Lista de cinetica

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação em Engenharia de Produção
Lista de cinética da disciplina Química Geral I			
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
A amônia pode ser queimada de acordo com a reação
 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol dm-3 s-1. A) Qual a velocidade de reação do oxigênio? B) Qual a velocidade de formação da água?
Abaixo estão alguns dados, coletados em uma série de experiências, sobre a reação do óxido nítrico com o bromo 2 NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g) a 273 
 
	
Experiência [NO] [Br2] Velocidade inicial (mol dm-3 s-1)
 1 0,10 0,10 12
 2 0,10 0,20 24
 3 0,10 0,30 36
 4 0,20 0,10 48
 5 0,30 0,10 108
 Determine a lei de velocidade para a reação e calcule o valor da constante de velocidade.
A 400 , a conversão de primeira ordem do ciclopropano em propileno possui uma constante de velocidade de 1,16 x 10-6 s-1. Se a concentração do ciclopropano é 1,00 x 10-2 mol dm-3, a 400 , qual será sua concentração 24 horas após o início da reação?
A decomposição de N2O5 dissolvido em tetracloreto de carbono é uma reação de primeira ordem. A reação química é 2N2O5 4NO2 + O2 A 45 , a reação foi iniciada com uma concentração inicial de N2O5 de 1,00 mol dm-3. Após 3,00 horas a concentração de N2O5 ficou reduzida a 1,21 x 10-3 mol dm-3. Qual a meia-vida do N2O5 expressa em minutos, a 45 ?
Acredita-se que a decomposição do NO2Cl envolve um mecanismo de duas etapas:
 NO2Cl NO2 + Cl
 
 NO2Cl + Cl NO2 + Cl2
Qual seria a lei de velocidade experimental observada, se a primeira etapa fosse lenta e a segunda fosse rápida?
A 300 , a constante de velocidade para a reação C3H6 H2C=CH-CH3 é 2,41 x 10-10 s-1. A 400 , k é igual a 1,16 x 10-6 s-1. Quais são os valores de Ea ( em quilojoules por mol) e de A, para esta reação?
O que é Termodinâmica e Cinética química? Qual a diferença entre elas?
O que é um processo Termodinamicamente favorável e desfavorável? O que é um processo cineticamente favorável e desfavorável?
Cite um exemplo de reação cineticamente favorável e desfavorável.
Quais os fatores macroscópicos que afetam a velocidade de uma reação química?
Descreva o papel cinético dos seguintes itens. Estado físico dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura reacional e catalisador.
O que são reações homogêneas e heterogêneas? Cite um exemplo para cada uma delas.
O que é taxa de reação?
Quais são as fórmulas para obtermos a velocidade média reacional de um reagente e produto? Quais são as possíveis unidades significativas para esta grandeza?
Por que a velocidade média reacional diminui para os reagentes e aumenta para os produtos?
O que é velocidade instantânea reacional? Como podemos determiná-la graficamente?
Represente a equação de velocidade média reacional para reagentes e produtos para uma reação genérica qualquer.
O que é equação de velocidade ou lei de velocidade? Para que serve e como podemos determiná-la experimentalmente?
O que é ordem reacional? Como podemos determiná-la?
Pode uma reação ser de ordem zero? O que isto significa?
Qual o objetivo de linearizarmos uma equação de velocidade?
Quais são as equações linearizadas para reações de ordem zero, primeira ordem e segunda ordem?
O que é meia vida? Para que ela serve? 
O que é a Teoria das colisões? O que ela afirma para que uma reação seja bem sucedida?
O que é o fator de orientação?
O que é energia de ativação?
Como a temperatura influencia na velocidade de uma reação química se a mesma não aparece na equação de velocidade?
O que é estado de transição ou complexo ativado?
Por que temos que riscar um fósforo para que ele pegue fogo?
Qual é a equação de Arrhenius? O que significam cada um dos parâmetros desta equação?
Qual o objetivo de linearizarmos a equação de Arrhenius?
O que são reações exotérmicas e endotérmicas? Esboce o perfil gráfico para cada um dos casos.
O que é mecanismo reacional?
O que é uma etapa elementar e intermediários reacionais?
O que molecularidade?
Como podemos representar a equação de velocidade sabendo a velocidade de cada reação em um mecanismo reacional?
Qual a função de um catalisador? Esboce o perfil gráfico de uma reação exotérmica e endotérmica com e sem catalisador.
Qual a diferença entre catálise homogênea e heterogênea?
O que é enzima e substrato? Dê um exemplo.
Resposta:
a) 0,30 mol de O2/ dm3 s
b) 0,36 mol de H2O / dm3 s
v= k [NO]2[Br2] k= 1,2 x 104 dm6 mol-2 s-1
9,01 x 10-3 mol/L
18,5 minutos
V =k [NO2Cl]
Ea= 271 kJ/mol A=1 x 10-15 s-1