Ligações Químicas 2016 c/ GABARITO

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
1) Faça a distribuição eletrônica, em subníveis de energia dos átomos abaixo: (0,5 ponto)
C6 e Ne10
2) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas (são dados os números atômicos: Cl=17; K=19; Al=13; Ne=10; Mg=12). 
I) 1s2 2s2 2p6					III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II) 1s2 2s2 2p6 3s2				IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Quais configurações correspondem respectivamente: 
A) aos átomos Cl, Mg e Ne			B) aos íons Cl- e Al+3
3) A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica 3s2 3p6. Determine o número atômico desse elemento.
4) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 apresenta na camada mais externa: 
a) 5 elétrons	b) 7 elétrons	c) 3 elétrons	d) 1 elétron	e) 11 elétrons
5) Considerando os átomos de Al13 e O8. (1,0 ponto)
A) Dê a fórmula da substância iônica formada considerando-se sua distribuição eletrônica.
B) Efetue a ligação iônica pelo esquema de Lewis.
6) Forme uma molécula, considerando a ligação iônica formada pelos elementos representativos, escolha dois elementos que:
a) A: forma íon de carga +1
b) B: forma íon de carga -2
c) C: forma íon de carga +2
d) D: forma íon de carga -1
7) Considere um átomo pertence à família dos metais alcalinos, que forma carga +1. Indique alguns elementos genéricos com os quais ele poderia formar ligação iônica. 
8) Determine a fórmula das substâncias obtidas por meio de ligação iônica entre os átomos de: 
a) Mg e I			c) Ca e S			b) K e P			
Dados: Mg – 2A; I – 7A; Ca- 2A; S – 6A; P – 5A; K – 1A 
9) Sabendo-se que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: 
a) CaF			b) Ca2F		c) Ca2F2		d) CaF2
10) Determine a fórmula das substâncias obtidas por meio de ligação iônica entre os átomos de: 
Dados: B – 3A; S – 6A; Al – 3A; Br – 7A; K – 1A; Se -6A
a) B e S			b) Al e Br			c) K e Se
11) Quais das seguintes fórmulas exemplificam uma substância iônica: (Dados: P – 5A; I – 7A; Si – 4A; O – 6A; C – 4A; H – 1A; K – 1A; Br – 7A; S- 6A; Cl – 7A)
a) PI2				c) SiO2				e) CH4
b) KBr				d) SCl6
12) Sabendo-se que o elemento X tem número atômico 20, e o elemento Y pertence à família dos halogênios (7A), o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos são respectivamente: (0,5 ponto)
a) iônica, XY		b) iônica, XY2		c) molecular, XY	d) molecular, XY2
e) iônica X2Y
13) Estabeleça a ligação entre o magnésio (Mg12) e o oxigênio (O8). 
14) Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na última camada de valência. Quando átomos A e B se associam forma-se um composto:
a) covalente de fórmula AB.				d) iônico de fórmula AB.
b) covalente de fórmula AB2.				e) iônico de fórmula A2B.
c) covalente de fórmula A2B3.
GABARITO
1) Ne: 1s2 2s2 2p6 
C: 1s2 2s2 2p2 
2) III, II e I
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , logo Z = 18
4) Letra b
5) Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
O: 1s2 2s2 2p4
Logo, “Al” tem 3 elétrons na última camada (+3) e “O” tem 6 elétrons na última camada (-2), então: Al2O3
6) Moléculas possíveis: A2B; AD; CB; CD2
7) X+ pode se ligar com A-; B= ou C= formando: XA, X2B ou X3C
8) a) MgI2	b) CaS		c) K3P
9) Letra d
10) a) B2S3		B) AlBr3		d) K2Se
11) Letra b
12) X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
X+2 e Y-1, logo: XY2
13) MgO
14) Letra d