3o.-guia-de-estudos

Prévia do material em texto

SQM 0407-Química Analítica Qualitativa 
Responsável: Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro 
Estagiária PAE: MSc. Carolina Calixto 
 
3º Guia de Estudos: Cálculos com a constante de Equilíbrio e Balanço de 
Cargas e Massas 
 
1) Descreva o Princípio da Eletroneutralidade e da Conservação da Matéria. 
 
2) Defina ionização e dissociação. 
 
3) Defina eletrólito forte e eletrólito fraco. 
 
4) Quais as concentrações de todas as espécies ao dissolver: 
a) 0,10 mol de BaCl2; 0,50 mol KNO3 e 0,30 mol de LiCl para 
500,00 mL de solução? 
b) 8,57 g de Ba(OH)2; 0,10 mol de BaCl2 e 200,00 mL de NaOH 
0,30 mol L-1 para 1,00 L de solução? 
 
5) Quais as substâncias (íons e moléculas) presentes nas seguintes soluções: 
a) 0,10 mol de HCN em 500,00 mL; 
b) 0,10 mol de HCN; 0,20 mol de HCl e 0,10 mol de NaCN em 
1,00 L de solução; 
c) 0,10 mol de HCl; 0,20 mol de NH4Cl e 0,20 mol de HF para 500,00 mL. 
 
6) Quais as concentrações de cada substância presente no exercício anterior? 
 
7) Quais as concentrações de Ca2-, Ac-, H+ e HAc quando se dissolvem 0,10 mol 
de ácido acético (HAc) e 1,00 mol de CaAc2 para obter 1,00 L de solução? 
Dados: 
KHCN = 4 10-10 
KHCl ∞ 
KHF = 6,7 10-4 
KHAc = 1,76 10-5 
 
8) Escreva as equações dos balanços de massa e carga para uma solução 
1,0 10-5 mol L-1 de [Ag(NH3)2]Cl.