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QUÍMICA GERAL 1a Questão (Ref.: 201511877805) Pontos: 0,1 / 0,1 Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é: diminuir a energia de ativação da reação; deslocar o equilíbrio da reação; nenhuma das respostas anteriores. tornar espontânea uma reação não espontânea; diminuir a entalpia total de uma reação; 2a Questão (Ref.: 201511797767) Pontos: 0,0 / 0,1 Um sistema com volume de 25 l absorve 1 KJ de calor. A variação de energia interna Quando o sistema se expande para v= 28,95 l contra uma pressão constante de 1 atm é de: 0 -1000 J 600 J - 600J 1000 J 3a Questão (Ref.: 201511866752) Pontos: 0,1 / 0,1 Dada a equação: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O Se, na combustão, foram obtidos 792g de gás carbônico, a massa e o número de moléculas de açúcar utilizadas foram iguais a: 3060g e 1,0.1025 moléculas 180g e 6,0.1023 moléculas 540g e 6,0.1023 moléculas 1100g e 3,6.1024 moléculas 540g e 1,8.1024 moléculas 4a Questão (Ref.: 201511790698) Pontos: 0,1 / 0,1 Quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque: as reações químicas são mais lentas as baixas temperaturas anulam as colisões entre as moléculas na geladeira a ação dos microorganismos é totalmente inibida a diminuição da temperatura funciona como um catalisador as temperaturas baixas favorecem a ação dos conservantes 5a Questão (Ref.: 201511879674) Pontos: 0,1 / 0,1 O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27. 85% 85% 70% 75% 80%
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