Cap.6 Diagramas de Fases

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Chapter 9 - 1 
Centro Universitário Una 
Engenharia Mecânica 
 
 
 
Capítulo 6 
Diagramas de Fases 
 
 
 
 
Disciplina: Ciência e Tecnologia dos Materiais 
 
Chapter 9 - 2 
Questões para tratar... 
• Quando combinamos dois elementos... 
 qual estado de equilíbrio vamos alcançar? 
• Em particular, se especificarmos... 
 --uma composição (ex., %pCu - %pNi), e uma temperatura (T ) 
então... 
 Quantas fases teremos? 
 Qual a composição de cada fase? 
 Qual o teor de cada fase? 
Capítulo 9: Diagramas de Fases 
Fase B Fase A 
Átomos de Ni 
Átomos de Cu 
Chapter 9 - 3 
Equilíbrio de Fases: Limite de Solubilidade 
Introdução 
– Soluções – solução sólida, monofásica. 
– Misturas – mais que uma fase, heterogênea. 
• Limite de Solubilidade: 
Concentração máxima para 
a qual somente uma solução 
monofásica ocorre. 
Questão: Qual o limite de 
solubilidade a 20°C? 
 Resposta: 65%p açúcar. 
 Se Co < 65%p de açúcar: xarope 
 Se Co > 65%p açúcar: xarope + açúcar. 
65 
Diagrama de fase açúcar/água 
A
çú
ca
r 
p
u
ro
 
T
e
m
p
e
ra
tu
ra
 (
°C
) 
0 20 40 60 80 100 
Co =Composição (%p açúcar) 
L 
(solução líquida 
ex., xarope) 
Limite de 
solubilidade L 
(líquido) 
+ 
S 
(açúcar 
sólido) 20 
4 0 
6 0 
8 0 
10 0 
Á
g
u
a
 
p
u
ra
 
Chapter 9 - 4 
• Componentes: 
 Os elementos ou compostos que estão presentes na mistura 
 (ex., Al e Cu). 
• Fases: 
 Regiões no material que se distinguem fisicamente e 
quimicamente (ex., a e b). 
Liga de 
cobre- 
alumínio 
Componentes e Fases 
a (fase escura) 
b (fase clara) 
Adapted from chapter-
opening photograph, 
Chapter 9, Callister 3e. 
Chapter 9 - 5 
Efeito da T & Composição (Co) 
• Alteração na T - pode mudar a fase: 
Adapted from 
Fig. 9.1, 
Callister 7e. 
D (100°C,90%) 
2 fases 
B (100°C,70%) 
1 fase 
Caminho de A para B. 
• Alteração na Co - pode mudar a fase : Caminho de B para D. 
A (20°C,70%) 
2 fases 
70 80 100 60 40 20 0 
T
e
m
p
e
ra
tu
re
 (
°C
) 
Co =Composição (%p açúcar) 
L 
( solução líquida 
ex., xarope) 
20 
100 
40 
60 
80 
0 
L 
(líquido) 
+ 
S 
(açúcar 
sólido) 
Sistema 
açúcar- 
água 
Chapter 9 - 6 
Equilíbrio de Fases 
Estrutura 
cristalina 
Eletronega- 
tividade 
r (nm) 
Ni CFC 1,9 0,1246 
Cu CFC 1,8 0,1278 
• Ambos tem a mesma estrutura cristalina (CFC), tem eletronegatividades 
similares e raio atômico muito próximos, (Regra de Hume-Rothery) 
sugerindo alta solubilidade. 
Sistema de solução simples (ex., solução de Ni-Cu) 
• Ni e Cu são totalmente miscíveis em todas as proporções. 
Chapter 9 - 7 
Diagramas de Fases: 
sistema isomorfo binário 
• Indica as fases como função da T, Co, e P. 
• Neste caso: 
 -sistemas binários: apenas 2 componentes. 
 -variáveis independentes: T e Co (P = 1 atm é quase sempre usada). 
• Diagrama 
de fase para 
o sistema 
Cu-Ni 
Adapted from Fig. 9.3(a), Callister 7e. 
(Fig. 9.3(a) is adapted from Phase 
Diagrams of Binary Nickel Alloys, P. Nash 
(Ed.), ASM International, Materials Park, 
OH (1991). 
• 2 fases: 
L (líquido) 
a (solução sólida CFC) 
• 3 campos de fase: 
L 
L + a 
a 
%pNi 20 40 60 80 100 0 
1000 
1100 
1200 
1300 
1400 
1500 
1600 
T(°C) 
L (líquido) 
a 
(solução 
sólida CFC) 
Chapter 9 - 8 
%pNi 20 40 60 80 100 0 
1000 
1100 
1200 
1300 
1400 
1500 
1600 
T(°C) 
L (líquido) 
a 
 (solução 
sólida) 
Diagrama 
de fase Cu-Ni 
Diagramas de Fases: 
número e tipos de fases 
• Regra nº1: Se conhecemos T e Co, então nós sabemos: 
 --o número e os tipos de fases presentes. 
• Exemplos: 
A(1100°C, 60): 
 1 fase: a 
B (1250°C, 35): 
 2 fases: L + a 
Adapted from Fig. 9.3(a), Callister 7e. 
(Fig. 9.3(a) is adapted from Phase 
Diagrams of Binary Nickel Alloys, P. Nash 
(Ed.), ASM International, Materials Park, 
OH, 1991). 
B
 (
1
2
5
0
°C
,3
5
) 
 A(1100°C,60) 
Chapter 9 - 9 
%p Ni 
20 
1200 
1300 
T(°C) 
L (líquido) 
a 
(sólido) 
30 40 50 
Sistema 
Cu-Ni 
Diagramas de Fases: 
composições das fases 
• Regra nº2: Se conhecemos T e Co, então nós sabemos: 
 --a composição de cada fase. 
• Exemplos: 
T A 
A 
35 
C o 
32 
C L 
A T A = 1320°C: 
 Somente Líquido (L) 
 C L = C o ( = 35%p Ni) 
A T B = 1250°C: 
 Ambos a e L 
 C L = C liquidus ( = 32%p Ni) 
 C a = C solidus ( = 43%p Ni) 
A T D = 1190°C: 
 Somente Sólido ( a ) 
 C a = C o ( = 35%p Ni ) 
C o = 35%p Ni 
Adapted from Fig. 9.3(b), Callister 7e. 
(Fig. 9.3(b) is adapted from Phase Diagrams 
 of Binary Nickel Alloys, P. Nash (Ed.), ASM 
International, Materials Park, OH, 1991.) 
B 
T B 
D 
T D 
linha de amarração 
4 
C a 
3 
Chapter 9 - 10 
• Regra nº3: Se conhecemos T e Co, então nós sabemos: 
 --a quantidade de cada fase (dada em %p). 
• Exemplos: 
A T A : Somente Líquido (L) 
 W L = 100%p, W a = 0 
A T D : Somente sólido ( a ) 
 W L = 0, W a = 100%p 
C o = 35%p Ni (composição base) 
Adapted from Fig. 9.3(b), Callister 7e. 
(Fig. 9.3(b) is adapted from Phase Diagrams of 
Binary Nickel Alloys, P. Nash (Ed.), ASM 
International, Materials Park, OH, 1991.) 
Diagramas de Fases: 
quantidades relativas das fases 
%p Ni 
20 
1200 
1300 
T(°C) 
L (líquido) 
a 
(sólido) 
3 0 4 0 5 0 
Sistema Cu-Ni 
T A 
A 
35 
C o 
32 
C L 
B 
T B 
D 
T D 
tie line 
4 
C a 
3 
R S 
A T B : Ambos a e L 
p%73
3243
3543




WL  
S 
R + S 
Wa  
R 
R + S % 27
3243
3235
wt



27%p 
Chapter 9 - 11 
• Linha de amarração – conecta as fases em equilíbrio – 
essencialmente uma isoterma. 
A Regra da Alavanca 
Quanto de cada fase? 
 Pense nisso como uma alavanca 
(gangorra) 
 ML Ma 
R S 
RMSM L a 
L
L
LL
L
L
CC
CC
SR
R
W
CC
CC
SR
S
MM
M
W












a
a
a
a
a
00 
%p Ni 
20 
1200 
1300 
T(°C) 
L (liquid) 
a 
(solid) 
3 0 4 0 5 0 
B 
T B 
tie line 
C o C L C a 
S R 
Adapted from Fig. 9.3(b), 
Callister 7e. 
Chapter 9 - 12 
%p Ni 
20 
120 0 
130 0 
3 0 4 0 5 0 
110 0 
L (líquido) 
a 
(sólido) 
T(°C) 
A 
35 
C o 
L: 35%p Ni 
Sistema 
Cu-Ni 
• Diagrama de fases: 
 Sistema Cu-Ni. 
• O sistema é: 
 --binário 
ex., 2 componentes: 
Cu e Ni. 
 --isomorfos 
ex., completa 
solubilidade de um 
componente em outro; 
 campo da fase a se 
extende de 0 a 100%p Ni. 
Adapted from Fig. 9.4, 
Callister 7e. 
• Considere 
 Co = 35%p Ni. 
Ex: Resfriamento em condições de 
equilíbrio: Liga Cu-Ni 
46 35 
43 
32 
a : 43%p Ni 
L: 32%p Ni 
L: 24%p Ni 
a : 36%p Ni 
B a: 46%p Ni 
L: 35%p Ni 
C 
D 
E 
24 36 
Chapter 9 - 13 
• Ca muda à medida que solidifica. 
• Caso Cu-Ni: 
• Alta taxa de resfriamento: 
 Núcleo da estrutura 
• Baixa taxa de resfriamento: 
 Estrutura em equilíbrio 
Primeiro a a solidificar tem Ca = 46%p Ni. 
Último a a solidificar tem Ca = 35%p Ni. 
Núcleo x Equilíbrio de Fases 
resfriamento fora do equilíbrio 
 Primeiro a a solidificar: 
46%p NiC a 
 35%p Ni 
 ùltimo a a solidificar: 
< 35%p Ni 
uniforme: 
Chapter 9 - 14 
Propriedades Mecânicas: Sistema Cu-Ni 
• Efeito do aumento de resistência por formação de solução 
sólida: 
--Limite de Resistência à 
tração (LRT) 
--Ductilidade (%AL,%RA) 
--Pico em função da Co --Mín. Em função daCo 
Adapted from Fig. 9.6(a), Callister 7e. Adapted from Fig. 9.6(b), Callister 7e. 
L
R
T
 (
M
P
a
) 
Composição, %p Ni 
Cu Ni 
0 20 40 60 80 100 
200 
300 
400 
LRT para 
Ni puro 
LRT para Cu puro 
A
lo
n
g
a
m
e
n
to
 (
%
A
L
) 
Composição, %p Ni 
Cu Ni 
0 20 40 60 80 100 
20 
30 
40 
50 
60 
%AL para 
Ni puro 
%AL para Cu puro 
Chapter 9 - 15 
: T.F. (TE ) da liga 
Adapted from Fig. 9.7, 
Callister 7e. 
Sistemas Eutéticos Binários 
• Transição Eutética 
 L(CE) a(CaE) + b(CbE) 
 
• 3 regiões monofásicas 
 (L, a, b ) 
• Limite de solubilidade: 
 a : principalmente Cu 
 b : principalmente Ag 
• TE : Nenhum líquido abaixo deTE 
• CE 
 composition 
Ex.: sistema Cu-Ag 
 
 
 
 
L (líquido) 
a L + a L + b b 
a  b 
Co , %p Ag 
20 40 60 80 100 0 
200 
1200 
T(°C) 
400 
600 
800 
1000 
CE 
TE 8.0 71.9 91.2 
779°C 
Chapter 9 - 16 
L + a 
L + b 
a + b 
200 
T(°C) 
18.3 
C, %p Sn 
20 60 80 100 0 
300 
100 
L (líquido) 
a 
183°C 
61.9 97.8 
b 
• Para uma liga com 40%p Sn-60%p Pb a 150°C, quais fases 
estão presentes? 
Ex: Sistema Eutético Pb-Sn (1) 
a + b 
--composição das fases: 
CO = 40%p Sn 
--a quantidade relativa 
de cada fase: 
150 
40 
Co 
 
11 
Ca 
 
99 
Cb 
 
S R 
Ca = 11%p Sn 
Cb = 99%p Sn 
W a = 
Cb - CO 
Cb - Ca 
= 
99 - 40 
99 - 11 
= 
59 
88 
= 67%p 
S 
R+S 
= 
W b = 
CO - Ca 
Cb - Ca 
= 
R 
R+S 
= 
29 
88 
= 33%p = 
40 - 11 
99 - 11 
Adapted from Fig. 9.8, 
Callister 7e. 
Chapter 9 - 17 
L + b 
a + b 
200 
T(°C) 
C, %p Sn 
20 60 80 100 0 
300 
100 
L (liquid) 
a 
 b 
L + a 
183°C 
• Para uma liga com 40%p Sn-60%p Pb a 220°C, , quais fases 
estão presentes? 
Adapted from Fig. 9.8, 
Callister 7e. 
Ex: Sistema Eutético Pb-Sn (2) 
a + L 
-- composição das fases: 
CO = 40%p Sn 
-- a quantidade 
relativa de cada fase: 
W a = 
CL - CO 
CL - Ca 
= 
46 - 40 
46 - 17 
= 
 6 
29 
= 21%p 
W L = 
CO - Ca 
CL - Ca 
= 
23 
29 
= 79%p 
40 
Co 
 
46 
CL 
 
17 
Ca 
 
220 
S R 
Ca = 17%p Sn 
CL = 46%p Sn 
Chapter 9 - 18 
• Co < 2%p Sn 
• Resultado: 
 --grãos policristalinos da fase a 
ex., somente uma fase sólida. 
Adapted from Fig. 9.11, 
Callister 7e. 
Microestruturas em Ligas Eutéticas: I 
0 
L + a 
200 
T(°C) 
Co , %p Sn 
10 
2 
20 
Co 
300 
100 
L 
a 
30 
a + b 
400 
(limite de solubilidade do Sn no Pb a temp. ambiente) 
TE 
(Sistema 
Pb-Sn) 
a 
L 
L: Co %p Sn 
a: Co %p Sn 
Solidus Liquidus 
Solvus 
Chapter 9 - 19 
• 2%p Sn < Co < 18,3%p Sn 
• Resultado: 
 Inicialmente líquido + a 
 então somente a 
 finalmente duas fases 
 a policristalino 
 finas inclusões da fase b 
Adapted from Fig. 9.12, 
Callister 7e. 
Microestruturas em Ligas Eutéticas: II 
Sistema 
Pb-Sn 
L + a 
200 
T(°C) 
Co , %p Sn 
10 
18.3 
20 0 
Co 
300 
100 
L 
a 
30 
a + b 
400 
(sol. limit at TE) 
TE 
2 
(sol. limit at T room ) 
L 
a 
L: Co %p Sn 
a 
b 
a: Co %p Sn 
Chapter 9 - 20 
• Co = CE 
• Resultado: Microestrutura eutética (estrutura lamelar) 
 --lamelas alternadas das fases a e b. 
Adapted from Fig. 9.13, 
Callister 7e. 
Microestruturas em Ligas Eutéticas: III 
Adapted from Fig. 9.14, Callister 7e. 
160 m 
Micrografia da microestrutura 
 eutética de Pb-Sn 
Sistema
Pb-Sn 
L  b 
a  b 
200 
T(°C) 
C, %p Sn 
20 60 80 100 0 
300 
100 
L 
a 
 b 
L + a 
183°C 
40 
TE 
18.3 
a: 18.3 %p Sn 
97.8 
b: 97.8 wt% Sn 
CE 
61.9 
L: Co %p Sn 
Chapter 9 - 21 
• 18,3%p Sn < Co < 61,9%p Sn 
• Resultado: cristais da fase a em uma microestruttura eutética. 
Microestruturas em Ligas Eutéticas: IV 
18.3 61.9 
S R 
97.8 
S R 
primary a 
eutectic a 
eutectic b 
WL = (1- W a ) = 50%p 
C a = 18,3%p Sn 
CL = 61,9%p Sn 
S 
R + S 
W a = = 50%p 
• Logo acima de TE : 
• Logo abaixo de TE : 
C a = 18,3%p Sn 
C b = 97,8%p Sn 
S 
R + S 
W a = = 73%p 
W b = 27%p 
Adapted from Fig. 9.16, 
Callister 7e. 
Sistema
Pb-Sn 
L + b 200 
T(°C) 
Co, %p Sn 
20 60 80 100 0 
300 
100 
L 
a b 
L + a 
40 
a + b 
TE 
L: Co %p Sn L a 
L 
a 
Chapter 9 - 22 
L + a 
L + b 
a + b 
200 
Co, wt% Sn 20 60 80 100 0 
300 
100 
L 
a 
 b 
TE 
40 
(Sistema (Pb-Sn) 
Hipoeutética & Hipereutética 
Adapted from Fig. 9.8, 
Callister 7e. (Fig. 9.8 
adapted from Binary Phase 
Diagrams, 2nd ed., Vol. 3, 
T.B. Massalski (Editor-in-
Chief), ASM International, 
Materials Park, OH, 1990.) 
160 m 
Microconstituinte eutético 
Adapted from Fig. 9.14, 
Callister 7e. 
hipereutética: (somente ilustração) 
b 
b 
b 
b 
b 
b 
Adapted from Fig. 9.17, 
Callister 7e. (Illustration 
only) 
(Figs. 9.14 and 9.17 
from Metals 
Handbook, 9th ed., 
Vol. 9, 
Metallography and 
Microstructures, 
American Society for 
Metals, Materials 
Park, OH, 1985.) 
175 m 
a 
a 
a 
a 
a 
a 
hipoeutética: Co = 50%p Sn 
Adapted from 
Fig. 9.17, Callister 7e. 
T(°C) 
61.9 
eutectic 
eutética: Co = 61.9%p Sn 
Chapter 9 - 23 
Compostos Intermetálicos ou 
Intermediários 
Nota: os compostos intermetálicos formam uma linha – não 
uma área – por causa da estequiometria (ex. composição) 
ser exata. 
Adapted from 
Fig. 9.20, Callister 7e. 
Chapter 9 - 24 
Reações Eutetóides e Peritéticas 
• Eutética – líquido em equilíbrio com dois sólidos 
 L a + b 
 
resf. 
aquec. 
cool 
heat 
• Eutetóide - fase sólida que se transforma em duas 
outras fases sólidas 
S2 S1+S3 
  a + Fe3C 
cool 
heat 
• Peritética - líquido + sólido 1  sólido 2 
S1 + L S2 
  + L  
Chapter 9 - 25 
Eutetóide & Peritético 
Diagrama de fase Cu-Zn 
Adapted from 
Fig. 9.21, Callister 7e. 
Transição eutetóide   +  
Transição peritética  + L  
Chapter 9 - 
O sistema Ferro-Carbono 
Diagrama de Fases Fe-Fe3C 
26 
Fe-α (ferrita) 
Torna-se magnética 
em T < 768ºC. 
Fe- (austenita) 
Não é magnética. 
Chapter 9 - 27 
Aço Eutetóide 
• 2 pontos 
importantes 
-Eutetóide (B): 
   a + Fe3C 
-Eutético (A): 
 L   + Fe3C 
Adapted from Fig. 9.24,Callister 7e. 
F
e
3
C
 (
c
e
m
e
n
ti
ta
) 
1600 
1400 
1200 
1000 
800 
600 
400 
0 1 2 3 4 5 6 6.7 
L 
 
(austenita) 
 +L 
 +Fe3C 
a +Fe3C 
L+Fe3C 
 
(Fe) Co, %p C 
1148°C 
T(°C) 
a 727°C = T eutetóide 
A 
S R 
4.30 
Resultado: Perlita = 
lamelas alternadas de 
a e Fe3C 
120 m 
(Adapted from Fig. 9.27, Callister 7e.) 
  
  
R S 
0.76 
C
 e
u
te
tó
id
eB 
Fe3C (cementita-dura) 
a (ferrita-macia) 
Chapter 9 - 28 
Aço Hipoeutetóide 
Adapted from Figs. 9.24 
and 9.29,Callister 7e. 
(Fig. 9.24 adapted from 
Binary Alloy Phase 
Diagrams, 2nd ed., Vol. 
1, T.B. Massalski (Ed.-in-
Chief), ASM International, 
Materials Park, OH, 
1990.) 
F
e
3
C
 (
c
e
m
e
n
ti
ta
) 
1600 
1400 
1200 
1000 
800 
600 
400 
0 1 2 3 4 5 6 6.7 
L 
 
(austenita) 
 +L 
 + Fe3C 
a + Fe3C 
L+Fe3C 
 
(Fe) Co , %p C 
1148°C 
T(°C) 
a 
727°C 
Sistema Fe-C 
C0 
0
.7
6
 
Adapted from Fig. 9.30,Callister 7e. 
ferrita proeutetóide perlita 
100 m Aço hipoeutetóide 
R S 
a 
w a = S /( R + S ) 
w Fe3
C 
 = (1- w a ) 
w pearlite = w  
perlita 
r s 
w a = s /( r + s ) 
w  = (1- w a ) 
 
  
 a 
a 
a 
  
  
  
  
Chapter 9 - 29 
Aço Hipereutetóide 
F
e
3
C
 (
c
e
m
e
n
ti
ta
) 
1600 
1400 
1200 
1000 
800 
600 
400 
0 1 2 3 4 5 6 6.7 
L 
 
(austenita) 
 +L 
 +Fe3C 
a +Fe3C 
L+Fe3C 
 
(Fe) Co , %p C 
1148°C 
T(°C) 
a 
Adapted from Figs. 9.24 
and 9.32,Callister 7e. 
(Fig. 9.24 adapted from 
Binary Alloy Phase 
Diagrams, 2nd ed., Vol. 
1, T.B. Massalski (Ed.-in-
Chief), ASM International, 
Materials Park, OH, 
1990.) 
Sistema Fe-C 
0
.7
6
 
Co 
Adapted from Fig. 9.33,Callister 7e. 
Fe3C proeutetóide 
60 m Aço hipereutetóide 
perlita 
R S 
w a = S /( R + S ) 
w Fe3C = (1- w a ) 
w pearlite = w  
pearlite 
s r 
w Fe3C = r /( r + s ) 
w  =(1- w Fe3C ) 
Fe3C 
  
  
  
  
  
  
Chapter 9 - 30 
Exemplo: Equilíbrio de Fases 
Para uma liga composta por 99,6%p Fe-0,40%p C a 
uma temperatura imediatamente abaixo da eutetóide, 
determine o seguinte: 
 
a) Composição da Fe3C e ferrita (a). 
b) A quantidade de carbeto (cementita) em gramas 
formados por 100 g de aço. 
c) A quantidade de perlita e ferritapró. 
Chapter 9 - 31 
Solução: 
g 3.94
g 5.7 CFe
g7.5100 
022.07.6
022.04.0
 
100x
CFe
CFe
3
CFe3
3
3
a








a a
a
x
CC
CCo
b) the amount of carbide 
(cementite) in grams that 
forms per 100 g of steel 
a) Composiçõa da Fe3C e ferrita (a) 
CO = 0,40%p C 
Ca = 0,022%p C 
CFe C = 6,70%p C 
3 
F
e
3
C
 (
c
e
m
e
n
ti
ta
) 
1600 
1400 
1200 
1000 
800 
600 
400 
0 1 2 3 4 5 6 6.7 
L 
 
(austenite) 
 +L 
 + Fe3C 
a + Fe3C 
L+Fe3C 
 
Co , %p C 
1148°C 
T(°C) 
727°C 
CO 
R S 
CFe C 3 Ca 
Chapter 9 - 32 
c. A quantidade de perlita e ferrita proeutetóide 
 nota: quantidade de perlita = quantidade de  logo 
acima de TE 
Co = 0,40%p C 
Ca = 0,022%p C 
Cperlita = C = 0,76%p C 
 
 

  a

Co Ca
C Ca
x 100  51.2 g
perlita = 51,2 g 
proeutetóide a = 48,8 g 
F
e
3
C
 (
c
e
m
e
n
ti
ta
) 
1600 
1400 
1200 
1000 
800 
600 
400 
0 1 2 3 4 5 6 6.7 
L 
 
(austenita) 
 +L 
 + Fe3C 
a + Fe3C 
L+Fe3C 
 
Co , %p C 
1148°C 
T(°C) 
727°C 
CO 
R S 
C Ca 
Chapter 9 - 33 
Influência de Outros Elementos de Liga 
• Muda a Teutetóide: • Muda a Ceutetóide: 
Adapted from Fig. 9.34,Callister 7e. (Fig. 9.34 
from Edgar C. Bain, Functions of the Alloying 
Elements in Steel, American Society for Metals, 
1939, p. 127.) 
Adapted from Fig. 9.35,Callister 7e. (Fig. 9.35 
from Edgar C. Bain, Functions of the Alloying 
Elements in Steel, American Society for Metals, 
1939, p. 127.) 
T
 E
u
te
tó
id
e
 (
°C
) 
%p dos elementos de liga 
Ti 
Ni 
Mo 
Si 
W 
Cr 
Mn 
%p dos elementos de liga 
C
 e
u
te
tó
id
e
 (
w
t%
C
) 
Ni 
Ti 
Cr 
Si 
Mn 
W 
Mo