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Aula 10 - Entalpia das Reações

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3.3 – Equação Termoquímica 
3.4 – Entalpias das reações 
TERMOQUÍMICA 
3.3 EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA 
 é a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na 
qual mencionamos todos os fatores que possam influir no valor 
dessa entalpia. 
3.4 – ENTALPIAS DAS REAÇÕES 
3.4.1 – Estado padrão 
 O estado padrão de uma substância corresponde à sua forma mais 
estável, a 1 atm, a 25 °C. 
 A entalpia padrão de uma substância é indicada por H0. 
 Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica 
mais estável (mais comum), tem entalpia (H) igual a zero. 
3.4.2 – Entalpia de formação 
 São denominadas reações de formação aquelas em que ocorre a 
formação (síntese) de 1 mol de uma substância a partir de 
substâncias simples, no estado padrão. 
 A variação de entalpia (ΔH) nessas reações pode receber os 
seguintes nomes: entalpia de formação, calor de formação, 
ΔH de formação ou entalpia padrão de formação. 
 
 Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na 
formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias 
simples, no estado padrão, com H = 0. 
 
Observações: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 o cálculo das variações de entalpia de todas as reações químicas 
pode ser efetuado a partir das entalpias padrão de formação das 
substâncias que participam da reação dada. 
 
3.4.3 – Entalpia de combustão 
 é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) verificada 
na combustão total de 1 mol de uma determinada substância, 
supondo-se no estado padrão todas as substâncias envolvidas nessa 
combustão. 
 
 
 
 
 
ΔH, nesses exemplos, é sempre negativo, pois as reações de combustão são 
sempre ______________. 
3.4.4 – Entalpia de neutralização 
 é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) verificada 
na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da 
base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, 
a 25 °C e 1 atm. 
 
 
 
 
 É importante observar que, quando o ácido e a base são ambos 
fortes (como acontece nos dois primeiros exemplos), a entalpia de 
neutralização é constante e vale aproximadamente -57,9 kJ/mol. 
3.4.5 – Energia de ligação 
 A energia absorvida na quebra de uma ligação é numericamente 
igual à energia liberada na sua formação. No entanto, a energia de 
ligação é definida para a quebra de ligações. 
 Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de 
ligações, no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm.

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