Avaliando o Aprendizado - Química Analítica Quantitativa

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AVALIANDO O APRENDIZADO – 2016.2 
 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 
 1a Questão (Ref.: 201501508065) Pontos: 0,1 / 0,1 
São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados: 
 
 
temperatura 
 
efeito do íon comun 
 
tempo 
 
pH 
 todas as afirmativas acima estão corretas 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501515379) Pontos: 0,1 / 0,1 
A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos 
envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista 
continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por 
maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes 
pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes 
resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo. 
 
 
 Os resultados do local 1 foram mais precisos. 
 O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04. 
 O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%. 
 Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os 
responsáveis pela variação nos valores medidos. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501515436) Pontos: 0,1 / 0,1 
A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e 
depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas 
representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO: 
 
 Exatidão exigida. 
 Popularidade do método. 
 Composição química da amostra. 
 Recursos disponíveis. 
 Quantidade relativa do componente analisado. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501531696) Pontos: 0,1 / 0,1 
Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma 
solução 0,1000 mols/L de HNO3 é: 
 
 2,500 x 10
-3 mols 
 
2,50 x 10-3 mols 
 
25 mols 
 
2,5 x 10-3 mols 
 
0,000025 mols 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501498612) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em 
tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. 
 
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do 
pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a 
quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila 
como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este 
valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de 
pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações: 
 
 
apenas I e III 
 
apenas IV e V 
 apenas III e V 
 
apenas I e II 
 
apenas II e V 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201501518298) Pontos: 0,1 / 0,1 
Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta. 
 
 Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar 
complexos solúveis. 
 Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de 
transição básica. 
 Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis 
diferentes após o ponto de equivalência. 
 Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da 
concentração e do volume do reagente adicionado. 
 O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501508065) Pontos: 0,1 / 0,1 
São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados: 
 
 
efeito do íon comun 
 todas as afirmativas acima estão corretas 
 
pH 
 
tempo 
 
temperatura 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501511082) Pontos: 0,1 / 0,1 
Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em 
escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento 
em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual 
a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 
10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado? 
 
 s = 0,0415 
 
s= 0,0234 
 
s = 0,0684 
 
s= 0,0387 
 
s= 0,0523 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501515412) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, 
para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera 
apenas erros indeterminados de análise. 
 
 Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de 
escolha, utiliza-se vermelho de metila. 
 Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém 
impurezas de ferro. 
 Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata. 
 Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter 
sido retirado de uma estufa a 150 ºC. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501518649) Pontos: 0,1 / 0,1 
A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um 
laboratório tem como finalidade: 
 
 Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a 
determinação da mesma espécie química. 
 Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada. 
 Determinar a média aritmética do conjunto de resultados 
 Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados. 
 Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser 
desconsiderados. 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201501499340) Pontos: 0,1 / 0,1 
A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de 
um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o 
analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas reações: 
 
 que produzem a neutralização entre ácidos e bases. 
 que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada. 
 onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no 
meio. 
 onde haverá mudança no estado de oxidação do analito. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501626021) Pontos: 0,1 / 0,1 
A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e 
dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de 
produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior. 
1. CaCO3, Kps= 10
-9 2. MgCO3, Kps = 10
-5 3. FeCO3, Kps = 10
-11 
4. SrCO3, Kps = 10
-10 
( ) É o carbonato menos solúvel dos listados 
( ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a 
concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a 
concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L 
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é: 
 
 
2-4-1-3 
 
3-1-4-2 
 3-4-1-2 
 
4-2-3-1 
 
3-2-1-4 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501518284) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o 
método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que 
corretamenteexpressa o indicador utilizado neste método. 
 
 CaCO3 
 K2CrO4 
 Na2SO4 
 Mg(OH)2 
 AgNO3 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501516151) Pontos: 0,0 / 0,1 
Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, 
usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno 
introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 
mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até 
que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 
10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e 
algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada 
duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. 
O resultado do segundo aluno será 
 
 Quatro vezes menor que o primeiro. 
 Quatro vezes maior que o primeiro. 
 Duas vezes menor que o primeiro. 
 Duas vezes maior que o primeiro. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501515384) Pontos: 0,1 / 0,1 
A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido 
acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 
mol/L. 
 
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
 
 A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte. 
 O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1. 
 O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL. 
 O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base. 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201501517041) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão primário 
para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. A pureza da amostra é de: 
 
 
24,12% 
 71,37% 
 
90,23% 
 
62,03% 
 
45,23% 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501518616) Pontos: 0,0 / 0,1 
O ácido Etilenodiaminotetracético é um dos compostos mais utilizados em titulações 
complexiométricas, devido a sua alta capacidade de formar quelatos estáveis com os metais a 
serem titulados. O ácido etilenodiaminotetracético, possui 4 hidrogênios ionizáveis, e quando 
totalmente ionizado, fica na forma Y-4. Considerando que para um pH = 11, constante de ionização 
(α4) = 0,85, a concentração molar de Y
4-, em uma solução de 0,05 mol.L-1 de EDTA será: 
 
 8,5 x 10-3 mol.L-1 
 8,5 x 10-2 mol.L-1 
 4,25 x 10-2 mol.L-1 
 4,25 x 10-3 mol.L-1 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501511093) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observe as afirmativas abaixo: 1. Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém 
impurezas que são inertes com respeito ao HCl, a molaridade encontrada do HCl será menor do que o valor real. 
2. Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a molaridade encontrada do HCl será maior do 
que o valor real. 3. Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado 
for o dobro do descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o dobro do valor real. 
Podemos dizer que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): 
 
 
1 e 2 
 
apenas a 3 
 
1 e 3 
 
apenas 1 
 apenas a 2 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501531696) Pontos: 0,1 / 0,1 
Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma 
solução 0,1000 mols/L de HNO3 é: 
 
 
0,000025 mols 
 
2,5 x 10-3 mols 
 2,500 x 10
-3 mols 
 
25 mols 
 
2,50 x 10-3 mols 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501518628) Pontos: 0,1 / 0,1 
A digestão é um processo utilizado na análise gravimétrica no qual um precipitado 
permanece em contato prolongado com a solução em que foi formado. Essa prática 
permite 
 
I. aumentar o tamanho das partículas do precipitado; 
II. melhorar a filtrabilidade da mistura; 
III. impedir contaminações por pós-precipitação. 
 
É correto o que consta APENAS em: 
 
 III 
 I 
 I e II 
 II 
 II e III