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* Gasometria Prof: Dimas José Campiolo * GASOMETRIA A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões internos do gasômetro. 1. DEFINIÇÃO * GASOMETRIA Essa amostra pode ser de sangue arterial ou venoso, porém é importante saber qual a natureza da amostra para uma interpretação correta dos resultados. Para avaliação da performance pulmonar, deve ser sempre obtido sangue arterial, pois esta amostra informará a respeito da hematose e permitirá o cálculo do conteúdo de oxigênio que está sendo oferecido aos tecidos. No entanto, se o objetivo for avaliar apenas a parte metabólica, isso pode ser feito através de uma gasometria venosa. 2. ESCOLHA DA AMOSTRA * Gasometria Arterial Amostra sangue arterial coletado na a. radial, braquial, femoral ou dorsal do pé Verifica-se: o estado ácido-básico (pH) e ventilação: PaCO2 e PaO2 * Indicações Avaliação de: Ventilação (PaCO2) Oxigenação (PaO2) Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3) Resposta do paciente à terapia Diagnóstico Evolução clínica * Parâmetros avaliados pH: 7,35 a 7,45 PaO2: 80 a 100 mmhg PaCO2: 35 a 45 mmhg SaO2: acima de 95% HCO3: 22 a 28 mEq/L BE: - 2 a +2 * GASOMETRIA É importante ressaltar que o valor de bicarbonato expresso na gasometria não é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico (PaCO2) medidos. * MODELO TRADICIONAL 1909 Henderson 1915 Hasselbalch pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2 * GASOMETRIA Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2. * pH: 7.35 a 7.45 pH = 6.1 + log [HCO3-] / [H2CO3] ou pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2 Índice de solubilidade na água * GASOMETRIA Margotto, PR ESCS/ SES/DF HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 – PULMÃO responsável pela concentração do CO2 ENQUANTO O pulmão manter O RIM manter a concentração do CO2 a concentração do HCO3- O p H SERÁ MANTIDO * GASOMETRIA Os distúrbios metabólicos são compensados, inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis (compensação renal). Os distúrbios respiratórios possuem mecanismos mais precários de compensação que dependem, já de início, de mecanismos renais de compensação. * GASOMETRIA - Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações para correção dos desvios da homeostase - Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH) - Ação dos tampões do organismo - Regulação Respiratória - Regulação Renal Margotto, PR ESCS/ SES/DF * GASOMETRIA Margotto, PR ESCS/ SES/DF - Transporte de CO2 : - 5% - Plasma - 20% - Hemácias - 75% - Bicarbonato Sistemas de Tampões: 4 principais - Sistema – tampão ácido carbônico – bicarbonato ( 45% da capacidade tampão total ) - Sistema – tampão de fosfato ( glóbulos vermelhos, células tubulares renais ) - Sistema – tampão de proteínas ( células dos tecidos ) - Sistema tampão de hemoglobina dos glob.vermelhos * Sistemas tampões (resumindo) ! * Equilíbrio Ácido-Base CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 ↑ H+ = pH ↓ = acidose ↓ H+ = pH ↑ = alcalose * pH Alteração sugere desequilíbrio no sistema respiratório ou metabólico Valores normais: entre 7,35 e 7,45 pH < 7,35 = acidose pH > 7,45 = alcalose pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida * PaO2 Exprime a eficácia das trocas gasosas através da membrana alveolocapilar Valores normais: de 80 a 100 mmhg ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada * PaCO2 Eficácia da ventilação alveolar Valores normais: de 35 a 45 mmhg Reflete distúrbios respiratórios do pH ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória * PaCO2 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 ↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória ↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória ↓CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + HCO3 * Bicarbonato - HCO3 Concentração depende da função renal Valores normais: de 22 a 28mMol/l Reflete distúrbios metabólicos ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica * Bicarbonato - HCO3 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3 ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólica CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3 * Base excess - BE Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma sanguíneo Valores normais: -2 a +2 BE↑ = alcalose BE↓ = acidose * Distúrbios ácido base Acidose respiratória Alcalose respiratória Acidose metabólica Alcalose metabólica Acidose mista Alcalose mista Gasometria compensada * Acidose Respiratória Acidose: pH ↓ 7,35 Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3 * Acidose Respiratória Causas: ↓ drive ventilatório (lesão SNC ou inibição por drogas) Obstrução VAs Dçs neuromusculares, SARA, TEP, edema pulmonar, atelectasia, fibrose VM inadequada * Alcalose respiratória Alcalose: pH ↑ 7,45 Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3 * Alcalose respiratória Causas: Dor, ansiedade, febre, grandes altitudes Lesão SNC VM inadequada * Acidose Metabólica Acidose: pH ↓ 7,35 Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L Causas: Insuficiência renal Cetoacidose diabética Febre, doenças infecciosas Compensação: Hiperventilação * Alcalose Metabólica Alcalose: pH ↑7,45 Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L Causas: Insuficiência respiratória crônica (DPOC) Oferta excessiva de bicarbonato Perda excessiva de conteúdo gástrico Compensação: depressão respiratória é incomum * Acidose mista Acidose: pH ↓ 7,35 Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e HCO3 ↓ 22 mEq/L Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH ↓ * Alcalose mista Alcalose: pH ↑ 7,45 Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg HCO3 ↑ 28 mEq/L Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑ * Regra prática pH acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose PaCO2 alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose HCO3 acidose ↓ 22 normal 28 ↑ alcalose * FIM *
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