Exercicios Cinetica Quimica

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1) O gráfico ao lado representa a 
variação das concentrações das 
substâncias X, Y e Z durante a reação 
em que elas tomam parte. 
A equação que representa a reação é: 
 
 
 
 
 
2) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: 
 
 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, 
em mol/minuto, será: 
a) 8. c) 2. e) 4. 
b) 16. d) 12. 
 
3) Num dado meio onde ocorre a reação 
observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo: 
 
 
 
Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min. 
 
4) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de 
metano, que foi transformado em CO2 + H2O. A velocidade da reação será: 
a) 0,8 mol/min b) 0,4 mol/min c) 0,05 mol/min 
d) 0,6 mol/min e) 0,3 mol/min 
 
5) A combustão do butano é representada pela equação: 
 
 
 
Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o 
número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será: 
a) 48 mol/h b) 4 mol/h c) 5 mol/h 
d) 16 mol/h e) 8 mol/h 
 
 
 
 
6) O zinco reage com ácidos, ocorrendo liberação do gás hidrogênio. Adicionam-
se quantidades iguais de ácido em duas amostras de mesma massa de zinco, 
uma delas em raspas (A) e a outra em pó (B). Para esta experiência, o gráfico 
que deve representar a produção de hidrogênio em função do tempo de 
reação é: 
a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b. 
b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador. 
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é 
representada por c. 
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada por c. 
e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém 
constante o ΔH da reação representada por d. 
7) O gráfico a seguir refere-se 
ao diagrama energético de 
uma reação química 
(reagentes→ produtos), onde 
se vêem destacados dois 
caminhos de reação. Após 
uma análise das entalpias dos 
reagentes, dos produtos e dos 
valores a, b, c e d, podemos 
afirmar que a: 
 
8) Considere as reações elementares: 
 
 
 
 
 
 
Escreva as equações de velocidade dessas reações. 
 
9) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do 
tempo é: 
 
 
 
 
Determine a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos. 
10) Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura ambiente, não reage. 
Entretanto, no motor de carros, em presença de faísca elétrica, ocorre a 
combustão da gasolina. Dessa constatação, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I — A faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação. 
II — A faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez que ela 
ocorre mesmo em total ausência de ar. 
III — A reação que ocorre é exotérmica. 
IV — A faísca faz com que as moléculas de oxigênio se separem do ar e reajam 
com a gasolina. 
 
Das afirmações feitas, somente são corretas: 
a) I e IV. c) III e IV. e) I, III e IV. 
b) II e III. d) I e III. 
11) A reação: NO2(g) + CO(g)→ CO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao 
NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Em determinadas condições de 
pressão e temperatura, essa reação ocorre com velocidade v. Se triplicarmos 
a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova 
velocidade de reação v1 será igual a: 
a) 3 v b) 6 v c) 9 v d) 12 v e) 18 v 
 
 
12) A reação “2 A + B →Produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por 
v = k [A]2. Se a concentração do reagente A for mantida constante e a de B 
for duplicada, a velocidade de reação fica multiplicada por um fator igual a: 
a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 e) 8 
 
13) A hidrazina (N2H4) é utilizada, junto com alguns de seus 
derivados, como combustível sólido dos ônibus espaciais. 
Sua formação ocorre em várias etapas: 
 
a) NH3 (aq) + OCl
- (aq) →NH2Cl (aq) + OH
- (aq) (etapa rápida) 
b) NH2Cl (aq) + NH3 (aq) → N2H5
+ (aq) + Cl
- (aq) (etapa lenta) 
c) N2H5
+ (aq) + OH
- (aq) → N2H4 (aq) + H2O (l) (etapa rápida) 
 
Qual a opção que contém a expressão da velocidade para 
a reação de formação da hidrazina? 
a) v = k[NH2Cl][NH3] d) v = k[N2H4][Cl
-][H2O] 
b) v = k[NH3][OCl
-] e) v = k[N2H
+
5 ][OH
-] 
c) v = k[NH3]
2[OCl-] 
 
14) A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar 
a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação 
entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de 
carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o 
estudo ecológico: 
 
 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) 
 
Considerando a reação simples, escolha a alternativa correta. 
a) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração 
dos reagentes. 
b) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura 
do ambiente. 
c) A reação química como mostrada acima não está ajustada em sua 
estequiometria. 
d) A reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono. 
e) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. 
15) O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo 
nitrogênio e vapor de água de acordo com a seguinte 
equação: 
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 
 
2NO + H2 → N2O + H2O (etapa lenta) 
N2O + H2O → N2 + H2O (etapa rápida) 
 
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da 
reação é: 
a) v = k[NO]2[H2] 
b) v = k[NO2] [H2O] 
c) v = k[NO] [H2] 
d) v = k[N2] [H2O] 
e) v = k[N2] [H2O]
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