Relatório de Química Experimental

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UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC
CURSO DE: ENGENHARIA MECANICA 
Níveis de pH
CRICIÚMA
2016
Níveis de pH
Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental do curso de Engenharia Mecânica - Unesc
Professor(a): 
CRICIÚMA
2016�
SUMÁRIO
31	INTRODUÇÃO	�
42	OBJETIVO	�
53	REFERENCIAL TEÓRICO	�
64	MATERIAIS E MÉTODOS	�
64.1	MATERIAIS E REAGENTES	�
64.2	PROCEDIMENTO	�
75 RESULTADOS E DISCUSSÃO	�
86 	CONCLUSÃO	�
97 FIGURAS E TABELAS	�
10REFERÊNCIAS	�
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INTRODUÇÃO
Neste trabalho será apresentado os experimentos de determinação de pH, que consiste num índice para indicar acidez, neutralidade ou alcalinidade.
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OBJETIVO
Este trabalho tem como objetivo principal obter os níveis de pH das amostras utilizando dois métodos, o pHmetro e as fitas colorimétricas, para a obtenção dos níveis de pH das amostras.
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REFERENCIAL TEÓRICO
A escala de pH foi introduzida pelo químico dinamarquês Soren Sorensen, em 1909, em seu trabalho de controle de qualidade da fabricação de cervejas, e é agora usada na ciência, medicina e engenharia.
De acordo com Michelle da Silva Gama et al (2006, p.235), os métodos disponíveis para a determinação do pH são fundamentalmente colorimétricos e eletrométricos. Apesar de estes últimos serem usados quase que exclusivamente hoje em dia, os métodos colorimétricos foram favorecidos por muitos anos devido à falta de conhecimentos técnicos que pudessem fazer dos métodos eletrométricos algo rotineiro.
A determinação do pH por método colorimétrico consiste no uso da fita pH (Indicador Universal), que é uma mistura de vários indicadores. Quando o pH é determinado pelo meio eletrométrico, é feito o uso de um equipamento chamado pHmetro, que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. 
Na prática, ajustar o pH pode significar abaixa-lo ou elevá-lo a valores desejáveis e apropriados para solubilizar uma determinada substância ou então para garantir estabilidade. Em diversas situações há também a necessidade de manter inalterado o pH da formulação ao longo do tempo de armazenamento e uso do produto. Nestes casos, normalmente é acrescentado um sistema tampão apropriado e capaz de manter o pH relativamente estável e próximo ao valor desejado. Tampões são definidos como soluções aquosas geralmente constituídas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou então, por uma base fraca e um sal dessa base. 
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MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS E REAGENTES
Béquer
pHmetro
Água deionizada
Água da torneira
Detergente
Ácido clorídrico (HCl)
Hidróxido de sódio (NaOH)
Efluente (água de rios)
Solução 	Tampão pH 4,0 e pH 7,0
Fita Colorimétrica
Papel absorvente
 
PROCEDIMENTO
Experimento 1:
Ligou-se o potenciômetro, calibrou-se o mesmo utilizando a solução tampão 7,0 e tampão 4,0.
Depois de calibrado o aparelho, foi medida cada uma das amostras ofertadas para o experimento.
Experimento 2:
Utilizou-se das fitas colorimétricas para fazer as medições das quatro amostras.
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5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Neste experimento o procedimento que mais se aproximou do esperado foi o detergente com pH neutro, que como esperado teve seu pH medido em 7,03 com o potenciômetro e com as fitas coloridas teve seu pH medido em 7.
A partir dos resultados obtidos por ambas as medidas, observa-se uma notável diferença entre os métodos utilizados, e com pequenas diferenças nos valores obtidos, podemos classificar de forma diferente o mesmo uma única amostra, como por exemplo, a água da torneira que pelo pHmetro obteve um resultado de 6,03, ou seja, ácido, e com a fita colorimétrica, obteve um resultado 7,0, ou seja, neutro.
Essas diferenças encontradas podem ocorrer por uma estabilização errada do pHmetro ou até mesmos erros passados despercebidos em laboratório.
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6 	CONCLUSÃO 
Com base nas pesquisas feitas e nos resultados apresentados neste relatório, concluiu-se que o método utilizado com maior precisão foi o colorimétrico, tendo maior parte de seus valores igualados aos de leitura.
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7 FIGURAS E TABELAS
	pH
	Potenciômetro
	Fita Colorimétrica 
	Detergente
	7,03 (Neutro)
	7 (Neutro)
	Água da Torneira
	6,10 (Ácido) 
	7 (Neutro)
	NaOH
	13,09 (Básico) 
	14 (Básico) 
	Hcl
	0,80 (Ácido)
	1 (Ácido)
	Efluentes
	1,38 (Ácido)
	0 (Ácido)
REFERÊNCIAS
FARIAS, Pedro. pH. Quimica e Meio Ambiente, São Paulo, Set. 2009. Disponível em: <https://sites.google.com/site/profpedrofarias/home/funcoes-inorganicas/ph>
Acessado em: 22 de abr. 2016.
GAMA, Michelle da Silva; AFONSO, Júlio Carlos. De Svante Arrhenius ao pHmetro digital: 100 anos de medida de acidez. Química Nova, Rio de Janeiro, vol.30, no. 1, p.232-239, 2007. Disponível em: <http://www.scielo.br/pdf/qn/v30n1/37.pdf> Acessado em: 22 de abr. 2016.