Química Geral VII - Matéria e Teoria Atômica

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Química VII
FURB – UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU
CENTRO TECNOLÓGICO 
01/08/2016
PROFESSORA: MARIA APARECIDA DE SOUZA
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Classificação da Matéria
Matéria 
(Pode ser líquida, sólida 
ou gasosa)
Qualquer coisa que 
ocupa espaço e possui 
massa
Matéria Heterogênea
Composição não 
uniforme
Matéria Homogênea
Composição uniforme
Fisicamente 
separável 
em Substância Pura
Composição física;
Impossível ser 
purificada.
Soluções
Misturas Homogêneas;
Composições uniformes 
que podem ter grande 
variação
Fisicamente 
separável 
em
Compostos
Elementos unidos com 
razões definidas
Elementos
Não podem ser 
subdividos por 
processos químicos ou 
físicos.
Quimicamente 
separável
Combinam-se 
quimicamente 
para formar
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Estados da Matéria e a Teoria Cinética
O estado da matéria pode ser sólido, líquido ou
gasoso.
- Sólido: forma rígida e volume fixo que muda pouco com
variações de temperatura e pressão.
- Líquido: volume fixo, como é um fluido assume a forma
do recipiente e não apresenta a forma própria definida.
- Gases: também são fluidos, o volume é definido
recipiente que o contém. O volume do gás varia mais
que o volume do líquido com as alterações de T e P.
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Sólido GasosoLíquido
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Teoria cinético-molecular
Toda matéria consiste em partículas extremamente
pequenas (átomos, moléculas e íons).
Quanto maior a temperatura, mais rápido as partícula se
movem.
A energia das partículas devido ao seu movimento (energia
cinética) atua para superar as forças de atração entre elas.
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Matéria nos Níveis Macroscópicos e 
Microscópico
Macroscópico: em uma amostra, por exemplo, pode-se
determinar a cor da substância, se dissolve em água, se
conduz eletricidade, se reage com oxigênio.
Esse é o mundo dos experimentos e observações.
Microscópico ou Particulado: a amostra é dividida
sucessivamente, até não ser mais vista a olho nu. Ao ponto
de ser observada somente no microscópio.
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Os químicos realizam experimentos em nível
macroscópico, mas pensam sobre a química no
nível das partículas.
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Mistura
Heterogênea: quando a textura desigual dos materiais
pode ser detectada, ou seja, mais de uma fase.
Homogênea: textura igual dos materiais, ou seja, mais de
uma substância em uma única fase.
A mistura homogênea também é denominada de solução.
Solução: soluto dissolvido no solvente.
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Água +sal
Sangue
Exemplos de mistura:
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Elementos e Átomos
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Átomo: menor partícula de um elemento que
retém as propriedades características desse
elemento.
Compostos: substâncias elementares (simples)
diferentes, unidas por uma ligação química.
Moléculas: espécies químicas compostas de pelo
menos dois átomos.
Íon: é um átomo ou grupo de átomo positivamente
ou eletricamente carregado.
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Propriedades Físicas 
- Cor
- Estado da Matéria
- Ponto de Fusão
- Ponto de Ebulição
- Densidade
- Solubilidade
- Condutividade Elétrica
- Maleabilidade
- Ductibilidade
- Viscosidade
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Dependência das Propriedades Físicas com a
Temperatura
Ex.: Dependência da densidade da água com a
temperatura.
Temperatura (°C) Densidade
0 (gelo) 0,917
0 (água líquida) 0,99984
2 0,99994
4 0,99997
10 0,99970
25 0,99707
100 0,95836
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Temperatura
Três escalas: Fahrenheit, Celsius e kelvin.
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Propriedades Extensivas e Intensivas
Extensivas: Depende da quantidade de
substância presente. Ex.: a massa e o volume das
amostras.
Intensivas: não depende da quantidade de
substância presente. Ex.: a densidade do ouro é
19,3g/cm³.
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Unidades de Medida
Unidades Básicas do SI
Propriedade de Medida Nome da 
Unidade
Abreviatura
Massa Quilograma kg
Comprimento Metro m
Tempo Segundo s
Temperatura Kelvin K
Quantidade de Substância Mol mol
Corrente Elétrica Ampere A
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Seleção de Prefixos Utilizados no Sistema Métrico
Prefixo Abreviatura Significado Exemplo
mega- M 106 1 megaton= 1X106 tons
quilo- k 103 1 quilômetro (km)= 1X103 m
deci- d 10-1 1 decímetro (dm)= 1X10-1 m
centi- c 10-2 1 centímetro (cm)= 1X10-2 m
mili- m 10-3 1 milímetro= 1X10-3 m
micro- µ 10-6 1 micrômetro (µm)= 1X10-6 m
nano- n 10-9 1 nanômetro (nm)= 1X10-9 m
pico- p 10-12 1 picômetro (pm)= 1X10-12 m
femto- f 10-15 1 femtômetro (fm)= 1X10-15 m
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Precisão, Exatidão e Erro Experimental
Precisão: medida que indica a concordância entre
as diversas determinações da mesma quantidade.
Exatidão: é a concordância entre o valor medido e
o valor aceito para a quantia.
A precisão de uma medida é frequentemente
expressa em termos de seu desvio padrão.
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Precisão e Exatidão
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Erro= valor determinado experimentalmente-valor aceito
Ou Erro Percentual
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Teoria Atômica
Modelos Atômicos
Modelo de Dalton
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Modelo de Thomson
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Modelo de Rutherford
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Modelo Rutherford-Bohr
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Referências Bibliográficas:
ATKINS P. e JONES L., Princípios de Química: 
Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 
1ª ed., Artmed Editora S.A., 2002. 
KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M.; Química Geral 1 
e Reações Químicas, Tradução da 5a edição 
norte-americana. São Paulo, Thomson, 2005.