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SQM 0407-Química Analítica Qualitativa 
Responsável: Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro 
Estagiária PAE: MSc. Carolina Calixto 
 
5º Guia de Estudos: Equilíbrio de Íons Complexos 
 
 
1) Calcular as concentrações de todas as substâncias, íons e moléculas 
presentes nas seguintes soluções: 
a) 0,001 mols de AgNO3, 2,00 mols de NH3. 
b) 0,050 mols de Co(NO3)3, 1,30 mols de NH3. 
c) 0,010 mols de Zn(NO3)2, 1,00 mols de etilenoamina (en). 
d) 0,010 mols de Fe(NO3)3, 1,00 mol de Na2C2O4. 
e) 0,050 mols de CaCl2, 1,05 mols de EDTA. 
 
 
2) Calcular a concentração final do ligante e o número total de mols do agente 
complexante que deverá ser adiconado para que não ocorra a precipitação, em 
um litro de solução: 
a) 0,010 mols de AgCl em NH3 
b) 0,050 mols de CaC2O4 em EDTA 
c) 0,010 mols de NiS em KCN 
d) 0,020 mols de Al(OH)3 em KF 
e) 0,010 mols de Ag2S em KCN 
 
 
3) Indicar o intervalo de concentrações de S2- que permita alcançar a separação 
de zinco e cádmio (mediante precipitação quantitativa) em uma solução 
0,010 mol L-1 de Zn2+ e Cd2+. 
a) Sem adicionar um agente complexante. 
b) Em uma solução que contenha NH3 1,0 mol L-1 
c) Em uma solução de NaOH 2,0 mol L-1 
 
 
4) Uma solução 0,010 mol L-1 de Ni2+ e 0,010 mol L-1 de Co2+ e 1,0 mol L-1 de NH3. 
a) Em primeiro lugar, supondo que não ocorra precipitação, calcular as 
concentrações de Ni2+, Ni(NH3)6 2+, Co2+, Co(NH3)62+ e OH-. 
b) Precipitarará Ni(OH)2 ou Co(OH)2? 
c) Calcular as concentrações das substancias anteriores no equilíbrio 
químico. 
d) Pode empregar este método para separar o Ni2+ do Co2+? 
 
 
5) Calcular α1 para HCN com pH igual a 5,00, 7,00 e 11,00.