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Aula_Inibidores_e_protecao_contra_corrosao

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INIBIDORES DE CORROSÃO 
 DEFINIÇÃO: Inibidor é uma substância ou mistura de substâncias 
que, quando presentes em concentrações adequadas, no meio 
corrosivo, REDUZ ou ELIMINA a corrosão. 
 Para a utilização dos inibidores é preciso considerar: 
a) Causas da corrosão no sistema 
b) Custo da sua utilização 
c) As propriedades e os mecanismos de ação dos inibidores a serem usados, a 
fim de verificar sua compatibilidade com o processo em operação e com os 
materiais metálicos usados. 
Exemplos: - redução de ação de catalisadores (inibidores aderidos ao catalisador) 
- Aminas que protegem aço mas atacam cobre e suas ligas 
d) Condições adequadas de adição e controle 
- Formação de espuma 
- Efeitos tóxicos 
- Perda de inibidores devido à deficiência de solubilidade 
INIBIDORES DE CORROSÃO 
 CLASSIFICAÇÃO QUANTO À COMPOSIÇÃO: orgânico ou inorgânico. 
Oxidantes, não-oxidantes, anódicos, catódicos e de adsorção 
Inibidores Anódicos: Reprimem as reações anódicas. 
 CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO COMPORTAMENTO: 
- Reagem com o produto de corrosão inicialmente formado, ocasionando um 
filme aderente e extremamente insolúvel, na superfície do metal 
- Concentração do inibidor deve estar acima da concentração crítica 
- Inibidores anódicos: 
 
- cromatos – inibidores de corrosão para Fe, aço, Zn, Al, Cu latão, Pb e 
diversas ligas. 
 
- Nitritos (nitrito de sódio) – proteção temporária de componentes ferrosos 
entre operações de usinagem e montagem das peças. 
INIBIDORES DE CORROSÃO 
- Inibidores catódicos: 
 
- Sulfatos de Zn, Mg e de Ni – os íons Zn2+, Mg2+ e Ni2+ formam com o OH- (região 
catódica) os respectivos hidróxidos insolúveis: Zn(OH)2, Mg(OH)2 e Ni(OH)2 
Inibidores Catódicos: Reprimem as reações catódicas. 
- São Substâncias que fornecem íons metálicos capazes de reagir com a 
alcalinidade catódica, produzindo compostos insolúveis. Estes compostos 
insolúveis envolvem a área catódica, impedindo a difusão do O2 e a 
condução de elétrons, inibindo o processo catódico. 
Inibidores de Adsorção: Funcionam como película protetora. 
- Inibidores de adsorção: 
 
- Substâncias orgânicas com grupos fortemente polares que dão lugar à película 
por adsorção. Ex: colóides, sabões de metais pesados e subst. orgânicas com 
átomos de O2, N2 e enxofre. 
PRINCIPAIS MEIOS DE PROTEÇÃO 
CONTRA A CORROSÃO 
a) PINTURAS OU VERNIZES 
 
b) RECOBRIMENTO DO METAL COM OUTRO METAL 
MAIS RESISTENTE À CORROSÃO 
 
c) GALVANIZAÇÃO: Recobrimento com um metal mais 
eletropositivo (menos resistente à corrosão) 
 
d) PROTEÇÃO ELETROLÍTICA OU PROTEÇÃO CATÓDICA 
5 
PINTURAS OU VERNIZES 
• Separa o metal do meio Exemplo: Primer em aço 
RECOBRIMENTO DO METAL COM OUTRO METAL MAIS 
RESISTENTE À CORROSÃO 
 Separa o metal do meio. 
 Exemplo: Cromagem, Niquelagem, Alclads, folhas de 
flandres, revestimento de arames com Cobre, etc. 
 
• Dependendo do revestimento e do material 
revestido, pode haver formação de uma pilha de 
corrosão quando houver rompimento do 
revestimento em algum ponto, acelerando assim o 
processo de corrosão. 
6 
PROTEÇÃO NÃO-GALVÂNICA 
Folhas de flandres: São folhas finas de aço revestidas com estanho que são
usadas na fabricação de latas para a indústria alimentícia. O estanho atua como
ânodo somente até haver rompimento da camada protetora em algum ponto.
Após, atua como cátodo, fazendo então que o aço atue como ânodo, corroendo-
se.
7 
PROTEÇÃO GALVÂNICA 
Recobrimento com um metal mais eletropositivo 
(menos resistente à corrosão) 
 separa o metal do meio. 
Exemplo: Recobrimento do aço 
com Zinco. 
• O Zinco é mais eletropositivo 
que o Ferro, então enquanto 
houver Zinco o aço ou ferro esta 
protegido. Veja os potenciais de 
oxidação do Fe e Zn: 
 oxi do Zinco= + 0,763 Volts 
 oxi do Ferro= + 0,440 Volts 
8 
PROTEÇÃO ELETROLÍTICA OU PROTEÇÃO 
CATÓDICA 
• Utiliza-se o processo de formação de pares metálicos (UM É 
DE SACRIFÍCIO), que consiste em unir-se intimamente o metal 
a ser protegido com o metal protetor, o qual deve ser mais 
eletropositivo (MAIOR POTÊNCIAL DE OXIDAÇÃO NO MEIO) 
que o primeiro, ou seja, deve apresentar um maior tendência 
de sofrer corrosão. 
 
• Anodos de sacrifício mais comuns para Ferro e Aço: 
 - Zn 
- Al 
- Mg 
9 
• É muito comum usar ânodos de sacrifícios em 
tubulações de ferro ou aço em subsolo e em navios e 
tanques.

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