objetiva quimica geral

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23/11/2016 AVA UNIVIRTUS
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OBJETIVA REGULAR
PROTOCOLO: 201611041249148D2977CDIONE FERREIRA DA SILVA - RU: 1249148 Nota: 70
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 04/11/2016 15:45
Prazo máximo entrega: 04/11/2016 17:15
Data de entrega: 04/11/2016 17:05
Questão 1/10 - Química Geral
O Sódio (Na) tem número atômico 11, tendo sua distribuição eletrônica terminando em 3s . O Flúor (F) tem 
número atômico 9, tendo sua distribuição eletrônica terminando em 2s  2p . Que tipo de ligação estes dois 
elementos, um na presença do outro, farão?
Nota: 10.0
A Covalente Apolar.
B Covalente Polar.
C Iônica.
D Metálica.
Questão 2/10 - Química Geral
Em  1889,  Arrhenius  explicou  o  fato  de  que  a maioria  das  reações  químicas  exige mais  energia  térmica  para 
acontecer,  formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para 
que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando­se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar 
que: 
Nota: 10.0
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
1
2 5
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 3 (Ligações Iônicas e Moleculares), Transparência 4, eles fazem entre si ligação iônica.

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B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 3/10 - Química Geral
Sabemos que a polaridade de uma ligação iônica está relacionada diretamente com a eletronegatividade, pois, em função 
da eletronegatividade haverá maior ou menor concentração de elétrons nas nuvens dos elementos, gerando 
respectivamente polaridade negativa e positiva. Com base nas informações de eletronegatividade fornecidas na tabela 
abaixo, como ficará a distribuição da polaridade para o CF ? 
Nota: 0.0
A C F
B C F
C C F
D C F
Questão 4/10 - Química Geral
Você acertou!
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b),
pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.

4
+ ­
­ +
FÃ F�
F� FÃ
Conforme Aula 2, Tema 4: 
C F  

F� FÃ
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Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese
da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de 
Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua patente. Carl 
Bosch,  engenheiro  metalúrgico  da  empresa,  transformou  a  possibilidade  teórica  prevista  por  Haber  em  uma 
realidade  prática.  Os  aperfeiçoamentos  renderiam  a  Bosch  o  mesmo  Prêmio  Nobel  de  Química  em  1931.  O 
processo  de  Haber  é  uma  reação  entre  o  nitrogênio  e  o  hidrogênio  para  produzir  amoníaco.  Esta  reação  é 
catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC. Aplicando o 
princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura: 
Nota: 10.0
A Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
B Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
C Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da
reação.
D Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.
Questão 5/10 - Química Geral
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são 
geralmente  mais  baratas,  porém  têm  menor  tempo  de  vida  útil,  além  de  menor  capacidade  de  carga.  São 
comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. 
Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd. 
Nota: 10.0
A ­ 0,40V.
B ­ 0,25V.
C ­ 0,65V.
Você acertou!
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 2 (Princípio de Le Chatelier), a resposta correta é a (d), opis como
é um processo exotérmico, o aumento da temperatura deslocará a reação no sentido dos reagentes.

Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = ­0,25 – (+0,40) = ­0,65V

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D ­ 0,45V.
Questão 6/10 - Química Geral
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de 
sacrifício.  Neste  processo  uma  placa  de  um  material  que  sofrerá  corrosão  preferencial  é  acoplada  a  uma 
estrutura  ou  uma  tubulação  enterrada,  visando  “sacrificar”  este material,  que  será  consumido  pela  corrosão, 
mantendo  a  estrutura  ou  tubulação  enterrada  protegida.  Partindo  do  princípio  que  se  deseja  proteger  uma 
tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de
redução, qual material daria melhor proteção a tubulação? 
Nota: 10.0
A Cd .
B Cu .
C Ni .
D Zn .
Questão 7/10 - Química Geral
Sabendo que a reação de formação do ácido clorídrico é reversível, determinar a constante de equilíbrio para esta reação 
para um tempo decorrido de 60 min de reação. 
H   + Br          2 HBr 
Tempo (min) [H ] (mol/L) [Br ] (mol/L) [HBr] (mol/L)
0 1 1 0
15 0,85 0,85 0,15
30 0,40 0,40 0,60
45 0,30 0,30 0,70
60 0,29 0,29 0,71
Nota: 0.0
A k = 4
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de
redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor
proteção a tubulação.

2 2 M
2 2
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B k = 6
C 0,25
D 0,17
Questão 8/10 - Química Geral
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
Nota: 10.0
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuemórbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10 - Química Geral
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em 
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização 
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do 
Conforme Aula 4, Tema 1 (Equilibrio Conceito), Transparencia 16: 
k = [0,71] /[0,29][0,29]
k = 5,99 = 6

2
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

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íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a 
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. 
Nota: 10.0
A k = 0,0165 s  .
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
Questão 10/10 - Química Geral
Deseja­se proteger uma estrutura de Alumínio (Al) com proteção catódica através de eletrodo de sacrifício. Para 
eletrodo de sacrifício foi sugerido o Zinco (Zn). Tomando como referência a tabela abaixo: 
                          
Nota: 0.0
A O eletrodo de zinco fará o efeito oposto, acelerando a corrosão do alumínio.
B O eletrodo de sacrifício cumprirá bem a função de proteção da estrutura de alumínio.
C O eletrodo de sacrifício não alterará a corrosão, pois é inerte.
­1
­1
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1
Conforme Aula 5, Tema 5 (Corrosão), Transparência 13, O Zn irá acelerar a corrosão do Al.
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D Não existe eletrodo de sacrifício de zinco.