Relatório 1 Equilíbrio Químico

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Universidade Federal de São João Del-Rey
Campus Alto Paraopeba 
Equilíbrio Químico
Jeneíne Lobo Bambirra 0845005-4
Mayara Lúcia de Souza 0845057-9
Nádia Alves Nery Balbino 0845062-5
Yola Salomé Serpa de Miranda 0845042-X
Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química
 Analítica
 
Ouro Branco-MG
Agosto/2009
Equilíbrio Químico
Introdução
A prática discutida a seguir trata da reação de conversão de íons cromatos em dicromatos e vice-versa, perante a adição de alguns ácidos e bases. Os cromatos metálicos são usualmente sólidos coloridos, produzindo soluções amarelas quando solúveis em água. Na presença de ácidos minerais diluídos, isto é, de íons hidrogênio, os cromatos são convertidos em dicromatos. Estes produzem soluções aquosas de cor vermelho-laranja. A transformação inversa é produzida por álcalis, isto é, por íons hidroxila [3]:
2CrO4-2 + 2H+ Cr2O72- + H2O ou Cr2O72 + 2OH- 2CrO4-2 + H2O
Objetivos
O objetivo desta prática é avaliar o fenômeno do equilíbrio químico, bem como seu deslocamento através de variações nas condições em que realiza a reação.
Materiais e Métodos
Materiais e Reagentes
Béquer de 50 mL; 0,100 mol L-1;
Espátula;
Pipeta Pasteur de 3 mL;
Tubos de ensaio;
Solução de ácido clorídrico 1,00 mol L-1;
Solução de cromato de potássio 0,100 mol L-1;
Solução de dicromato de potássio 0,100 mol L-1;
Solução de hidróxido de sódio 1,00 mol L-1;
Acetato de sódio, P.A - ACS, marca: Reagente Analítico, PM = 82,03;
Metodologia
Inicialmente identificou-se os tubos de ensaio (A-H) e realizou-se as seguintes reações: No tubo A, adicionou-se 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1. Posteriormente, adicionou-se 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1. O tubo de ensaio foi agitado e observou-se o resultado. No tubo B, adicionou-se 2,00 mL de íon cromato de 0,100 mol L-1. Em seguida, adicionou-se 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1. O tubo de ensaio foi agitado e o resultado foi observado. No tubo de ensaio C, foram adicionados 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1. Logo após, adicionou-se 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1. Agitou-se o tubo e observou-se o resultado. No tubo D, foram adicionados 2,00 mL de íon cromato de 0,100 mol L-1. Depois adicionou-se 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1. O tubo de ensaio foi agitado e observou-se o resultado. No tubo E, adicionou-se 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1. Posteriormente, adicionou-se 0,500 mL de NaOH 1,00 mol L-1. O tubo de ensaio foi agitado. A seguir adicionou-se 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1 . O tubo de ensaio foi novamente agitado e os resultados foram observados. No tubo F, adicionou-se 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1. Posteriormente, adicionou-se 0,500 mL de HCl 1,00 mol L-1. O tubo de ensaio foi agitado. A seguir adicionou-se 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1 . O tubo de ensaio foi novamente agitado e os resultados foram observados. No tubo de ensaio G, foram adicionados 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1. Logo após, adicionou-se um pouco de NaCH3COO. Agitou-se o tubo e observou-se o resultado. No tubo G, foram adicionados 2,00 mL de íon cromato de 0,100 mol L-1. Em seguida adicionou-se um pouco de NaCH3COO 1,00 mol L-1. O tubo de ensaio foi agitado e observou-se o resultado.
Resultados e discussões
Conclusão
 
Referencias Bibliográficos 
[1] SKOOG; WEST, HOLLER, CROUCH. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição. Editora Thomson, SP, 2007. Pág 37
[2] EQUILÍBRIO QUÍMICO – Princípio de Le Chatelier. Acessado em: Agosto de 2009. Disponível em: www.uff.br/gqi/ensino/disciplinas/givexp/chatelier.pdf