AVALIANDO APRENDIZADO 1 QUÍMICA GERAL - ESTÁCIO

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QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_201512231398 V.1  
	Aluno(a): 
	Matrícula: 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 21/10/2016 08:13:37 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201513049800)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	É a energia que pode ser armazenada em um sistema físico e tem a capacidade de ser transformada em energia cinética. É a energia que corresponde ao trabalho que a força Peso realiza. Essa afirmação se refere a energia:
		
	
	Cinética. 
	
	Termodinâmica.
	
	Potencial.
	
	Elástica. 
	
	Termoquímica. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512271085)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
		
	
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201513054372)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
		
	
	condensação
	
	solidificação
	
	liquefação
	
	sublimação
	
	fusão
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201513049504)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
		
	
	20
	
	10 
	
	18
	
	8 
	
	12 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513056644)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o em um copo com água, ocorrendo formação de "fumaças brancas". Observou-se então o fenômeno de: 
		
	
	solidificação
	
	condensação
	
	azeotropia
	
	liquefação
	
	sublimação
		
	
	
	 
	Fechar 
	
	  QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_201512231398 V.1  
	Aluno(a): 
	Matrícula: 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 21/10/2016 08:28:08 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201513058322)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de: 
		
	
	Elétrons no último nível de energia
	
	Elétrons celibatários ou desemparelhados. 
	
	Níveis de energia. 
	
	Cargas elétricas. 
	
	Núcleos (prótons + nêutrons). 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201513049503)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico? 
		
	
	He e Bi. 
	
	He e Fr. 
	
	Rn e H.
	
	Rn e Li. 
	
	O e Ra. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201513049819)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos - hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Metaloides.
	
	Não- metais. 
	
	Metais. 
	
	Gases Nobres. 
	
	Semi- metais. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201513049190)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A temperatura é uma propriedade intensiva de um sistema, o que significa que ela não depende do tamanho ou da quantidade de matéria no sistema. Ao contrário, massa e volume são propriedades extensivas e dependem da quantidade de material no sistema. Marque a alternativa que caracteriza como propriedade intensiva. 
		
	
	Densidade e volume. 
	
	Pressão e densidade. 
	
	Densidade e massa.
	
	Massa e pressão. 
	
	Pressão e volume. 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513064151)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A Lei da Conservação da Massa ou Lei da Conservação da Matéria, publicada no ¿Tratado Elementar de Química¿ em 1789, afirma que: ¿A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer.¿ Esta Lei também é conhecida como:
		
	
	Lei de Lavoisier. 
	
	Lei de Dalton.
	
	Lei de Richter.
	
	Lei de Gay-Lussac.
	
	Lei de Proust.