte reação: 
A + B C + D 
Dissolve-se 0,40 mols de A e 0,10 mols de B em 1,0 L de solução. Quais as 
concentrações de equilíbrio das espécies se considerarmos: 
a) K = 0,20 
b) K = 4x1020 
 
9) Em um recipiente de 1,0 L são introduzidos 5,0 mols de N2O4 que se 
transformam em NO2: N2O4(g) 2NO2(g). Uma vez atingido o equilíbrio, resta 
no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule o valor da constante de equilíbrio para 
o sistema e represente um gráfico qualitativo do número de mols v.s. tempo 
para cada participante até ser atingido o equilíbrio. 
 
10) 64,0 g de HI gasoso são decompostas a temperatura constante em 
recipiente fechado, liberando H2(g) e I2(g). Estabelecido o equilíbrio, verifica-se a 
presença de 12,8 g de HI no sistema. Calcule o valor da constante de equilíbrio 
para esta reação sabendo que o recipiente apresenta volume de 1,0 L. 
 
11) Considere a dissociação de AB A + B. 
Calcule as concentrações de A e de B quando se dissolvem 0,05 mols de AB 
em água qsp um litro de solução, considerando: 
a) K = 3,0x10-6 
b) K = 3,0x106