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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA - QUI 01028 – EXERCÍCIOS - 
 
LIGAÇÃO COVALENTE (ESTRUTURAS DE LEWIS, VSEPR ETLV) 
 
1. O que diz a teoria VSEPR? 
2. Segundo a TLV, em relação aos orbitais: quais as condições para que ocorra ligação 
3. Sinalizem, em quais dos seguintes casos ocorrera a sobreposição de orbitais para formar 
uma ligação sigma ou π. Justifique 
 
 
 
4. Para as espécies abaixo dê: 
i) Estrutura de Lewis 
ii) Geometria de pares de elétrons do átomo central 
iii) Geometria molecular 
iv) Hibridização do átomo central, 
v) Indique os orbitais híbridos e os orbitais puros (que não participam da ligação) 
vi) Caráter π(se tiver) de termine a ordem da ligação 
vii) Polaridade 
 
a) HCN, b) OF2, c)PF2Cl3, d) SOCl2, e) SF4
+
, f) I3
-
, g)SO3, j) SnCl3
-
 k)ClF3, l) ICl2, m) 
XeF4 ` 
 
5. Das seguintes moléculas ou íons CO2, NO2
+
, NO2, NO2
-
 y SO2. Indicar, 
a) Geometriade pares de elétrons, geometria molecular, hibridização, caráter π e 
polaridade das espécies. 
b) elétrons desemparelhados das espécies 
d) prediga os ângulos das moléculas com nitrogênio. 
 
6. Dê a geometria dos pares de elétrons do átomo central, geometria molecular e 
hibridização para as moléculas BF3 e BF4
-
. Qual é o efeito da adição do F
-
 a BF3 
formando BF4
-
, sobre a geometria molecular 
 
7. Telúrio é um elemento perigoso, assim poucos pesquisadores trabalham com ele. 
Prediga fórmulas de compostos desse elemento com flúor tais que exibam as seguintes 
geometrias: 
 
a)Angular; b) Formato T; c) Pirâmide trigonal;d) Gangorra; e) Quadrada ; f) Piramidal 
Quadrada; g) Bipirâmide Trigonal; h) Octaédrica.