Ligacoes Quimicas

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LIGAÇÕES QUÍMICASLIGAÇÕES QUÍMICAS
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas: 
maneiras que os 
átomos se unem para 
formar as substâncias 
químicas.
● Intermoleculares:Intermoleculares: 
maneiras que as 
moléculas se unem 
para dar origem aos 
estados de 
agregação da 
matéria.
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações iônicas
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações iônicas
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações iônicas
Exemplos:Exemplos:
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações covalentes
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações covalentes
Exemplos:Exemplos:
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações covalentes
Exemplos:Exemplos:
 
Como consigo diferenciar uma 
ligação iônica e covalente?
ELETRONEGATIVIDADE
 
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o 
par eletrônico que ele compartilha com outro átomo
 
Polaridade das Ligações
● Apolares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade 
igual a zero (ou muito próximo de zero).
● Polares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade 
diferente de zero.
 
Ligação Ionica ou Covalente Polar?
● Quando a diferença de eletronegatividade ultrapassa o valor 1,7, a 
atração exercida por um dos átomos sobre o par eletrônico é tão 
grande que a ligação covalente se “rompe”, tornando-se uma ligação 
iônica.
 
Resumindo...
 
● Intermoleculares:Intermoleculares:
 -Momento Dipolar
LIGAÇÕES QUÍMICAS
 
● Intermoleculares:Intermoleculares:
Momento dipolar (μ) é o produto do módulo da carga elétrica 
parcial (δ) pela distância (d) entre os dois extremos de um dipolo.
Medido em Debye (D)
LIGAÇÕES QUÍMICAS
 
Moléculas Polares e Apolares
Quando uma molécula tem ligações polares, ela será 
obrigatoriamente polar?
 
Moléculas Polares e Apolares
Resposta: Nem sempre!
Considerando que a molécula é linear, a atração eletrônica do 
hidrogênio “da esquerda” é contrabalançada pela atração do 
hidrogênio“da direita” .
RESULTADO:RESULTADO: molécula não-polar (ou apolar)
Quando uma molécula tem ligações polares, ela será 
obrigatoriamente polar?
 
Moléculas Polares e Apolares
Outros exemplos:
 
Moléculas Polares e Apolares
Os vetores do momento dipolar não se anulam.
RESULTADO: a moléculaé polar.
μ = 1,84 D
 
EXERCÍCIOS: 
1) São dados os números atômicos: H = 1, O = 8; C = 6; Cl = 
17; S = 16. Indique o par de substâncias polares:
a) H2O e CO2 d) H2O e CCl3H
b) CCl4 e CH4 e) CH4 e H2O
c) SO2 e CH4
2) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade 
de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos 
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta 
valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar
igual a zero?
Moléculas Polares e Apolares
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Dipolo-dipolo permanente
Dipolo elétrico permanente: a “parte positiva” de uma 
molécula passa a atrair a “parte negativa” da molécula vizinha.
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Ligações por Pontes de Hidrogênio
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o 
hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, 
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte atração que se 
estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de 
hidrogênio, e existe fundamentalmente em substâncias nos estados 
sólido e líquido.
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Ligações por Pontes de Hidrogênio
Caso extremo:
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Dipolo-dipolo induzido 
Num dado instante, uma molécula pode estar com mais elétrons de 
um lado que do outro; essa molécula estará, então, 
momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar 
a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando
uma atração fraca entre ambas.
 
Resumindo...
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
EXERCÍCIOS: 
1) As pontes de hidrogênio formadas entre moléculas de água 
HOH podem ser representadas conforme modelo abaixo. Com 
base nesse modelo, represente as pontes de hidrogênio que 
existem entre moléculas de amônia, NH3.
2) As substâncias, dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH4, 
H2S e H2O estão em ordem crescente de seus pontos de ebulição. 
Explique por que, do ponto de vista estrutural, esses compostos 
estão nessa ordem.
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICASLIGAÇÕES QUÍMICAS
 
 
 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas: 
maneiras que os 
átomos se unem para 
formar as substâncias 
químicas.
● Intermoleculares:Intermoleculares: 
maneiras que as 
moléculas se unem 
para dar origem aos 
estados de 
agregação da 
matéria.
 
 
 
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● Interatômicas:Interatômicas:
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações iônicas
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações iônicas
 
 
 
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● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações iônicas
Exemplos:Exemplos:
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações covalentes
 
 
 
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● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações covalentes
Exemplos:Exemplos:
 
 
 
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● Interatômicas:Interatômicas:
- Ligações covalentes
Exemplos:Exemplos:
 
 
 
Como consigo diferenciar uma 
ligação iônica e covalente?
ELETRONEGATIVIDADE
 
 
 
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o 
par eletrônico que ele compartilha com outro átomo
 
 
 
Polaridade das Ligações
● Apolares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade 
igual a zero (ou muito próximo de zero).
● Polares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade 
diferente de zero.
 
 
 
Ligação Ionica ou Covalente Polar?
● Quando a diferença de eletronegatividade ultrapassa o valor 1,7, a 
atração exercida por um dos átomos sobre o par eletrônico é tão 
grande que a ligação covalente se “rompe”, tornando-se uma ligação 
iônica.
 
 
 
Resumindo...
 
 
 
● Intermoleculares:Intermoleculares:
 -Momento Dipolar
LIGAÇÕES QUÍMICAS
 
 
 
● Intermoleculares:Intermoleculares:
Momento dipolar (μ) é o produto do módulo da carga elétrica 
parcial (δ) pela distância (d) entre os dois extremos de um dipolo.
Medido em Debye (D)
LIGAÇÕES QUÍMICAS
 
 
 
Moléculas Polares e Apolares
Quando uma molécula tem ligações polares, ela será 
obrigatoriamente polar?
 
 
 
Moléculas Polares e Apolares
Resposta: Nem sempre!
Considerando que a molécula é linear, a atração eletrônica do 
hidrogênio “da esquerda” é contrabalançada pela atração do 
hidrogênio“da direita” .
RESULTADO:RESULTADO: molécula não-polar (ou apolar)
Quando uma molécula tem ligações polares, ela será 
obrigatoriamente polar?
 
 
 
Moléculas Polares e Apolares
Outros exemplos:
 
 
 
Moléculas Polares e Apolares
Os vetores do momento dipolar não se anulam.
RESULTADO: a moléculaé polar.
μ = 1,84 D
 
 
 
EXERCÍCIOS: 
1) São dados os números atômicos: H = 1, O = 8; C = 6; Cl = 
17; S = 16. Indiqueo par de substâncias polares:
a) H2O e CO2 d) H2O e CCl3H
b) CCl4 e CH4 e) CH4 e H2O
c) SO2 e CH4
2) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade 
de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos 
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta 
valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar
igual a zero?
Moléculas Polares e Apolares
 
 
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Dipolo-dipolo permanente
Dipolo elétrico permanente: a “parte positiva” de uma 
molécula passa a atrair a “parte negativa” da molécula vizinha.
 
 
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Ligações por Pontes de Hidrogênio
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o 
hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, 
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte atração que se 
estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de 
hidrogênio, e existe fundamentalmente em substâncias nos estados 
sólido e líquido.
 
 
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Ligações por Pontes de Hidrogênio
Caso extremo:
 
 
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
Dipolo-dipolo induzido 
Num dado instante, uma molécula pode estar com mais elétrons de 
um lado que do outro; essa molécula estará, então, 
momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar 
a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando
uma atração fraca entre ambas.
 
 
 
Resumindo...
 
 
 
Forças (ou ligações) Intermoleculares
EXERCÍCIOS: 
1) As pontes de hidrogênio formadas entre moléculas de água 
HOH podem ser representadas conforme modelo abaixo. Com 
base nesse modelo, represente as pontes de hidrogênio que 
existem entre moléculas de amônia, NH3.
2) As substâncias, dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH4, 
H2S e H2O estão em ordem crescente de seus pontos de ebulição. 
Explique por que, do ponto de vista estrutural, esses compostos 
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