Relatório Reações Químicas

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INTRODUÇÃO:
As reações químicas são ferramentas de trabalho de diversas profissões. Farmacêuticos, Químicos, Engenheiros químicos, entre outros profissionais do ramo da química necessitam desse fenômeno para exercer suas respectivas funções. Entender o que acontece dentro de uma solução, saber identificar os reagentes e produtos, conhecer os tipos mais comuns de reações químicas e saber usar as ferramentas de reconhecimento de reações são algumas das habilidades que tais profissionais devem ter para ser bem sucedidos. Sendo assim, uma prática inicial é feita, para que possamos ter uma noção inicial sobre as principais práticas de nossa futura profissão.
OBJETIVOS:
Os objetivos dessa prática são basicamente: Conhecer os tipos mais comuns de reações químicas tal como observar e descrever mudanças macroscópicas numa reação (mudança de cor, odor, etc.), identificar reagentes envolvidos e produtos formados de uma dada reação e, por conseguinte saber descrever essas reações sob forma de EQUAÇÕES QUÍMICAS (Representação simplificada da mudança ocorrida).
MATERIAIS:
Tubo de Ensaio
Béquer de 1L
Tubo de Vidro resistente (23 cm de diâmetro)
Conta-gotas
Vidro de Relógio
Espátula Metálica
Pinça Metálica
Pinça de Madeira
Palito de Madeira
Conjunto para aquecimento (Tripé, bico de gás, tela de amianto, fósforos)
REAGENTES:
Ácido Sulfúrico (3,5 M)
Clorato de Potássio (1g)
Dióxido de Manganês (0,2g)
Magnésio em Fita (0,03g)
Água Oxigenada – 10 Volumes
Sódio Metálico (0,5g)
Solução de Hidróxido de Amônio (0,5 M) 2 mL
Solução de Sulfato de Cobre (0,1 M) 1 mL
Solução de Permanganato de Potássio (0,02 M) 2 mL
Solução de Nitrato de Prata (0,5 M)
Solução alcoólica de Fenolftaleína (1% m/v) 1 mL
PROCEDIMENTOS E RESULTADOS:
Procedimento 1:
Em um tubo de ensaio foi colocado cerca de 0,5g de KClO3. Logo depois, foi adicionado a esse tubo uma pequena quantidade de MnO2. Esse tubo foi levado à chama do bico de gás (Com o auxílio de uma pinça de madeira). Um palito de madeira também foi levado ao fogo, de forma que ele ficasse em brasa. Quando a solução foi aquecida, colocou-se o palito em brasa no tubo e foi observado que o gás liberado pelo aquecimento alimentava novamente a chama do palito e o fogo voltava a acender. O gás responsável pela alimentação da chama é o O2. O tubo foi retirado da chama e colocado na estante para esfriamento. Após alguns minutos foi adicionada à solução 5,0 mL de água destilada e o tubo voltou para a estante para que a solução sofresse decantação. Após a decantação, foi transferida para outro tubo uma solução límpida, transparente e incolor; e à essa solução foram adicionadas 2 gotas de AgNO3. Foi observada uma formação de ppt, que na reação em questão, se trata do AgCl em forma sólida.
As reações ocorridas nesse procedimento foram:
 2KClO3(s) + MnO2(s) catalisador 3O2(g) + 2KCl(s)
 
 KCl + AgNO3 AgCl(s) + KNO3(aq)
Procedimento 2:
Uma fita metálica de Magnésio, de cerca de 2 cm de comprimento e 0,03g de massa foi colocada em uma pinça metálica e levada ao fogo do bico de gás. Após um tempo de espera, essa fita entra em combustão, emitindo uma luz branca muito forte e formando óxido de magnésio (MgO) em pó de coloração branca, que foi recolhido no vidro de relógio logo após a combustão da fita de Mg. Foi adicionado a esse pó, uma pequena quantidade de água destilada. Ao adicionar água, ocorreu uma reação de formação de Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2, que foi comprovada ao ser adicionada uma solução alcoólica de Fenolftaleína, que adquire coloração rosa (assim como foi observado no ato da experiência) ao entrar em contato com uma base.
As reações ocorridas nesse procedimento foram:
 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
 MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq)
Procedimento 3:
Em um béquer de capacidade 1L foi colocado cerca de 600 mL de água destilada, e adicionado 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Depois foi fixado à um suporte um tubo de vidro, que ficou com uma parte imersa na água do béquer. 
Um pequeno fragmento de sódio foi cortado, limpo e colocado no interior do tubo, e ocorreu a liberação de gás, e a solução adquiriu a coloração rosa indicando que o meio se tornou básico. Foi colocado no interior do tubo um fósforo aceso, e o gás H2 liberado pela reação causou uma pequena explosão. 
A reação ocorrida nesse procedimento foi:
 2Na(s) + 2H2O(L) 2NaOH(aq) + H2
Procedimento 4:
Em um tubo de ensaio foi adicionado uma pequena quantidade de água oxigenada, e a este tubo foram adicionadas algumas gotas de KMnO4 0,002 mol/L e logo após foram adicionadas 2 gotas de ácido sulfúrico, e notou-se a formação de bolhas de gás de cor marrom.
Após essa reação foi acrescentado maior quantidade de H2O2 e foi observado que a água oxigenada descorou o permanganato de potássio até que ficou transparente.
A reação ocorrida nesse procedimento foi:
 
 2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l) 
Procedimento 5:
Em dois tubos de ensaio previamente numerados foi colocado cerca de 1 mL de solução 0,1 mol/L de Cu2+. Logo depois no primeiro tubo foi adicionado, gota a gota, uma pequena quantidade da solução de hidróxido de amônio (0,5 mol/L),com isso a solução adquiriu uma coloração azul. Em seguida no mesmo tudo foi adicionada um quantidade maior da solução de hidróxido de amônio, e a solução que já era azul se transformou em um azul mais intenso. No segundo tubo foi adicionado, gota a gota, uma pequena quantidade de solução hidróxido de sódio, e a solução adquiriu uma coloração azul esverdeada.
A reação ocorrida nesse procedimento foi:
Cu2+(aq) + NH4OH(aq) Cu(OH)2(s) + NH4OH(aq) + [Cu(NH3)4]²+(aq) + OH-(aq)
CONCLUSÃO:
As reações feitas no laboratório foram de fácil identificação nas suas transformações, pois ocorreram mudanças visíveis, logo existem muitas reações que não são possíveis de se visualizar a olho nu. Portanto é necessário um amplo conhecimento de todas as substancias para determinar se haverá ou não uma reação química.
REFERÊNCIAS:
Apostila de Química Geral Experimental