teor de aas em comprimido

Prévia do material em texto

SUMÁRIO 
1.INTRODUÇÃO..............................................................................................3 2.OBJETIVOS..................................................................................................4 
 2.1Geral
2.2 Especifico
3.METODOLOGIA
3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS.............................................................5
3.2 PROCEDIMENTO
 4 RESULTADOS........................................................6 
5 DISCUSSÃO .................................................................8 6.CONCLUSÃO................................................................................................9
7. REFERÊNCIAS............................................................................................10 
Introdução
 Os medicamentos são uma das formulações químicas mais utilizadas mundialmente. Pode-se afirmar que os mesmos estão presentes em praticamente todos os domicílios, já que os tratamentos, de forma geral, não acontecem somente no cenário hospitalar. Entre os medicamentos, os analgésicos constituem um dos grupos mais amplos, pois são bastante utilizados para alívio de dor e, além disso, são de fácil aquisição. Um dos analgésicos bastante utilizados é o composto pelo ácido acetilsalicílico. O ácido acetilsalicílico, também conhecido como AAS, é obtido através da mistura de ácido salicílico e anidrido acético, após o aquecimento por cerca de 2 horas a 50°C. O líquido resultante é resfriado e obtém-se uma pasta cristalina através da recristalização do ácido acetilsalicílico com clorofórmio e o anidrido acético restante é eliminado através de pressão. (Andrade, J. C-1994)
O AAS tem como propriedades: 
Fórmula química: C9H8O4
 Massa molar: 180,14g / mol 
Densidade: 1,39 g / Cm3 
Ponto de fusão: 135°C Ponto de ebulição: 140°C. (Lima. V. L. E- 1997)
 Pode-se determinar o teor do AAS nos comprimidos através de técnicas de análises químicas e uma bastante utilizada é a titulação de neutralização. As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos. Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida. Geralmente, a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada, como indicado pela mudança de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analito presente. Portanto, a titulação é um tipo de comparação química. Como todas as outras, as titulações de neutralização dependem da reação química entre o analito e um reagente padrão. Os indicadores são frequentemente adicionados à solução de analito para produzir uma alteração física visível (o ponto final) próximo ao ponto de equivalência. As grandes alterações na concentração relativa ao analito ou ao titulante ocorrem na região do ponto de equivalência. 
 Essas alterações nas concentrações causam uma alteração na aparência do indicador. As alterações típicas do indicador incluem o aparecimento ou desaparecimento de uma cor. O ponto de equivalência em uma titulação é um ponto teórico alcançado quando a uantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra. O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação. Ao terminar a titulação, basta utilizar os dados obtidos na mesma para calcular o que é desejado através de cálculos estequiométricos. Pode ser a massa, concentração ou teor da substância. (Fraga, C A.M- 1996)
Autores
Andrade, J. C-1994
Lima. V. L. E- 1997
Fraga, C A.M- 1996
Objetivos
2.1 Geral 
Determinação do teor em massa, do ácido acetilsalicílico em comprimidos através da técnica de titulometria de neutralização. 
Específico
O objetivo deste trabalho é obter a Aspirina (Ácido Acetilsalicílico), que é um cristal de cor branca, a partir do Ácido Salicílico e do Anidrido Acético. A reação acontecerá na presença do hidróxido de sódio como neutralização. Serão empregadas várias técnicas, como aquecimento em banho-maria, banho-frio, filtração a vácuo e filtração simples, visando-se obter a cristalização completa. Logos mais, a purificação da aspirina será obtida por recristalização, dissolvendo-se o produto em etanol e aquecendo-o.
Metodologia
3.1 Materiais e equipamentos
Tabela 1: Referente a materiais e equipamentos usados na aula prática.
	MATERIAIS
	QUANTIDADE
	NaOH 0,1 Molar fatorado
	50 ml 
	Comprimidos de ASS
	2
	Fenolftaleína solução 
	3 gotas
	Água destilada
	20 ml
	Álcool 75%
	20 ml
	
	
	EQUIPAMENTOS
	QUANTIDADE
	Balança analítica e papel manteiga 
	1
	Bureta de 50ml
	1
	Béquer de 100ml
	1
	Suporte universal e garra para bureta
	1
	Proveta de 50ml
	2
	Erlenmeyer de 125ml
	1
	Banho de água quente
	1
	Almofariz e pistilo
	1
	Espátula de metal
	1
	
	1
 3.2 Procedimento
 Foi pesado os dois comprimidos de “aspirina” e anotado o peso médio dos comprimidos, dando os valores de: 1° 0,14g e o 2° 0,10g com a média de 0,12g. Depois foi triturado no almofariz e pesado cerca de 200 mg de comprimido e anotado a massa com todas as casas da balança e transferido para um erlenmeyer.
 Com o auxílio de uma proveta adicionou-se 20ml de água destilada e depois 20 ml de etanol, 70%, aos comprimidos e agitou-se. Para 100% da dissolução foi colocado sob agitação, em um banho de água quente (50ºC), durante 20 minutos. 
 Tirou-se do banho maria, esperou-se esfriar por 5 minutos e em seguida, foi adicionado três gotas de fenolftaleína e agitou. Preencheu-se a bureta de 50 ml com o Hidróxido de Sódio 0,1 M, previamente fatorado, titulou-se a amostra de aspirina até ocorrer a formação de primeiro tom róseo (o ponto da neutralização).
 Foi anotado o volume consumido de NaOH 0,1M na bureta, dando no valor de 12 ml. Efetuou-se o cálculo para determinação da massa em gramas de AAS na amostra. Obtendo então a massa de AAS presente na amostra pesada.
4.Resultado
MM AAS= 180g/mol
M= Molaridade
M NaOH= 0,859
V= NaOH foi utilizado 12 ml para a neutralização completa
MAAS= MM ASS x M NaOH x V NaOH
Maas= 180 x 0,1 x 0,859 x 0,012
Maas = 0,1855 ou 1855 mg 
200mg 100%
185,5 Y
200Y = 18550 
Y= 
Y= 92,75%
5.Discussão 
O método de titulação é muito usado na indústria farmacêutica, sendo possível através dela, determinar a composição de determinados fármacos em um medicamento. No caso deste experimento, determinamos através da titulação, a massa do ácido acetilsalicílico.
Este experimento é bem utilizado para que possa ter um controle da quantidade de Ácido Acetilsalicílico em comprimidos.
Assim podendo conferir com a quantidade que apresenta no rotulo desses medicamentos, um ótimo controle para analisar a quantidade de AAS quando ingerido os comprimidos. Assim como todos os ácidos sendo ele forte ou não se ingerido demais pode causar alguma reação, por isso nunca se deve tomar sendo um simples comprimido sem a autorização medica adequada.
KOTZ, John C. Química & reações químicas. 3. ed. São Paulo: LTC, 2002.
6. Conclusão 
 Conclui-se que a concentração obtida na solução com resultado de 92,75%, está entre o tolerado pela faixa de erro no preparo das soluções, visto alguns fatores influenciaram no teor, como a balança sofrer desvio do vento do ar-condicionado, os comprimidos estarem vencidos e a quantidade de água e álcool não estarem nos valores corretos.
 Demonstra-se também através dos resultados obtidos com esta pesquisa, que técnicas simples de baixo custo e fácil execução disponíveis na Farmacopéia Brasileira, podem ser muito úteis para avaliação da qualidade de fármacos, sendo reprodutíveis a partir de análises físico-químicas principalmente nos laboratórios que aindanão dispõem de grandes recursos financeiros ou tecnológicos de última geração. 
7.Referencias
http://www.abq.org.br/cbq/2009/trabalhos/14/14-186-6550.htm
http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/aspirina.html
www.passeidireto.com/arquivo/6299946
infoescola.com/farmacologia/acido-acetilsalicilico