Av 1 Química Geral e Experimental

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Av1 - Engenharias - Química Geral e Experimental
1)Em um laboratório de química precisamos ter muito cuidado para que acidentes sejam evitados. Uma forma de previr os acidentes é mostrar ao aluno de química que se deve seguir atentamente as regras e normas pertinentes ao funcionamento do laboratório, a estrutura (capelas, extintor, chuveiro, gases, almoxarifado, portas de segurança.); conscientizar o aluno dos perigos que um laboratório pode apresentar e as respectivas normas de segurança e como trabalhar no laboratório.
Com relação às medidas de segurança que devem ser adotadas em um laboratório químico, assinale a opção que corresponde ao procedimento correto:
Alternativas:
a) Misturar substâncias ao acaso.
b) Não verificar as indicações dos rótulos dos frascos, em especial, os símbolos de avisos.
c) Fumar, comer e beber dentro do laboratório.
d) Não evitar o contato de substâncias com a pele. 
e) Não se deve devolver as sobras de reagentes aos frascos de origem.
2) Define-se matéria por tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço; a matéria é formada por pequenas partículas, chamadas de átomos e esses podem se combinar de várias maneiras, formando as moléculas. A matéria formada pelo agrupamento dos átomos se classifica em: substâncias puras simples, substâncias puras compostas, misturas homogêneas e misturas heterogêneas, e pode ser identificada através de análises químicas, simbologia das moléculas ou por uma simples visualização.
Como exemplo de mistura de substâncias simples tem-se o(a):
Alternativas:
a)Grafite
b) Acetona.
c) Oxigênio.
d) Aço
e) Bromo.
3) O petróleo é extraído, em maior quantidade, através de poços perfurados em fundo de oceanos e cobertos por sedimentos, resultando em uma mistura complexa de inúmeros compostos orgânicos com predominância dos hidrocarbonetos. Para separar as impurezas do petróleo bruto, deve-se submetê-lo a dois processos mecânicos de purificação: um para separar a água do mar, no caso das extrações marinhas, e o outro para separar uma mistura de partículas sólidas que seriam a areia e a argila.
Esses dois processos são, respectivamente, a:
Alternativas:
a) Filtração e a imantação.
b) Destilação simples e a decantação.
c) Destilação fracionada e a imantação.
d) Decantação e a filtração.
e) Levigação e a centrifugação.
4) Relacione as informações contidas na coluna A com as contidas na coluna B.
	A
	1. Proveta 
2. Bureta 
3. Becker 
4. Frasco erlenmeyer
5. Pipeta graduada
	B
	( ) Tem como finalidade medir e escoar volumes variáveis de líquidos.
( ) Recipiente com ou sem graduação usado no preparo de soluções, pesagens de sólidos e aquecimento de líquidos.
( ) Tem como finalidade medidas aproximadas de volume. 
( ) Permite o escoamento de volumes precisos de líquidos.
( ) Recipiente utilizado na análise titulométrica, tem forma cônica, apropriada para conter líquidos durante reações conduzidas sob agitação.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, na coluna A
Alternativas:
a) 5, 3, 2, 4, 1
b) 5, 2, 1, 4, 3
c) 5, 3, 1, 2, 4
d) 3, 5, 1, 4, 2
e) 1, 4, 3, 2, 5
5) A propriedade física de uma substância pode ser medida e observada sem alterar a sua composição ou a sua identidade. A massa e a temperatura são propriedades físicas, como também, o ponto de fusão (a temperatura na qual um sólido passa o estado líquido), a dureza, a cor, o estado da matéria (sólido, líquido ou gás), a densidade, dentre outras. São importantes para analisarmos do comportamento dos materiais na presença de determinados fenômenos físicos. As propriedades físicas podem ser determinadas, sem que existam alterações na constituição dos materiais analisados.
São propriedades físicas específicas da matéria:
Alternativas:
a) Ponto de fusão, calor específico e cor.
b) Ponto de fusão, dureza e brilho.
c) Ponto de ebulição, cor e odor.
d) Ponto de ebulição, calor específico e dureza.
e) Ponto de ebulição, calor específico e densidade.
6) A tabela periódica é composta pelas principais informações referentes ao átomo de um elemento químico. Consultando a tabela periódica podemos verificar a família, o período, o número atômico e a massa atômica dos elementos químicos. O manganês é um metal de transição muito utilizado para compor ligas metálicas e é usado também na fabricação de permanganato de potássio, que é um poderoso oxidante.
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo de manganês  
Alternativas:
a) 25, 30, 25. 
b) 30, 25, 25.
c) 30, 25, 55.
d) 55, 30, 25.
e) 25, 55, 25.
7) O cloreto de potássio é um sal cuja fórmula química é KCl. Ele é utilizado na culinária e também na medicina como repositor de eletrólitos no organismo. Para produzir 75 g de cloreto de potássio são utilizados 40 g de potássio e 35 g de cloro.
Qual é a quantidade necessária de potássio e cloro em 100 g de cloreto de potássio, respectivamente?
Alternativas:
a) 40 g e 35 g.
b) 35 g e 40 g.
c) 53,3 g e 46,7 g.  
  K   +       Cl    ~>       KCl
   40g-------- 35g  ----------75g
   x-----------------------------100g
x = 53,33g ( potássio)
o Cloro vai ser a diferença disso  :
100 - 53,33 = 46,66g (Cloro)
d)  80 g e 70 g.
e)  46, 7 g e 53,3 g.
8) O estanho (Z = 50) é um elemento químico pertencente à Família 14 da tabela periódica, ou Família do Carbono. A principal aplicação do estanho é na fabricação da folha de flandres, por eletrodeposição sobre o aço. A folha de flandres possui larga aplicação na indústria alimentícia para a fabricação de embalagens, melhorando a conservação de alimentos e bebidas.
Assim, sua distribuição eletrônica é:
Alternativas:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10.
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 5p6.
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 5p3.
9) Acerca das propriedades periódicas, analise as afirmativas relacionadas a seguir:
I. O comprimento do raio atômico dos elementos químicos aumenta da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias.
II. O comprimento do raio atômico dos elementos químicos aumenta da esquerda para a direita nos períodos, assim como a eletropositividade.
III. O raio atômico do iodo é menor do que o raio atômico do cloro.
IV. O raio atômico do nitrogênio é maior do que o raio atômico do flúor.
 Assinale a alternativa correta:
Alternativas:
a) I é verdadeira.
b) II e III são verdadeiras.
c) I e III são verdadeiras.
d) I e IV são verdadeiras.
e) II e IV são verdadeiras.
10) A respeito das propriedades periódicas:
I. A eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. É diretamente proporcional ao raio atômico, pois a distância entre o núcleo e a camada de valência é menor.
II. A afinidade eletrônica é a energia liberada por um átomo no estado gasoso quando recebe um elétron. Portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. A energia de ionização é a quantidade de energia requerida para retirar um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado eletrônico fundamental e no estado gasoso.
IV. O raio atômico varia proporcionalmente em função do número de camadas eletrônicas e do número atômico.
As afirmativas corretas são:
Alternativas:
a) I, III e IV.
b) III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) I, II, III e IV.