Aula 2 orgânica TOM e TLV

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Exemplo 1
a) CH4
b) .
c) C3H8O
d) .
Exercício 1
Converta as fórmulas moleculares em estrutural e as estruturais em
moleculares.
a) C4H8O2
b) .
c) C8H18
d) .
Conceito eletrostático de ligação 
química.
 O que é uma ligação química?
 Interação eletrostática entre os núcleos e elétrons
dos átomos ligados.
Por que a atração entre os elétrons do par e os núcleos 
é maior que a atração destes pelos demais elétrons?
Para entender essa questão é necessário entender 
como os elétrons estão distribuídos no átomo e 
como estes interagem entre si.
Orbital
 Conceito
 É a denominação dos estados estacionários da
função de onda de um elétron (funções próprias
do Hamiltoniano (H) na equação de Schrödinger).
Ψglobal = Ψ(1)Ψ(2)Ψ(3)… Ψ(ne-)
Entretanto, os orbitais não representam a posição exata do elétron no 
espaço, que não pode ser determinada devido à sua natureza ondulatória; 
apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de 
encontrar o elétron é mais alta (densidade de probabilidade, Ψ²).
Números Quânticos
 É o conjunto de números que definem a
função de onda, portanto, o orbital.
Cada orbital tem seu formato característico
a depender do seu conjunto de números quânticos.
Principal
Secundário
Magnético
Spin
Princípio de Aufbau
Regra de Hund
 Ao ser preenchido um subnível, cada orbital
desse subnível, recebe apenas 1 elétron.
Somente depois de todos os orbitais serem
preenchidos com 1 elétrons, eles começam a
receber o segundo.
Principio da Exclusão de Pauli
 Os elétrons emparelhados em um orbital
devem apresentar spins contrários.
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica X Orbitais
 Apresente a distribuição eletrônica dos
átomos de B, N, O e F, e o seu conjunto de
números quânticos.
Entendo orbitais...
 Raios atômicos:
 N = 71 pm
 O = 66 pm
 F = 57 pm
Quanto menor o raio, maior a densidade eletrônica
ao redor do núcleo, porque densidade é a relação
entre alguma coisa e o volume que ocupa.
Teoria da Ligação de Valência :TLV
 Foi o primeiro modelo desenvolvido para
explicar como os orbitais interagem entre si de
modo a formar a ligação química.
TLV
 Quando isso ocorre há um aumento da
densidade de probabilidade de se encontrar
um elétron na região intranuclear.
 Isso explica porque os átomos se mantêm
ligados.
Densidade de Probabilidade
Posição na Linha Internuclear
D
e
n
s
id
a
d
e
 d
e
 p
ro
b
a
b
il
id
a
d
e
Forças de ligação segundo TLV
 Segundo a TLV, a ligação vai ser tão mais
forte quanto maior o grau de superposição dos
orbitais envolvidos e quanto maior a
densidade eletrônica desses orbitais.
Comparando para Entender...
Ligação Energia de Ligação 
(kj mol-1)
H-H 436
H-N 391
H-O 463,5
H-F 563,2
Átomo Raio Atômico
(pm)
H 31
N 71
O 66
F 57
Tipos de ligação
Tipos de ligação: sigma X pi
Por que o metano faz quatro 
ligações idênticas?
Hibridização
 Surgiu como uma proposta para explicar
porque as 4 ligações do carbono são idênticas
no metano.
 Mostra que além se ir para o estado excitado
os orbitais se combinam.
Outras hibridizações
 Os casos do etano, eteno e etino: