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QUIMICA GERAL B – Departamento de Química / ICEx Prof. Luciano Andrey Montoro 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Ligações Químicas 
1) Explique por que a energia de rede (entalpia reticular) do MgO (3850 kJ.mol-1) é 
maior que a do BaO (3114 kJ.mol-1), sabendo-se que possuem arranjos 
atômicos similares no retículo. 
2) Quais íons M+ (M = metal) espera—se que tenham a seguinte configuração 
eletrônica no estado fundamental: (a) [Ar]3d1; (b) [Kr]4d10; (c) [Kr]4d55s25p2; (d) 
[Xe]5d106s2? 
3) De acordo com Pauling, a energia da ligação A – B é igual a média entre a soma 
das energias de ligação A – A e B – B e de uma contribuição do caráter polar da 
ligação: HA–B = [(HA–A + HB–B) + k(A - B)
2] /2, onde k é uma constante igual a 
98,6 kJ.mol-1. Assuma a eletronegatividade do H = 2,1 e calcule a 
eletronegatividade do O. 
4) Ácido fosforoso, H3PO4, possue uma estrutura do tipo (HO)(OH)P(H)(O), onde 
um átomo de H está ligado diretamente ao P, e os outros dois são ligados a O. 
(a) Sabendo que este composto é uma excessão a regra do octeto (valência 
expandida), desenhe sua estrutura de Lewis. 
(b) Decida se a ligação a cada átomo de H presente na molécula é polar ou não 
polar. Utilize dados de eletronegatividade dos slides. 
(c) Sabendo que apenas átomos de hidrogênio em ligações polares são ácidos 
(podem formar prótons H+), escreva a equação balanceada de neutralização 
do ácido fosforoso com hidróxido de sódio (NaOH). 
(d) Um volume de 200,00 mL de H3PO3 necessita de 22,50 mL de NaOH 0,1250 
mol.L-1 para ser completamente neutralizado. Qual é a molaridade da 
solução de H3PO4? 
5) Escreva a estrutura de Lewis para o CCl4, CCl2O, ONF, NF3, SCl2 e AsH3. 
6) Escreva a estrutura de Lewis para o íons nitrônio (ONO+), clorito (ClO2
-), 
peróxido (O2
2-) e formiato (HCO2
-). 
7) Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância 
das moléculas de SO2 e de ClNO2. 
8) Podem o H – C  N e H – N  C serem um par de estruturas em ressonância? 
Explique a resposta. 
9) Dois elementos gasosos (hipotéticos) com moléculas diatômicas, X2 e Y2, 
possuem energias de dissociação de 414 e 159 kJ.mol-1, respectivamente. 
Sabendo que a entalpia de formação do composto XY é de -336 kJ.mol
-1, calcule 
a energia da ligação X – Y em kJ.mol-1. 
10) Assumindo a regra do octeto escreva a estrutura de Lewis para os compostos 
indicados, e calcule a carga forma dos átomos envolvidos: (a) ClNO, (b) POCl3, 
(c) N2O(NNO). 
11) Use o método das cargas formais para escolher a estrutura de Lewis que 
melhor descreve a distribuição eletrônica e ligações nos compostos: (a) SOF2, 
(b) H2SO3, (c) HClO2, (d) ClO2F, (e) SO3, (f) BrO3
-. 
12) Escreva a fórmula de Lewis dos seguintes compostos (exceções a regra do 
octeto): (a) XeF2, (b) SeF4, (c) TeF6, (d) XeF5
+, (e) I3
-, (f) ClF3, (g) IF4
-, (h) BrF5. 
13) O composto tricloreto de alumínio consiste em uma molécula dimérica Al2Cl6 
com a seguinte estrutura: 
 
Desenhe a estrutura e Lewis. Esta estrutura obedece a regra do octeto? Qual a 
carga formal de cada átomo? Sabendo que B e Al possuem propriedades químicas 
muito similares, sugira uma explicação para o fato do B formar o composto 
monomérico trigonal plano BCl3, ao invés do dimérico, como no caso do Al. 
14) Estime a entalpia reticular (energia de rede) para o MgCl2 usando a equação de 
Born-Landé e através do ciclo de Born-Haber. Compare os valores e comente. 
Utilize os dados abaixo: 
Entalpia de formação do MgCl2(s) = -641,3 kJ.mol
-1 (Mg(s) + Cl2(g)  MgCl(s))
 
Entalpia de sublimação do Mg(s) = 148 kJ.mol
-1 (Mg(s)  Mg
2+
(g)) 
Energias de Ionização do Mg(g); EI1+EI2 = 2187 kJ.mol
-1 (Mg(g)  Mg
2+
(g)) 
Energia de dissociação do Cl2(g) = 244 kJ.mol
-1 (Cl2(g)  2Cl
-
(g)) 
Afinidade eletrônica do Cl(g) = -355 kJ.mol
-1 (Cl(g)  Cl
-
(g)) 
Constante de Madelung do MgCl2 = 2,519 
Distância interatômica do MgCl2 = 240 pm 
Expoente de Born = 8