Modelo atomico de Rutherfor Bohr

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Química VII
FURB – UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU
CENTRO TECNOLÓGICO 
23/08/2016
PROFESSORA: MARIA APARECIDA DE SOUZA
1
- 1913 Bohr: observações, experiências e teorias.
- Usando o feixe de luz branca, a luz se decompõe em um
espectro luminoso, semelhante ao arco-íris.
- Espectro contínuo, cuja cor varia do vermelho ao violeta.
2
Modelo Atômico de Rutherford-Bohr
3
- Luz emitida pelo gás hidrogênio quando sofre
descarga elétrica dentro de um tubo.
- Espectro descontínuo, as linhas são
denominadas de raias ou bandas do espectro.
4
- Bohr considerou a teoria proposto por em 1900 por Max
Planck “ a energia não é emitida em forma contínua, mas em
blocos denominados de quantum”.
- Com Planck surge a nova ideia de Mecânica Quântica.
- Bohr propôs que o elétron, ao girar em torno do núcleo não
obedece a Mecânica Clássica e sim a Mecânica Quântica.
5
Postulados de Bohr:
- Os elétrons se movem ao redor do núcleo em
um número limitado de órbitas bem definidas ,
que são denominadas órbitas estacionárias;
- Movendo-se em uma órbita estacionária, o
elétron não emite e nem absorve energia;
- Ao saltar de uma órbita estacionária para outra,
o elétron emite ou absorve uma quantidade de
energia, chamada de “um quantum de energia”.
6
Referências Bibliográficas:
ATKINS P. e JONES L., Princípios de Química: 
Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 
1ª ed., Artmed Editora S.A., 2002. 
KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M.; Química Geral 1 
e Reações Químicas, Tradução da 5a edição 
norte-americana. São Paulo, Thomson, 2005.