Pratica_2_-_Titulometria

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UENF 
Universidade Estadual 
do Norte Fluminense 
 
 
Centro de Ciência e Tecnologia 
 
 
Laboratório de Ciências 
Químicas 
 
QUÍMICA GERAL II – EXPERIMENTAL 
 
SEGUNDA PRÁTICA: Titulometria de Neutralização 
 
 
Teoria 
 
Na análise titulométrica, a concentração do constituinte desejado é determinada 
medindo-se a sua capacidade de reação contra um reagente adequado, usado na forma de 
uma solução com concentração exatamente conhecida, chamada solução padrão. A solução 
padrão é adicionada progressivamente à solução contendo o constituinte até completar a 
capacidade de reação deste último. Esta operação denomina-se titulação. 
O ponto final de uma titulação, isto é, o ponto em que todo constituinte reagiu com a 
solução padrão, é chamado ponto estequiométrico ou ponto de equivalência. 
Em princípio, qualquer propriedade que varie bruscamente nas imediações do ponto de 
equivalência pode servir para sinalizar o final da titulação. Um processo muito usado é a 
adição de um indicador à solução a ser titulada. Na titulometria de neutralização geralmente 
são empregados indicadores ácido-base. 
Nesta experiência você padronizará uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol.L-
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 com uma solução padronizada de HCl, utilizando o indicador fenolftaleína. Você determinará 
também o teor de ácido acético no vinagre branco comercial, utilizando a solução de NaOH 
padronizada. 
 
 
Materiais: 
 
- 1 Bureta de 50 mL 
- 2 Erlenmeyer de 250 mL 
- 1 Becher de 50 mL 
- 1 Pipeta volumétrica de 20 mL 
- 1 Balão volumétrico de 100 mL 
Reagentes: 
- Água destilada 
- Solução padrão de HCl 0,1 mol.L-1 – 100 mL 
- Solução NaOH ≈ 0,1 mol.L-1 – 100 mL 
- 1 Pipeta volumétrica de 10 mL 
- Fenolftaleína 
- Vinagre 
 
 
Procedimento: 
 
Parte I : Padronização de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol.L-1 
 
1. Transfira 10 mL de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1 com uma pipeta volumétrica para um 
erlenmeyer. Adicione 20 a 30 mL de água destilada. 
2. Acrescente 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína e agite com movimento giratório da mão 
direita. 
3. Lave a bureta com água destilada e, em seguida, com uns 10 mL de solução de NaOH 
aproximadamente 0,1 mol.L-1 e escoe na pia. 
4. Encha a bureta com a solução de NaOH até acima da marca do zero. Abra a torneira para 
encher a ponta afilada, com a conseqüente expulsão de ar, e deixe baixar o nível do líquido até 
que a parte de baixo do menisco coincida com o zero. Não retorne esse excesso ao frasco de 
origem. 
5. Segure o erlenmeyer (contendo a solução de HCl 0,1 mol.L-1) com a mão direita, sob a 
bureta. Comece a titulação, abrindo a torneira da bureta com a mão esquerda. Durante esta 
operação, a solução de NaOH deverá escoar lentamente para evitar a ultrapassagem do ponto 
final. 
6. Ao primeiro sinal de coloração permanente, interrompa a titulação, fechando a torneira. 
7. Deixe o erlenmeyer sob a bureta, faça a leitura e anote o volume. 
8. Retire o erlenmeyer e coloque um béquer sob a bureta para evitar que gotas de NaOH, 
provenientes de um possível vazamento, caiam sobre a bancada de trabalho. 
9. Lave o erlenmeyer e repita o procedimento da titulação. Caso as duas leituras não 
coincidam, faça uma terceira titulação. 
10. Calcule a média e determine a concentração da solução de NaOH. 
 
 
Parte II.: Determinação do teor de acido acético no vinagre branco comercial 
 
 O vinagre é um condimento feito a partir de varias matérias-primas, sacaríneas ou 
amiláceas, transformadas em álcool por microorganismos, processo este denominado 
fermentação alcóolica. Em seguida, o álcool sofre uma fermentação acética, que consiste na 
sua transformação em ácido acético por microorganismos. 
 A composição do vinagre depende da matéria-prima fermentada e também das 
condições de fabricação, conservação e maturação. No vinagre de cidra, por exemplo, 
podemos encontrar, junto com o acido acético, pequenas quantidades de álcool, glicerina, 
ésteres, açúcares redutores, pentosanas, sais e outras substâncias. 
 
1 Pipete 10 mL de vinagre e transfira para um balão volumétrico de 100 mL. 
2. Complete o volume com água destilada e faça a homogeneização da solução. 
3. Transfira, com auxílio de uma pipeta, 20 mL dessa solução para um erlenmeyer, adicione um 
pouco de água destilada e 1 a 2 gotas de fenolftaleína. 
4. Faça a titulação do ácido acético com a solução padronizada de NaOH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questionário 2 
 
Nome:______________________________________ Matrícula:______________ Turma:_____ 
 
Parte I: 
 
1. Escreva a equação da reação que se processou. 
 
 
 
2. Quantos mols de base são usados por mol de ácido? 
 
 
 
3. Qual a concentração exata da solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol.L-1? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte II: 
 
4. Determine o percentual em peso/volume do acido acético existente no vinagre (massa de 
ácido acético em 100 mL de vinagre). 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Escreva a equação da reação que se passou. 
 
 
 
 
6. Qual das duas titulações apresentou uma viragem mais brusca e nítida? Por que?