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08/11/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 1/3 APOL 3 PROTOCOLO: 20160927465378C316B2MAURÍCIO FERREIRA GONTIJO - RU: 465378 Nota: 100 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 27/09/2016 20:51 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 03/10/2016 20:58 Questão 1/5 O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de: A Exotérmica; B Endotérmica; C Catalisador; D Ordem de reação. Questão 2/5 Na expressão da constante de equilíbrio da reação: H + Br 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: A envolve substâncias simples, como reagentes; B envolve moléculas covalentes; C se processa em meio homogêneo; D se processa sem alteração de pressão, a volume constante. Questão 3/5 A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui Você acertou! 2(g) 2(g) Você acertou! 08/11/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 2/3 excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. A k = 0,0165 s . B k = 60,44 s . C k = 11,03 s . D k = 0,091s . Questão 4/5 O processo industrial de produção de amônia (NH ) envolve o seguinte equilíbrio químico: N + 3H 2NH . O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. 1 1 Você acertou! Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que: 1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ] k = 60,44 s 4 3 3 1 1 1 3 2(g) 2(g) 3(g) 08/11/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 3/3 II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia. IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes. Assinale a alternativa correta: A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. Questão 5/5 Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade: Velocidade = k [A] . [B] Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações: I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade. II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação. III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes. Podemos afirmar que: A I, II e III são corretas. B apenas I e II são corretas. C apenas I e III são corretas. D apenas II e III são corretas. Você acertou! 2 Você acertou!
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