4ª-Lista-de-Exercícios-Quali

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SQM0407 – Química Analítica Qualitativa 
Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro 
Monitor: Fellipy Ferreira 
 
 
3ª Lista de Exercícios 
 
1) Calcular o valor de Kps em cada caso a partir dos dados fornecidos: 
a) MX2, com solubilidade de 0,0020 mol L
-1. 
b) M2X3, com massa molecular de 150 g / mol e com solubilidade de 
0,045 mg/100 mL. 
c) MX3, em solução com concentração de M
3+ de 2,0 x 10-10 mol L-1 ao 
equilibrar MX3 sólido em excesso com solução aquosa de 
NaX 0,10 mol L-1. 
 
2) A partir dos valores tabelados de Kps, calcular a solubilidade das 
seguintes substâncias em mol L-1 e mg / 100 mL. Calcular também as 
concentrações de todos os íons que estejam presentes na solução 
obtida no equilíbrio: 
a) BaSO4 
b) Ag2SO4 
c) Ce(IO3)3 
 
3) Uma solução contem Ba2+ 0,010 mol L-1 e Ca2+ 0,010 mol L-1. Adiciona-
se NaF sólido em doses extremamente pequenas. 
a) Calcular a concentração de F- necessária para começar a precipitar 
BaF2. 
b) Calcular a concentração de F- necessária para começar a precipitar 
CaF2. 
c) Quem precipitará antes, o BaF2 ou CaF2? 
d) Qual será a concentração do íon metálico que precipita primeiro quando 
o segundo íon começa a precipitar? 
 
4) O Fe3+ e o Mg2+ podem ser separados quantitativamente como 
hidróxidos a partir de uma solução 0,10 mol L-1 de cada cátion? Se a 
separação for possível, que faixa de concentração de OH- seria 
permitida? As constantes do produto de solubilidade para os 
precipitados são: 
Kps Fe(OH)3 = 2 x 10
-39 
Kps Mg(OH)2 = 7,1 x 10
-12