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Fechar QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201501263307 V.1 Aluno(a): GIANCARLO DE ALVIM Matrícula: 201501263307 Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 11/11/2016 16:43:37 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201501387597) Pontos: 0,1 / 0,1 A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utilizase a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico. 3,18 toneladas. 5,18 toneladas. 6,18 toneladas. 4,18 toneladas. 2,18 toneladas. 2a Questão (Ref.: 201501299320) Pontos: 0,0 / 0,1 Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%? 4,6 2,3 4,37 2,18 1,90 3a Questão (Ref.: 201501299108) Pontos: 0,1 / 0,1 Considerando uma uma célula voltaica (galvânica) em operação qual das afirmativas abaixo é verdadeira: a) G > 0 = 0 b) G < 0 < 0 c) G = 0 > 0 d) G = 0 < 0 e) G < 0 > 0 G < 0 < 0 G > 0 = 0 G = 0 < 0 G < 0 > 0 G = 0 > 0 4a Questão (Ref.: 201501297988) Pontos: 0,1 / 0,1 Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 10 mols 4 mols 5 mols 3 mols 20 mols 5a Questão (Ref.: 201501306195) Pontos: 0,1 / 0,1 Em qualquer processo _________________ ocorre o aumento da Entropia espontâneo não espontâneo exotérmico endotérmico
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