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Química Analítica experimental II Ana Claudia Abrantes Profªs: Ana Lúcia e Zélia Rio de Janeiro, 26 de outubro de 2016 Dados: - Concentração de HCl: 0,1000M - Concentração de Na2CO3: 0,1000M - Concentração de NaOH: 0,1000M - Faixa de viragem fenolftaleína: pH(8,00 – 10,00) - Faixa de viragem alaranjado de metila: pH(3,10 – 4,40) - Apenas NaOH: NaOH Na+ + OH- Volume de HCl adicionado (mL) pH 0,00 13,00 9,90 10,70 9,99 9,70 10,00 7,00 10,01 4,30 10,10 3,30 Considerando o erro de +/- 0,10mL de HCl adicionado, notamos que o ponto de equivalência se encontra dentro da faixa de viragem de ambos os indicadores. Sendo assim, temos: V(HCl)Fenolftaleína = V(HCl)Alaranjado de Metila = y mL de HCl a 0,1000M. - Apenas Na2CO3: CO32- + H2O HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- Uma solução de Na2CO3 a 0,1000 M tem pH = 11,65. Quando todo CO32- é convertido a HCO3 -, teremos o sal NaHCO3, com pH = 8,30. Sendo esse o primeiro ponto de equivalência. Assim que todo HCO3 - for convertido em H2CO3, teremos o ácido carbônico, com pH = 3,90 e esse será o segundo ponto de equivalência. Apenas o primeiro ponto de equivalência encontra-se dentro da faixa de viragem da fenolftaleína. Logo, não podemos identificar o segundo ponto de equivalência com este indicador. V(HCl)Fenolftaleína = x mL de HCl a 0,1000M Apenas o segundo ponto de equivalência encontra-se dentro da faixa de viragem do alaranjado de metila. Logo, não podemos identificar o primeiro ponto de equivalência com este indicador. Contudo, neste caso, o OH- liberado na hidrólise do CO32- será titulado. Sendo assim: V(HCl)Alaranjado de Metila = 2x mL de HCl a 0,1000M. Logo, V(HCl)Alaranjado de Metila = 2V(HCl)Fenolftaleína - NaOH + Na2CO3: NaOH Na+ + OH- CO32- + H2O HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- No primeiro ponto de equivalência teremos o consumo do OH- liberado pela base forte e o OH- liberado na hidrólise do CO32-. Primeiramente, titula-se o OH- proveniente da base forte, pois o excesso de OH- inibe a reação de hidrólise do CO32-. No segundo ponto de equivalência teremos o consumo do OH- liberado na hidrólise do HCO3-. Assumindo x = V(HCl)OH- e y = V(HCl)CO32- . Apenas o primeiro ponto de equivalência encontra-se dentro da faixa de viragem da fenolftaleína com erro de mais ou menos 0,10mL de HCl adicionado. Logo, não podemos identificar o segundo ponto de equivalência com este indicador. V(HCl)Fenolftaleína = (x + y) mL de HCl a 0,1000M Apenas o segundo ponto de equivalência encontra-se dentro da faixa de viragem do alaranjado de metila. Logo, não podemos identificar o primeiro ponto de equivalência com este indicador. Contudo, neste caso, o OH- liberado na hidrólise do CO32- e o OH- liberado pela base forte serão titulados. Sendo assim: V(HCl)Alaranjado de Metila = (2x +y) mL de HCl a 0,1000M. Logo, V(HCl)CO32- = V(HCl)Alaranjado de Metila - V(HCl)Fenolftaleína V(HCl)OH- = 2 V(HCl)Fenolftaleína - V(HCl)Alaranjado de Metila
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