Curso Química para ENEM aula 12 v1

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Aula 12
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
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2. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
2�³FRUDomR´�GD�TXtPLFD�TXDQGR�VH�SUHWHQGH�FDOFXODU�
quantidades envolvidas nas reações e soluções. MUITO importante saber bem. 
 
Concentração de soluções: em g/l, em mol/l e em percentuais. Cálculos. 
Para a identificação das quantidades envolvidas na formação (composição) de uma 
solução adotaremos índices, para maior facilidade de memorização das relações. 
O soluto terá índice 1; o solvente terá índice 2 e a solução será representada sem 
nenhum índice. 
Concentração Comum (C) (apenas a massa do soluto é considerada) 
Indica a relação da massa do soluto em gramas pelo volume da solução em litros. 
 
Outras unidades podem ser empregadas, tais como mg, mL, etc. 
 
Densidade (d) 
Indica a relação da massa da solução pelo volume por ela ocupado. 
 
Observação 
Não confunda Concentração Comum (C) e densidade (d). Na densidade leva-se em 
consideração as massas do soluto e do solvente. 
 
Concentração em mols por litro (mol/L) ou Molaridade (݃): Quantidade, em mols, 
do soluto existente em 1 litro de solução (soluto + solvente). (67$�e�723ĵ� 
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Título 
Indica a relação da massa do soluto pela massa da solução. Pode ser multiplicado 
por 100 e, assim, corresponder ao que é considerado a porcentagem em massa do 
soluto na massa da solução. 
 
2V�YDORUHV�SRVVtYHLV�SDUD�R�WtWXOR�VH�HQTXDGUDP�QR�VHJXLQWH�LQWHUYDOR����•�7�”����� 
Como o título pode assumir valores pequenos, por exemplo, 0,0045, costuma-se 
multiplicar o valor do Título por 100 e, assim, popularmente se referir ao Título como 
a porcentagem em massa. 
Vale lembrar que o Título expressa uma relação entre massas e, portanto, é 
adimensional, ou seja, não tem unidades, sendo expresso por um número puro. 
Exemplos 
- No rótulo de um frasco de soro fisiológico à 0,9 % interpretamos da seguinte 
maneira: em 100 mL do soro fisiológico temos 0,9 g de NaCl. 
 
-Vodka: 40% volume ou 40oGL: 100 mL da bebida possui 40% em volume ou 40 mL 
de álcool etílico. 
- A água oxigenada 10 volumes ou 20 volumes é uma solução aquosa que, à 
temperatura ambiente, sofre decomposição: H2O2(aq) ĺ�+2O(l) + O2(g) 
Devido a liberação do oxigênio, esta solução é utilizada como antisséptico na limpeza 
de ferimentos, pois o oxigênio liberado elimina as bactérias aeróbicas, que causam o 
apodrecimento do tecido. 
 
Exemplo 
Calcular a concentração em g/L de uma solução com 40 g de soluto em 500 cm3 de 
solução. 
Dados: 
Massa do soluto = 40 g 
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Volume da solução = 500 cm3 = 0,5 L 
Concentração da solução = ? (g/L) 
RESOLUÇÃO 
40 g de soluto ------------------ 0,5 L de solução 
X ------------------------------ 1,0 L de solução 
X = 80 g de soluto 
Desta forma ficamos com: C = 80 g/L 
 
 
 
 
 
 
Questão 03) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o 
plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer 
modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a 
concentração de CO2. Neste plasma foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração 
em g/L é de : 
Gab: C = 1,1g/L 
 
Questão 04) 1XP� UHIULJHUDQWH� GR� WLSR� ³FROD´�� D� DQiOLVH� TXtPLFD� GHWHUPLQRX� XPD�
concentração de íons fosfato ( PO43-) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de 
fosfato, em moles por litro, neste refrigerante? 
Dados: massa atômicas relativas: P = 31; O = 16. 
Gab: 
C = 1,58.10-3mol/L 
Questão 05) Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250 molar 
necessário para dissolver completamente 13,5 g de alumínio metálico granulado. 
RESOLUÇÃO 
Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 
m=13,5g V=? 
M=0,25mol/L 
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Cálculo do número de mol do HCl 
27g Al----------------------3mol HCl 
13,5g Al-------------------- X 
X=1,5mol 
Cálculo da concentração molar do HCl 
M= n1 /V o 0,25 = 1,5 / V 
V = 6L 
 
 
 
3. PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
Propriedades coligativas são aquelas apenas dependentes da quantidade de 
PARTÍCULAS presentes na solução. As partículas na solução podem ser moléculas 
ou íons. As propriedades coligativas incluem pressão de vapor, ponto de ebulição, 
ponto de fusão e pressão osmótica. 
 
Efeitos coligativos 
A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 
100oC. No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto 
modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve 
acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição 
do soluto são denominados de efeitos coligativos. 
Para cada propriedade física que modifica temos uma propriedade coligativa que 
estuda este efeito: 
EFEITO COLIGATIVO PROPRIEDADE COLIGATIVA 
Diminuição da pressão de vapor Tonoscopia 
Aumento do Ponto de Ebulição Ebulioscopia 
Diminuição do Ponto de 
Congelamento 
Crioscopia 
Aumento da Pressão Osmótica Osmoscopia 
 
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Os efeitos coligativos dependem somente do número de partículas do soluto 
dissolvidas. Quanto maior for o número de partículas do soluto dissolvidas, maiores 
serão os efeitos coligativos. 
 
Pressão Máxima de Vapor 
Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do 
vapor de A no equilíbrio líquido (A) « vapor (A), nessa temperatura. 
Imagine um cilindro fechado contendo um líquido, com um espaço vazio acima da 
altura do líquido, e um manômetro. Com o nível de mercúrio dos dois ramos na 
mesma altura (figura a). 
 
Primeiramente, as moléculas do líquido se deslocam para o espaço vazio do cilindro, 
formando a fase gasosa. A pressão exercida pelo vapor do líquido é medida pelo 
manômetro. Notamos que o nível do mercúrio sobe até certo ponto onde estaciona 
(figura b). A pressão exercida pelo vapor do líquido é medida pelo desnível h ente os 
dois níveis de mercúrio. 
A pressão máxima de vapor é definida como a pressão exercida pelo vapor em 
equilíbrio. 
Até que a velocidade de vaporização atinja o equilíbrio, ela é maior que a velocidade 
de condensação. Conforme a quantidade de vapor aumenta, a pressão do vapor 
também aumenta. A partir do momento em que o equilíbrio é alcançado, a 
concentração de moléculas na fase de vapor torna-se constante e a pressão não 
aumenta mais, ou seja, o seu valor máximo é atingido. Como a superfície do líquido 
e a temperatura não se alteram, a velocidade de vaporização é constante. 
A velocidade de condensação torna-se igual à velocidade de vaporizaçãono 
equilíbrio, ou seja, o número de moléculas que abandonam o líquido se iguala ao 
número de moléculas que voltam para o líquido. 
A pressão máxima do vapor também pode ser chamada de pressão de vapor ou 
pressão de vapor de equilíbrio. Tal pressão é aquela que é exercida pelo vapor em 
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equilíbrio com o seu líquido. Quando o vapor está em equilíbrio com o seu líquido, ele 
é denominado vapor saturante. 
 
Fatores que Influenciam 
A pressão máxima de vapor depende de alguns fatores: 
 
- Natureza do Líquido 
Líquidos mais voláteis como éter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o 
que acarreta uma pressão de vapor maior. Quanto maior a pressão de vapor de um 
líquido, ou melhor, quanto mais volátil ele for, mais rapidamente entrará em ebulição. 
 
- Temperatura 
Aumentando a temperatura, qualquer líquido irá evaporar mais intensamente, 
acarretando maior pressão de vapor. 
 
Tonoscopia 
É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, que é 
ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil. 
A pressão de vapor da solução formada por um soluto (não-volátil) em solvente é 
menor que a do solvente puro, pois a interação entre as partículas do soluto e as 
moléculas do solvente diminuem as saídas destas últimas. Portanto, quanto maior o 
número de partículas do soluto em solução, maior o abaixamento da pressão máxima 
de vapor e menor a pressão de vapor do solvente. 
 
- Ebulioscopia 
É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, por meio da adição 
de um soluto não volátil. 
A diminuição da pressão máxima de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, 
leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulição. 
Quanto maior a concentração do soluto, maior a elevação da temperatura de ebulição 
do solvente e maior a temperatura de ebulição do mesmo. 
 
- Crioscopia 
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É o estudo do abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, por meio 
da adição de um soluto. A diminuição da pressão de vapor do solvente, devido à 
adição de um soluto, leva à diminuição da temperatura de congelação. Quanto maior 
a concentração do soluto, maior o abaixamento da temperatura de congelamento do 
solvente e menor a temperatura de congelamento deste: 
 
 
 
4. QUESTÕES RESOLVIDAS 
 
01. (Enem 1998) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em 
diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em 
função da temperatura. 
 
Altitude 
(km) 
Pressão 
Atmosférica 
(mmHg) 
0 760 
1 600 
2 480 
4 300 
6 170 
8 120 
10 100 
 
 
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nitrato 3(NO )� para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem 
em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L. 
As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g mol, 16 g mol e 
40 g mol, respectivamente. 
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o 
produtor deve adicionar ao tanque? 
a) 26 
b) 41 
c) 45 
d) 51 
e) 82 
 
3. (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol 
hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em sua composição 
para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e 
rápida de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a 
diversidade da mistura. O gráfico mostra a variação da densidade da 
mistura (água e etanol) com a fração percentual da massa de etanol e(f ), 
dada pela expressão 
e
e
e a
m
f 100 ,
(m m )
 u � 
 
em que em e am são as massas de etanol e de água na mistura, 
respectivamente, a uma temperatura de 20 C.q 
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Amostra 
Concentração de ácido 
acético (mol L) 
1 0,007 
2 0,070 
3 0,150 
4 0,400 
5 0,700 
 
RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre. 
Disponível em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Acesso em: 
14 ago. 2012 (adaptado). 
A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração 
tolerado é a 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
5. (Enem PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-
trimetilxantina (massa molar igual a 194 g mol), cuja estrutura química 
contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é 
encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de 
chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. 
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Ambiente 
Resíduo de 
naftaleno (g) 
Solo l 21,0 10�u 
Solo lI 22,0 10�u 
Água I 67,0 10�u 
Água II 68,0 10�u 
Água III 69,0 10�u 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
d) água II. 
e) água III. 
 
7. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de 
ferro(Il) 4(FeSO , massa molar igual a 152g mol) recomendada como 
suplemento de ferro foi de 300mg dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal 
atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco 
frascos de suplemento, contendo solução aquosa de 4FeSO , cujos resultados 
encontram-se no quadro. 
 
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Frasco 
Concentração de sulfato 
de ferro(II) 
( )mol L 
1 0,02 
2 0,20 
3 0,30 
4 1,97 
5 5,01 
 
Se for ingerida uma colher (10mL) por dia do medicamento para anemia, a 
amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima 
da recomendada é a do frasco de número 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
8. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação 
plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja 
presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. 
Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem 
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no 
espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que 
representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um 
medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de 
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, 
com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com 
solução injetável desse medicamento. 
 
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Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser 
administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não 
ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? 
a) 1,0 mL 
b) 1,7 mL 
c) 2,7 mL 
d) 4,0 mL 
e) 6,7 mL 
 
9. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos 
os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 
mol/L de NaC (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das 
soluções presentes nas células humanas. 
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaC tem, 
como consequência, a 
a) absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. 
b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. 
c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. 
d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. 
e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
O botulismo, intoxicação alimentar que pode levar à morte, é causado por 
toxinas produzidas por certas bactérias, cuja reprodução ocorre nas 
seguintes condições: é inibida por pH inferior a 4,5 (meio ácido), 
temperaturas próximas a 100°C, concentrações de sal superiores a 10% e 
presença de nitritos e nitratos como aditivos. 
 
10. (Enem 2003) A ocorrência de casos recentes de botulismo em 
consumidores de palmito em conserva levou a Agência Nacional de 
Vigilância Sanitária (ANVISA) a implementar normas para a fabricação e 
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comercialização do produto. 
No rótulo de uma determinada marca de palmito em conserva, encontram-
se as seguintes informações: 
I. Ingredientes: Palmito açaí, sal diluído a 12% em água, ácido cítrico; 
II. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA; 
III. Ecologicamente correto. 
As informações do rótulo que têm relação com as medidas contra o 
botulismo estão contidas em: 
a) II, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
11. (Enem 2002) Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques 
para criação de camarões, estudou-se, em aquário, a resistência desses 
organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por 
Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade de camarões com a 
concentração de Cu2+ e com o tempo de exposição a esses íons. 
 
 
 
(Adaptado de VOWLES, P.D. & CONNELL, D.W. "Experiments in 
environmental chemistry -a laboratory manual". Oxford: Pergamon Press, 
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1980.) 
 
Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque 
de criação contendo 20.000L de água tratada com sulfato de cobre, em 
quantidade suficiente para fornecer 50g de íons cobre, estariam vivos, após 
24 horas, cerca de 
a) 1
5
. 
b) 1
4
. 
c) 1
2
. 
d) 2
3
. 
e) 3
4
. 
 
12. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é 
muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos 
troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e 
locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de 
parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: 
elimina microrganismos benéficos para a árvore. 
Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 
(adaptado). 
A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é 
devida ao processo de 
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente 
e os intoxica. 
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável 
ao desenvolvimento de microrganismos. 
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa 
fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. 
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�����PJ�ľ�D���ƒ&��D�GLVSRQLELOLGDGH�GH�R[LJrQLR�QRV�HFRVVLVWHPDV�DTXiWLFRV 
estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um 
parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido 
para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema 
hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para 
realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. 
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). 
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual 
a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será 
aumentada? 
a) 0,4mg de O2/litro 
b) 1,7mg de O2/litro 
c) 2,7mg de O2/litro 
d) 9,4mg de O2/litro 
e) 10,7mg de O2/litro 
 
15. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em 
ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa informação, um 
garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: 
‡�&RORFRX�XPD�FDQHFD�PHWiOLFD�FRQWHQGR�iJXD�QR�IRJDUHLUR�GR�IRJmR�GH�
sua casa. 
‡� 4XDQGR� D� iJXD� FRPHoRX� D� IHUYHU�� HQFRVWRX� FXLGDGRVDPHQWH� D�
extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de 
agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou 
certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. 
‡�9HULILFDQGR�DSyV�DOJXQV�LQVWDQWHV�TXH�D�iJXD�GD�VHULQJD�KDYLD�SDUDGR�
de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a 
água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. 
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse 
deslocamento 
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a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da 
seringa. 
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. 
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da 
água. 
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui 
o ponto de ebulição da água. 
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua 
ebulição. 
 
16. (Enem cancelado 2009) Os exageros do final de semana podem levar 
o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma 
sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do 
pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente 
empregados no combate à azia é o leite de magnésia. 
O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por 
litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL 
de leite de magnésia? 
Dados: Massas molares (em g mol-1): Mg = 24,3; C = 35,4; O = 16; H = 
1. 
a) 20 mol. 
b) 0,58 mol. 
c) 0,2 mol. 
d) 0,02 mol. 
e) 0,01 mol. 
 
 
 
RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES 
01. (Enem 1998) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em 
diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em 
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nitrato 3(NO )� para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem 
em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L. 
As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g mol, 16 g mol e 
40 g mol, respectivamente. 
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o 
produtor deve adicionar ao tanque? 
a) 26 
b) 41 
c) 45 
d) 51 
e) 82 
Resposta da questão 2: [B] 
Solução comercial de nitrato de cálcio: 90 g L. 
Em 1 litro de solução nutritiva: 
2
3 2 3Ca(NO ) Ca 2NO
1mol
� �o �
2 mols
164 g 2 mols
90 g
3
3
NO
NO
3 solução nutritiva
3 ajustada tanque 3 solução nutritiva ajustado
ajustado
ajustado
n
n 1,097 mol
[NO ] 1,097 mol / L
[NO ] V [NO ] V
0,009 5.000 1,097 V
V 41,02 L 41L
�
�
�
� �
 
 
u u
u u
 |
 
 
3. (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol 
hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em sua composição 
para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e 
rápida de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a 
diversidade da mistura. O gráfico mostra a variação da densidade da 
mistura (água e etanol) com a fração percentual da massa de etanol e(f ), 
dada pela expressão 
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tolerado é a 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
Resposta da questão 4: [E] 
Transformando as unidades de concentração, vem: 
1
1
%
g
%(m / v)
100 mL
mol g mol mol g
n n M n M 10
L L 100 mL
� �
 
˜ ˜ u u u u u 
M 60g mol 
Amostra % (m/v) 
1 
1 g0,007 60 10 0,042
100 mL
�u u u 
2 
1 g0,070 60 10 0,42
100 mL
�u u u 
3 
1 g0,150 60 10 0,9
100 mL
�u u u 
4 
1 g0,400 60 10 2,4
100 mL
�u u u 
5 
1 g0,700 60 10 4,2
100 mL
�u u u 
 
Amostra
5
4 % 4,2 % 6 %� � 
 
5. (Enem PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-
trimetilxantina (massa molar igual a 194 g mol), cuja estrutura química 
contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é 
encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de 
chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. 
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subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes 
ambientes, utilizando-se amostras de 500g de solo e 100mL de água, 
conforme apresentado no quadro. 
 
Ambiente 
Resíduo de 
naftaleno (g) 
Solo l 21,0 10�u 
Solo lI 22,0 10�u 
Água I 67,0 10�u 
Água II 68,0 10�u 
Água III 69,0 10�u 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
d) água II. 
e) água III. 
Resposta da questão 6: [B] 
Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam 
sua concentração em até 30mg kg para solo agrícola e 0,14mg L para água 
subterrânea. 
Devemos comparar os valores tabelados para os solos a 1kg. 
21,0 10 g de naftaleno�u
Solo I
500 g de solo
m g de naftaleno
2
Solo I
2
1000 g de solo
m 2 10 20 mg 30 mg (limite)
2,0 10 g de naftaleno
�
�
 u �
u
Solo II
500 g de solo
m g de naftaleno
2
Solo II
(necessita de biorremediação)
1000 g de solo
m 4 10 40 mg 30 mg (limite)� u !
 
 
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Devemos comparar os valores tabelados para as águas a 1L. 
67,0 10 g de naftaleno�u
Água I
100 mL de água
m g de naftaleno
6
Água I
1000 mL de água
m 70 10 0,07 mg 0,14 mg (limite)� u �
 
 
68,0 10 g de naftaleno�u
Água II
100 mL de água
m g de naftaleno
6
Água II
1000 mL de água
m 80 10 0,08 mg 0,14 mg (limite)� u �
 
 
69,0 10 g de naftaleno�u
Água III
100 mL de água
m g de naftaleno
6
Água III
1000 mL de água
m 90 10 0,09 mg 0,14 mg (limite)� u �
 
Conclusão: o ambiente que necessita de biorremediação é o do solo II. 
 
7. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de 
ferro(Il) 4(FeSO , massa molar igual a 152g mol) recomendada como 
suplemento de ferro foi de 300mg dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal 
atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco 
frascos de suplemento, contendo solução aquosa de 4FeSO , cujos resultados 
encontram-se no quadro. 
 
Frasco 
Concentração de sulfato 
de ferro(II) 
( )mol L 
1 0,02 
2 0,20 
3 0,30 
4 1,97 
5 5,01 
 
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Se for ingerida uma colher (10mL) por dia do medicamento para anemia, a 
amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima 
da recomendada é a do frasco de número 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
Resposta da questão 7: [B] 
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Frasco 
Concentração de 
sulfato de ferro(II) 
1 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 0,02 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 0,02 mol / L 152 g / mol 3,04 g / L
1000 mL
 
 u
 u 
3,04 g
10 mL 0,0304 g 30,4 mg|
 
2 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 0,20 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 0,20 mol / L 152 g / mol 30,4 g / L
1000 mL
 
 u
 u 
30,4 g
10 mL 0,304 g 304 mg|
 
3 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 0,30 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 0,30 mol / L 152 g / mol 45,6 g / L
1000 mL
 
 u
 u 
45,6 g
10 mL 0,456 g 456 mg|
 
4 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 1,97 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 1,97 mol / L 152 g / mol 299,44 g / L
1000 mL
 
 u
 u 
299,44 g
10 mL 2,9944 g 2994,4 mg|
 
5 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 5,01mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 5,01mol / L 152 g / mol 761,52 g / L
1000 mL
 
 u
 u 
761,52 g
10 mL 7,6152g 7615,2 mg|
 
 
Conclusão: a concentração de sulfato de ferro (ll) mais próxima da 
recomendada é a do frasco de número 2. 
 
8. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação 
plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja 
presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. 
Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem 
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no 
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espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que 
representa aproximadamente 60%do sangue em volume. Em um 
medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de 
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, 
com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com 
solução injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser 
administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não 
ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? 
a) 1,0 mL 
b) 1,7 mL 
c) 2,7 mL 
d) 4,0 mL 
e) 6,7 mL 
Resposta da questão 8:[D] 
As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e 
dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 
60% do sangue em volume, sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L. 
5,0 L (sangue)
sangue
100 %
V
sangue
60 %
V 3 L 
 
Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear 
hemorragias. A varfarina é administrada por via intravenosa na forma de 
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, então: 
 
soluto
soluto
solução
var farina var farina
medicamento solução (no sangue) sangue
solução
m
C m C V
V
m (medicamento) m (sangue)
C V C V
3,0 mg / mL V 4,0 mg / L 3,0 L
3,0
 Ÿ u
 
u u
u u
mg / mL 3soluçãoV 4,0 10 mg / mL
�u u 3,0u
3
solução
L
V 4,0 10 L 4,0mL� u 
 
 
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9. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos 
os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 
mol/L de NaC (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das 
soluções presentes nas células humanas. 
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaC tem, 
como consequência, a 
a) absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. 
b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. 
c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. 
d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. 
e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. 
Resposta da questão 9: [E] 
Na osmose, o solvente migra da região de maior pressão de vapor para a 
de menor pressão de vapor. 
Solução 1 de cloreto de sódio (0,15 mol/L; mesma pressão osmótica das 
soluções presentes nas células humanas): 
0,30 mol de partículas
Em 1litro de solução :
NaC Na C
0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol
� �o � 
 
Solução 2 de cloreto de sódio (0,20): 
0,40 mol de partículas
Em 1litro de solução :
NaC Na C
0,20 mol 0,20 mol 0,20 mol
� �o � 
Conclusão: A pressão de vapor é maior na solução 1, pois apresenta menor 
número de partículas, consequentemente o solvente vai migrar da célula 
humana para a solução salina (0,20 mol/L). 
 
10. (Enem 2003) A ocorrência de casos recentes de botulismo em 
consumidores de palmito em conserva levou a Agência Nacional de 
Vigilância Sanitária (ANVISA) a implementar normas para a fabricação e 
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comercialização do produto. 
No rótulo de uma determinada marca de palmito em conserva, encontram-
se as seguintes informações: 
I. Ingredientes: Palmito açaí, sal diluído a 12% em água, ácido cítrico; 
II. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA; 
III. Ecologicamente correto. 
As informações do rótulo que têm relação com as medidas contra o 
botulismo estão contidas em: 
a) II, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
Resposta da questão 10: [C] 
As informações do rótulo, que têm relação com as medidas contra o 
botulismo, estão contidas em: 
I. Ingredientes: palmito açaí, sal diluído a 12 % em água, ácido cítrico. 
II. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA. 
O palmito ecologicamente correto não pode ser retirado de mata nativa. 
Este fato não tem a ver com o botulismo. 
 
11. (Enem 2002) Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques 
para criação de camarões, estudou-se, em aquário, a resistência desses 
organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por 
Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade de camarões com a 
concentração de Cu2+ e com o tempo de exposição a esses íons. 
 
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(Adaptado de VOWLES, P.D. & CONNELL, D.W. "Experiments in 
environmental chemistry -a laboratory manual". Oxford: Pergamon Press, 
1980.) 
Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque 
de criação contendo 20.000L de água tratada com sulfato de cobre, em 
quantidade suficiente para fornecer 50g de íons cobre, estariam vivos, após 
24 horas, cerca de 
a) 1
5
. 
b) 1
4
. 
c) 1
2
. 
d) 2
3
. 
e) 3
4
. 
Resposta da questão 11: [C] 
Temos 20.000 L de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade 
suficiente para fornecer 50 g, então: 
 
50 g 20.000 L
m
2
3 3
(Cu )
1 L
m 2,5 10 g C 2,5 10 g / L 2,5 mg / L�� � u Ÿ u 
 
A partir do gráfico II descobrimos o tempo de exposição (24 horas): 
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Após 24 horas, estariam vivos cerca de metade dos camarões. 
 
12. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é 
muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos 
troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e 
locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de 
parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: 
elimina microrganismos benéficos para a árvore. 
Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 
(adaptado). 
A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é 
devida ao processo de 
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente 
e os intoxica. 
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável 
ao desenvolvimento de microrganismos. 
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa 
fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. 
d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, 
que mata os seres vivos do microambiente. 
e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, 
eliminando os seres vivos do microambiente. 
Resposta da questão 12: [B] 
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14. (Enem 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte 
deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como 
respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das 
águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química 
e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água 
�����PJ�ľ�D���ƒ&��D�GLVSRQLELOLGDGH�GH�R[LJrQLR�QRV�HFRVVLVWHPDV�DTXiWLFRVestabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um 
parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido 
para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema 
hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para 
realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. 
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). 
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual 
a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será 
aumentada? 
a) 0,4mg de O2/litro 
b) 1,7mg de O2/litro 
c) 2,7mg de O2/litro 
d) 9,4mg de O2/litro 
e) 10,7mg de O2/litro 
Resposta da questão 14: [E] 
CH2O + O2 o CO2 + H2O 
30 g  32 g 
10 mg  m 
m = 10,67 mg = 10,7 mg 
Teremos 10,7mg de O2/litro. 
 
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15. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em 
ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa informação, um 
garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: 
‡�&RORFRX�XPD�FDQHFD�PHWiOLFD�FRQWHQGR�iJXD�QR�IRJDUHLUR�GR�IRJmR�GH�
sua casa. 
‡� 4XDQGR� D� iJXD� FRPHoRX� D� IHUYHU�� HQFRVWRX� FXLGDGRVDPHQWH� D�
extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de 
agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou 
certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. 
‡�9HULILFDQGR�DSyV�DOJXQV�LQVWDQWHV�TXH�D�iJXD�GD�VHULQJD�KDYLD�SDUDGR�
de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a 
água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. 
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse 
deslocamento 
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da 
seringa. 
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. 
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da 
água. 
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui 
o ponto de ebulição da água. 
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua 
ebulição. 
Resposta da questão 15: [D] 
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse 
deslocamento proporciona uma queda de pressão no interior da seringa 
que diminui o ponto de ebulição da água, quanto maior a pressão sob a 
superfície da água, maior a temperatura de ebulição e vice-versa. 
 
16. (Enem cancelado 2009) Os exageros do final de semana podem levar 
o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma 
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sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do 
pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente 
empregados no combate à azia é o leite de magnésia. 
O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por 
litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL 
de leite de magnésia? 
Dados: Massas molares (em g mol-1): Mg = 24,3; C = 35,4; O = 16; H = 
1. 
a) 20 mol. 
b) 0,58 mol. 
c) 0,2 mol. 
d) 0,02 mol. 
e) 0,01 mol. 
 
Resposta da questão 16: [D] 
� � � �
� � � �
 
 
� � � �
� � � �
2
2
2
2
64,8 g (Mg(OH) ) 1000 mL de solução
m 9 mL
m 0,5832 g
m 0,5832
n 0,01 mol de Mg(OH)
M 58
2 mol de HCl 1 mol de Mg(OH)
0,02 mol de HCl 0,01 mol de Mg(OH)
 
 
Outras questões 
 
01. Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas 
de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao 
congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que não ocorra corrosão, 
qual das ações abaixo garantiria o maior abaixamento de temperatura do início do 
congelamento da água utilizada num sistema de refrigeração com capacidade de 4 
(quatro) litros de água? Justifique. 
a) Adição de 1 mol de glicerina na água. 
b) Adição de 1 mol de sulfato de sódio na água. 
c) Adição de 1 mol de nitrato de sódio na água. 
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tem-se uma mistura eqüimolar dos dois componentes. Sabe-se que o benzeno tem 
ponto de ebulição de 80,1°C a 1 atm., enquanto o tolueno ferve a 110,8°C sob 1 atm. 
de pressão. Com relação a tal sistema, pede-se: 
a) indicar, justificando, qual dos componentes é mais volátil; 
b) estabelecer, fornecendo a devida justificação, qual dos componentes predominará 
na fase vapor. 
Gab: 
a) O benzeno é mais volátil que o tolueno, pois apresenta menor ponto de ebulição. 
b) Sendo mais volátil que o tolueno, o benzeno apresenta maior pressão de vapor, à 
mesma temperatura. Portanto, na fase de vapor do sistema em equilíbrio predominam 
moléculas do benzeno. 
 
05. O soro glicosado é uma solução aquosa contendo 5% em massa de glicose 
(C6H12O6) e isotônica em relação ao sangue, apresentando densidade 
aproximadamente igual a 1g·mL±1. 
a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose por dia, que volume 
desse soro deve ser ministrado diariamente a este paciente? 
b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente caso a solução injetada 
fosse hipotônica? Justifique sua resposta, utilizando as propriedades coligativas das 
soluções. 
Gab: 
a) 80mL 
b) uma solução hipotônica apresenta menor pressão osmótica quando comparada a 
outra (sangue). Assim, as células do sangue (hipertônica) ganhariam solvente, 
podendo, até mesmo, sofrer ruptura (lise). 
 
06. Um sistema, que contém um volume definido de solução aquosa de decanoato de 
sódio com concentração igual a 0,5 mol/L e limitado por uma membrana elástica e 
permeável ao solvente, é submetido a dois experimentos: (i) imersão em água e (ii) 
imersão em solução aquosa de pentanoato de sódio 0,5 mol/L. 
a) Explique como varia o volume do sistema quando imerso em água. 
b) Explique como varia o volume do sistema quando imerso na 
solução aquosa de pentanoato de sódio. 
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Gab: 
a) o solvente tende a atravessar a membrana semipermeável no sentido do solvente 
puro (exterior) para solução de decanoato de sódio (interior), aumentando o volume 
do sistema. Esse processo de transferência de massa, através de membranas 
semipermeáveis, é conhecido como osmose. 
b) o volume não irá variar pois a concentração nos dois meios é a mesma, isto é, o 
sistema estará em equilíbrio. 
 
 
7. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR - 
CESGRANRIO/2011). Uma solução aquosa de NaOH com densidade igual a 
1,05 g/mL tem 5,0% em massa de NaOH. A concentração, em mol/L, dessa 
solução é 
(A) 0,4 
(B) 0,9 
(C) 1,3 
(D) 3,8 
(E) 6,5 
RESOLUÇÃO: 
Para converter diferentes formas de concentrações pode-se usar a seguinte 
expressão: C= d x t = m x M1 
Onde: 
m = molaridade 
d = densidade da solução (em g/L). Se for dada em g/mL multiplicar por 1.000. 
t =título da solução (se for dado em %, dividir por 100). 
M1 = Massa molar do soluto 
Concentração 
Logo, podemos substituir as informações: 
d x t = m x M1 
1,05x 1000 x 0,05 = m x 40 
m = 1,31 mol/L 
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08. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR - 
CESGRANRIO/2011). Uma solução aquosa do padrão primário NaCl foi usada 
para precipitar todo o Pb2+ presente em 10,0L de um efluente industrial. A massa 
de PbCl2 produzida foi 5,56g. A concentração, em mol/L, de Pb
2+ no efluente é 
Dado: PbCl2 = 278g/mol 
(A) 0,0020 
(B) 0,0040 
(C) 0,0080 
(D) 0,020 
(E) 0,040 
RESOLUÇÃO: 
Pb2+ ����1D&O�ĺ�3E&O2 + Na+ 
Estabelecendo a estequiometria da reação teremos: 
1 mol de Pb2+ 1 mol de PbCl2 
1 mol -----------------------------278g 
X -----------------------------------5,56g 
X = 0,02 mol. 
Logo a concentração será 
M = 0,02 mol/ 10L = 0,002 mol/L 
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09. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR ± 
CESGRANRIO/2011). A concentração resultante da dissolução de 3,03g de 
KNO3 em água com o volume da solução sendo levado a 250mL é, em mol/L, 
igual a 
(A) 0,03 
(B) 0,06 
(C) 0,09 
(D) 0,12 
(E) 0,15 
RESOLUÇÃO: 
A molaridade é calculada dividindo-se o número o número de mol pelo volume, em 
litros. Logo, teremos: m = m1/ M1 x V(l) 
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m= 3,03 /101 x 0,25 
m= 0,12 mol/L 
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10. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR -
CESGRANRIO/2012). Um frasco contendo ácido sulfúrico está identificado com 
a seguinte etiqueta: 80% H2SO4 em peso; densidade 1,727 g/mL. A partir dessa 
identificação, conclui-se que a molaridade dessa solução é, aproximadamente, 
igual a: 
(A) 9,4 M 
(B) 10,2 M 
(C) 14,1 M 
(D) 16,6 M 
(E) 25,0 M 
RESOLUÇÃO: 
Calcularemos a molaridade através da relação entre concentrações: 
M x MM = d xt 
Onde M = molaridade 
MM = massa molecular (ou molar) 
D= densidade (g/L). Se estiver em g/mL deve-se multiplicar por 1.000. 
T = título em massa (valor de 0 a 1) ou dividir a porcentagem dada por 100. 
Substituindo as informações dadas teremos: 
M x MM = d xt 
Mx 98 = 0,80 x 1,727 x 1000 
M = 14,09 mol/L 
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