Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
3.3 – Equação Termoquímica 3.4 – Entalpias das reações TERMOQUÍMICA 3.3 EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA é a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia. 3.4 – ENTALPIAS DAS REAÇÕES 3.4.1 – Estado padrão O estado padrão de uma substância corresponde à sua forma mais estável, a 1 atm, a 25 °C. A entalpia padrão de uma substância é indicada por H0. Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável (mais comum), tem entalpia (H) igual a zero. 3.4.2 – Entalpia de formação São denominadas reações de formação aquelas em que ocorre a formação (síntese) de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. A variação de entalpia (ΔH) nessas reações pode receber os seguintes nomes: entalpia de formação, calor de formação, ΔH de formação ou entalpia padrão de formação. Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão, com H = 0. Observações: o cálculo das variações de entalpia de todas as reações químicas pode ser efetuado a partir das entalpias padrão de formação das substâncias que participam da reação dada. 3.4.3 – Entalpia de combustão é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) verificada na combustão total de 1 mol de uma determinada substância, supondo-se no estado padrão todas as substâncias envolvidas nessa combustão. ΔH, nesses exemplos, é sempre negativo, pois as reações de combustão são sempre ______________. 3.4.4 – Entalpia de neutralização é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) verificada na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25 °C e 1 atm. É importante observar que, quando o ácido e a base são ambos fortes (como acontece nos dois primeiros exemplos), a entalpia de neutralização é constante e vale aproximadamente -57,9 kJ/mol. 3.4.5 – Energia de ligação A energia absorvida na quebra de uma ligação é numericamente igual à energia liberada na sua formação. No entanto, a energia de ligação é definida para a quebra de ligações. Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm.
Compartilhar