Exercícios Zenildo

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MONITORIA FÍSICO-QUÍMICA – EXERCÍCIOS de TERMODINÂMICA E 
TERMOQUÍMICA 
1. Em uma certa reação exotérmica à pressão constante, 50 KJ de calor deixam o 
sistema e 20 KJ de energia deixam o sistema como trabalho de expansão para 
deixar espaço para os produtos. Quais os valores de (a)ΔH e (b) ΔU para este 
processo? R: (a) – 50 KJ; (b) – 70 KJ 
2. Baseando-se nas entalpias de formação abaixo, 
ΔH°f ( MgO(s) ) = - 144 Kcal/mol a 298 K 
ΔH°f ( CO2(g)) = - 98 Kcal/mol a 298 K , avalie o calor a pressão constante e a 298 
K envolvido na produção de 60 g de C(s), segundo a reação 
2 Mg(s) + CO2(g) → 2 MgO(s) + C(s) R: - 970 Kcal 
3. A combustão de octano é expressa pela equação termoquímica 2 C8H18(l) + 25 
O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l), ΔH° = - 10.942 KJ.(a) Calcule a massa de octano que 
precisa ser queimada para produzir 12 MJ de calor.(b) Quanto calor será gerado 
na combustão de 1,0 gal de gasolina ( assumindo ser exclusivamente octano)? 
A densidade do octano é 0,70 g/mL. Dado: 1 gal = 4 litros R: (a) 2,5 x 102g (b) 
1,3 x 105 KJ 
4. Dois estágios sucessivos na manufatura industrial do ácido sulfúrico são a 
combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de 
enxofre. A partir das entalpias-padrão de reação 
S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH° = - 296,83 KJ 
2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) ΔH° = - 791,44 KJ 
Calcule a entalpia de reação para a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de 
enxofre na reação 
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) R : ΔH = - 197,78 KJ/mol 
 
5) Calcule a entalpia de reação para a síntese do gás cloreto de hidrogênio a 
partir dos elementos H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) a partir das seguintes informações: 
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) ΔH° = - 176,0 KJ 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH° = - 92,22 KJ 
N2(g) + 4 H2(g) + Cl2(g) → 2 NH3(g) ΔH° = - 628,86 KJ R: ΔH = - 184,6 KJ/mol 
6) Quanto calor pode ser produzido a partir de uma mistura reacional de 50,0 g 
de óxido de ferro(III) e 25,0 g de alumínio na reação termita: Fe2O3(s) + 2 Al(s) → 
Al2O3(s) + 2 Fe(s) ΔH°= - 851,5 KJ R: 267 KJ 
 
TERMODINAMICA/File49.pdf
MONITORIA FÍSICO-QUÍMICA 
EXERCÍCIOS TERMODINÂMICA 
1)A água expande-se quando congela. Quanto trabalho realiza uma amostra de 100g de água quando congela 
a 0°C e estoura um cano de água quando a pressão externa é igual a 1,070 atm? As densidades da água e 
gelo a 0°C são 1,00 e 0,92 g.cm
-3
 , respectivamente. R: w= -0,9 KJ 
 
2) Uma peça de cobre de massa 19,0 g foi aquecida até 87,4°C e então colocada em um calorímetro que 
continha 55,5 g de água a 18,3°C. A temperatura da água aumentou para 20,4°C. Qual é o calor específico 
do cobre? R: c= 0,38 J/°C.g 
 
3) Uma reação conhecida por liberar 1,78 KJ de calor ocorre em um calorímetro contendo 0,100 L de 
solução. A temperatura aumentou 3,65°C. Depois, 50 mL de ácido hidroclórico e 50 mL de hidróxido de 
sódio aquoso foram misturados no mesmo calorímetro e a temperatura subiu 1,26°C. Qual é o calor liberado 
pela reação de neutralização? R: q= - 0,615 KJ o sinal negativo significa que a reação é exotérmica 
 
4) Um gás em um cilindro foi colocado em um aquecedor e ganhou 7.000 KJ de calor. Se o cilindro 
aumentou em volume de 700 mL para 1.450 mL contra uma pressão atmosférica de 750 Torr durante este 
processo, qual é a variação de energia interna do gás neste cilindro? R: 7.000 KJ 
 
5)(a)Próximo da temperatura ambiente, a capacidade calorífica específica do etanol é 2,42 J/°C.g. Calcule o 
calor que precisa ser removido para reduzir a temperatura de 150,0 g de C2H5OH de 50°C a 16,6°C.(b) Que 
massa de cobre pode ser aquecida de 15°C a 205°C quando 425 KJ de energia estão disponíveis? R: a) 12,1 
KJ e b) 5,89 Kg 
 
6)(a) Calcule o calor que deve ser fornecido a uma chaleira de cobre de massa 500,0 g contendo 450,0 g de 
água para aumentar sua temperatura de 25°C até o ponto de ebulição da água, 100°C. (b) Qual é a 
porcentagem de calor usada para aumentar a temperatura da água? R: a) 155 KJ e b) 91% 
cs cobre = 0,38 J/°C.g 
 
7)Uma peça de cobre de massa 20,0 g a 100,0°C é colocada em um recipiente isolado de capacidade 
calorífica desprezível, mas contendo 50,7 g de água a 22,0°C. Calcule a temperatura final da água. Assuma 
que toda a energia perdida pelo cobre é ganha pela água. A capacidade calorífica específica do cobre é 0,38 
J/°C.g. R: 25°C 
 
8)Um calorímetro foi calibrado com um aquecedor elétrico, que foi usado para fornecer 22,5 KJ de energia 
ao calorímetro; o calor aumentou a temperatura da calorímetro e de sua água do reservatório de 22,45°C 
para 23,97°C. Qual é capacidade calorífica do calorímetro? 
 
TERMODINAMICA/File50.pdf
TERMODINAMICA/File51.pdf
TERMODINAMICA/File52.pdf
TERMOQUIMICA/exer.termoq. 2.pdf
TERMOQUÍMICA - 
 
8) A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma célula pode obter energia. Nas 
equações abaixo, estão apresentadas as duas reações citadas e as energias correspondentes. 
C6H12O6(s) 5→ 2C2H5OH(l ) + 2CO2(g) H = -230 KJ 
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) H = -2880 KJ 
Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a queima completa de 1 mol de 
etanol é ? R: ΔH = - 1325 KJ 
 
9) Combustão completa do álcool comum (etanol): 
 
1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = –1373 kJ 
• Massa molar — C2H5OH = 46 g mol
–1
 
 
a. Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de C2H5OH? 
b. Se ocorresse a formação de 1 mol de CO2 na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou 
absorvido? 
c. Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de C2H5OH. 
R:a. ΔH = - 6865 KJ b. ΔH = - 685,5 KJ c. ΔH = - 13.730 KJ 
 
10) Considere as equações a seguir e responda às questões a e b. 
CH4(g) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(v) ΔH = –8,8 · 102 kJ/mol CH4 
7 
3Li + 1
1 
H 2 4 
2
2He ΔH = –16,8 · 108 kJ/mol Li 
(Dados: massa molar: CH4 = 16 g mol–1) 
 
a. Determine a quantidade de CH4, em mol, necessária para produzir 2,2 · 10
2
 kJ. 
b. Qual massa de CH4, em gramas, deve ser ―queimada‖ para se obter a mesma quantidade de 
energia liberada quando reagimos 2 mol de
 7
3Li? R: a.0,25 mol b. 61.10
6
 g 
 
11) Quando uma determinada reação se verifica a volume constante, 10,0 kJ de calor é absorvido 
pelo sistema das vizinhanças. Calcule o valor de (a) q? (b) ΔU? (c) ΔH? (d) w? R: (a) 10,0 kJ, (b) 
10,0 kJ, (c) 10,0kJ , (d) 0 
 
12) Uma determinada reação se realiza a pressão constante. Se 8,0 kJ de calor é absorvido pelo 
sistema , e 3,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o valor de (a) q? 
(b) ΔH? (c)w? R: (a) 8,0 kJ (b) 5,0 kJ (c) 8,0 kJ 
 
13) Uma amostra de 185 g de cobre a 72,1°C é resfriada pela perda de 45,0 J de calor. Qual é a 
temperatura final do cobre? R: 71,5°C 
 
14) Um pedaço de 25,0 g de ferro à temperatura de 14,4°C é colocado em contato com um pedaço 
de 35,0 g de ouro à temperatura de 64,1°C. (a) Assumindo que não há perda de calor pelo sistema 
combinado, calcular a temperatura final. (b) Quanto calor ganha o ferro? (c) Quanto calor perde o 
ouro? R: (a) 28,6°C (b) 1,60 x 10
2
 J (c)1,60 x 10
2
 J 
 
15) Uma amostra de 1,000 g de sacarose ( açúcar de cana, C12H22O11) é colocada numa bomba 
calorimétrica e queimada em oxigênio. O calorímetro contém 1,200 Kg de água, e sua temperatura 
aumenta de 22,90 para 25,54°C. Se a capacidade calorífica total do
interior do calorímetro (sem 
água) é 1,230 kJ.°C
-1
, qual é o calor molar de combustão da sacarose? R: 5,64 x 10
3
 kJ.mol
-1
 
TERMOQUIMICA/Exerc�cios termoqu�mica.pdf
MONITORIA FÍSICO-QUÍMICA – Exercícios de termoquímica – retirados do livro Princípios de Química – Peter Atkins 
1) Em uma certa reação exotérmica à pressão constante, 50 KJ de calor deixam o sistema e 20 KJ de 
energia deixam o sistema como trabalho de expansão para deixar espaço para os produtos. Quais os valores 
de (a)ΔH e (b) ΔU para este processo? R: (a) – 50 KJ; (b) – 70 KJ 
2) Baseando-se nas entalpias de formação abaixo, 
ΔH°f ( MgO(s) ) = - 144 Kcal/mol a 298 K 
ΔH°f ( CO2(g)) = - 94 Kcal/mol a 298 K , avalie o calor a pressão constante e a 298 K envolvido na produção de 
60 g de C(s), segundo a reação 
 2 Mg(s) + CO2(g) → 2 MgO(s) + C(s) R: - 970 Kcal 
3) A combustão de octano é expressa pela equação termoquímica 2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 
H2O(l), ΔH° = - 10.942 KJ.(a) Calcule a massa de octano que precisa ser queimada para produzir 12 MJ de 
calor.(b) Quanto calor será gerado na combustão de 1,0 gal de gasolina ( assumindo ser exclusivamente 
octano)? A densidade do octano é 0,70 g/mL. Dado: 1 gal = 4 litros R: (a) 2,5 x 102g (b) 1,3 x 105 KJ 
4) Dois estágios sucessivos na manufatura industrial do ácido sulfúrico são a combustão do enxofre e a 
oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre. A partir das entalpias-padrão de reação 
 S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH° = - 296,83 KJ 
 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) ΔH° = - 791,44 KJ 
Calcule a entalpia de reação para a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre na reação 
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) R : ΔH = - 197,78 KJ/mol 
 
 5) Calcule a entalpia de reação para a síntese do gás cloreto de hidrogênio a partir dos elementos H2(g) + Cl2(g) → 2 
HCl(g) a partir das seguintes informações: 
 NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) ΔH° = - 176,0 KJ 
 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH° = - 92,22 KJ 
 N2(g) + 4 H2(g) + Cl2(g) → 2 NH4Cl(s) ΔH° = - 628,86 KJ R: ΔH = - 184,6 KJ/mol 
 
 6) Quanto calor pode ser produzido a partir de uma mistura reacional de 50,0 g de óxido de ferro(III) e 25,0 g de 
alumínio na reação termita: Fe2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Fe(s) ΔH°= - 851,5 KJ R: 267 KJ 
Dados: Fe= 55,85 , O= 16 , Al= 26,98 
 exercício Termoquímica – retirado do livro Problemas de Físico-química – IME - ITA – Olimpíadas 
7) Em campanhas, pode ser necessário utilizar rações militares de emergência. Elas são fornecidas em 
embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes independentes e impermeáveis. Esta disposição 
permite o chamado “esquenta ração sem chama”. Para o aquecimento do alimento introduz-se água no recipiente 
externo, através de orifício próprio . Em presença de Fe e NaCl, a reação Mg(s) + 2 H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g) , ocorre 
rapidamente. Se só a água do alimento fosse aquecida e tivéssemos 400g de alimento com 50% de água, calcule a 
 
que temperatura chegaria o alimento. Considerando que este se encontra a 25° C e a massa de magnésio consumida 
é de 2 g. Admita que a água acrescentada seja apenas suficiente para reagir com os 3 g de Mg. 
Dados: ΔHf ( Mg(OH)2)= - 924,5 KJ/mol e ΔHf ( H2O(l))= - 285,8 KJ/mol Mg = 24,3 g/mol R: 59,70°C 
 
 
TERMOQUIMICA/File55.doc
UNISUAM
Monitoria de Físico-Química I
Monitora: Carla Rodrigues
Lista de Exercícios: Revisão - Termoquímica
1) Na etapa final da chuva ácida, ocorre o seguinte processo:
SO3(g) + H2O(l) ( H2SO4(l)
Considerando a entalpia dos participantes, encontrada na tabela abaixo, qual deverá ser a entalpia envolvida na produção de 4,9 g de H2SO4(aq).
		Substância
		Entalpia (KJ/ mol)
		SO3(g)
		-396
		H2O(l)
		-286
		H2SO4(l)
		-814
2) Calcule a energia liberada na queima metabólica da glicose:
C6H12O6(aq) + 6O2(g) ( 6CO2(g) + 6H2O(l)
Use os valores das energias das seguintes reações:
6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) ( C6H12O6(aq) (H = -1263 KJ
C(s) + O2(g) ( CO2(g) (H = -413 KJ
H2 (g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) (H = -286 KJ
3) O gás acetileno, C2H2(g), pode transformar-se em benzeno, um importante solvente para substâncias apolares, de acordo com a seguinte equação:
3C2H2(g) ( C6H6(l) (H = ?
Com base nessas informações, determine o (H desse processso.
Dados:
I) C6H6(l) + 15/2O2(g) ( 6CO2(g) + 3H2O(l) (H = -1115 KJ
II) C2H2(g) + 5/2O2(g) ( 2CO2(g) + H2O(l) (H = -648 KJ
4) Dadas as energias de ligação, H2 = 104 Kcal/ mol, Cl2 = 58 kcal/ mol, HCl = 103 Kcal/ mol, calcule a energia, em quilocaloria por mol, liberada na reação de síntese de 1 mol do gás cloreto de hidrogênio.
5) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor liberado na combustão de 10,0g dessa vela à pressão constante?
Dados: Massas Molares: C = 12g/ mol, H = 1g/ mol
C20H42(s) + 61/2O2(g) ( 20CO2(g) + 21H2O(g) (H = -13300 KJ
6) Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão são apresentadas abaixo:
C(gr) + O2(g) ( CO2(g) (H = -393,5 KJ/ mol
C(d) + O2(g) ( CO2(g) (H = -395,4 KJ/ mol
a) Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1,0mol de grafite em diamante.
b) Determine a variação de entalpia envolvida na queima de 120g de grafite.
Dados: Massa Molar do Carbono = 12g/ mol
7) Calcule a energia de ligação Br --- Br a partir dos seguintes dados:
Br2(g) + H2(g) ( 2HBr(g) + 25000 cal
H --- H = 104 Kcal/ mol
H --- Br = 87,5 Kcal/ mol
8) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como:
2Al(s) + 3/2O2 ( Al2O3(s) (H = -1653 KJ
a) Qual o volume de O2, nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?
b) Qual a quantidade de calor, à pressão constante, desprendida na reação de 1,0g de alumínio?
Dados: volume molar do gás ideal, nas CNTP = 22,4 L; Al = 27
9) Acima de que temperatura a reação 1/2I2(g) + 1/2Cl2(g) ( ICl(g) torna-se espontânea, sabendo-se que a variação de entalpia ((H) é 8,4 Kcal/ mol e que a variação de entropia ((S) é 37 cal/ K x mol?
10) A queima de 1,0 kg de metano liberou 5,5 x 104 Kj. Com base neste dado, qual será o calor de combustão, expresso em KJ/ mol?
TERMOQUIMICA/File59.pdf
TERMOQUÍMICA - 
8) A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma célula pode obter energia. Nas equações 
abaixo, estão apresentadas as duas reações citadas e as energias correspondentes. 
C6H12O6(s) 5→ 2C2H5OH(l ) + 2CO2(g) H = -230 KJ 
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) H = -2880 KJ 
Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a queima completa de 1 mol de etanol é ? R: 
ΔH = - 1325 KJ 
9) Combustão completa do álcool comum (etanol): 
1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = –1373 kJ 
• Massa molar — C2H5OH = 46 g mol
–1
 
a. Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de C2H5OH? 
b. Se ocorresse a formação de 1 mol de CO2 na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou 
absorvido? 
c. Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de C2H5OH. 
R:a. ΔH = - 6865 KJ b. ΔH = - 685,5 KJ c. ΔH = - 13.730 KJ 
10) Considere as equações a seguir e responda às questões a e
b. 
CH4(g) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(v) ΔH = –8,8 · 102 kJ/mol CH4 
73Li + 1
1 
H 2 4 
2
2He ΔH = –16,8 · 108 kJ/mol Li 
(Dados: massa molar: CH4 = 16 g mol–1) 
a. Determine a quantidade de CH4, em mol, necessária para produzir 2,2 · 10
2
 kJ. 
b. Qual massa de CH4, em gramas, deve ser ―queimada‖ para se obter a mesma quantidade de energia 
liberada quando reagimos 2 mol de
 7
3Li? R: a.0,25 mol b. 61.10
6
 g 
11) Quando uma determinada reação se verifica a volume constante, 10,0 kJ de calor é absorvido pelo 
sistema das vizinhanças. Calcule o valor de (a) q? (b) ΔU? (c) ΔH? (d) w? R: (a) 10,0 kJ, (b) 10,0 kJ, (c) 
10,0kJ , (d) 0 
12) Uma determinada reação se realiza a pressão constante. Se 8,0 kJ de calor é absorvido pelo sistema , e 
3,0 kJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o valor de (a) q? 
(b) ΔH? (c)w? R: (a) 8,0 kJ (b) 5,0 kJ (c) 8,0 kJ 
13) Uma amostra de 185 g de cobre a 72,1°C é resfriada pela perda de 45,0 J de calor. Qual é a temperatura 
final do cobre? R: 71,5°C 
14) Um pedaço de 25,0 g de ferro à temperatura de 14,4°C é colocado em contato com um pedaço de 35,0 g 
de ouro à temperatura de 64,1°C. (a) Assumindo que não há perda de calor pelo sistema combinado, calcular 
a temperatura final. (b) Quanto calor ganha o ferro? (c) Quanto calor perde o ouro? R: (a) 28,6°C (b) 1,60 x 
10
2
 J (c)1,60 x 10
2
 J 
 
15) Uma amostra de 1,000 g de sacarose ( açúcar de cana, C12H22O11) é colocada numa bomba calorimétrica 
e queimada em oxigênio. O calorímetro contém 1,200 Kg de água, e sua temperatura aumenta de 22,90 para 
25,54°C. Se a capacidade calorífica total do interior do calorímetro (sem água) é 1,230 kJ.°C
-1
, qual é o calor 
molar de combustão da sacarose? R: 5,64 x 10
3
 kJ.mol
-1
 
 
TERMOQUIMICA/Lista de Exerc�cios VII Termoqu�mica[1][1].doc
UNISUAM
Monitoria de Físico-Química I
Monitora: Carla Rodrigues
Lista de Exercícios VII: Termoquímica
1) Considerando os processos:
N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g) (H = -92 KJ
N2(g) + 2O2(g) ( 2NO2(g) (H = +68 KJ
H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) (H = -286 KJ
Determine o (H de combustão da amônia, segundo os coeficientes da seguinte equação:
4NH3 + 7O2 ( 4NO2 + 6H2O R.: -1396 Kj.
2) A queima de 1 mol de carbono libera 94 Kcal, enquanto a vaporização de 1 mol de água absorve 10 Kcal.
Qual a massa de água poderia vaporizar com a queima de 48g de carbono? R.: 676,8 g
Dados: Massas moleculares: carbono = 12g/ mol; água = 18g/ mol
3) Dada a equação termoquímica:
Cgraf + 2Sromb ( CS2(l) (H = +19 Kcal/ mol
Responda:
a) O processo é endo ou exotérmico? R.: Endotérmico
b) Qual a massa de enxofre rômbico que seria necessária para produzir 1,2 x 1024 moléculas de sulfeto de carbono? R.: 63,79 g
Dado: Massa molecular do enxofre = 32g/ mol
4) A combustão completa do metano forma CO2(g) e H2O(l). Se tal processo fosse realizado a 25ºC e 1atm, liberaria 50 Kcal/ mol de combustível.
Calcule o calor liberado na formação de 6L de CO2(g), a 25ºC e 1atm.
Dados: volume molar de um gás a 25ºC e 1 atm = 24L/ mol R.: 12,5 Kcal
5) Nos ozonizadores caseiros usados para purificar água, ocorre a transformação de gás oxigênio em gás ozônio, provocada por radiação ultravioleta ou faíscas elétricas.
3O2(g) ( 2O3(g) (H = +66 Kcal
a) O processo mencionado acima absorve ou libera calor? R.: Absorve.
b) Qual o valor de (H para a formação de 1,0 mol de ozônio? R.: +33 Kcal
c) Qual o valor de (H para a transformação de 16g de gás oxigênio? R.: +11Kcal
(Dado: massa molar do gás oxigênio = 32g/ mol)
TERMOQUIMICA/Lista de Exerc�cios VIII Termoqu�mica[1].doc
UNISUAM
Monitoria de Físico-Química I
Monitora: Carla Rodrigues
Lista de Exercícios VIII: Termoquímica
1) Dadas as equações:
H2(g) + 1/2O2 ( H2O(l) (H = -68,3 Kcal
H2(g) + 1/2O2 ( H2O(v) (H = -57,8 Kcal
Qual a variação de entalpia para o processo H2O(v) ( H2O(l)? Diga se é endotérmico ou exotérmico.
2) O mercúrio pode ser obtido pela reação de cinábrio, HgS (sulfeto de mercúrio), com oxigênio do ar.
HgS(s) + O2(g) ( Hg(l) + SO2(g) (H = -238 KJ/ mol
Com base nessas informações, responda:
a) A entalpia dos reagentes é maior ou menor que a entalpia dos produtos? Por que?
b) Qual o calor liberado na formação de 4,0g de mercúrio? (Dado: Hg = 200)
3) Sabendo que a entalpia de combustão do metanol é igual a 182 Kcal/ mol, determine a massa desse combustível que, nas mesmas condições, liberaria 36,4 Kcal.
(Dado: massa molar do metanol = 32 g/ mol)
4) A combustão completa de 1 mol de gás acetileno, C2H2, produz 2 mol de CO2(g) e 1 mol de H2O(l).
A tabela abaixo fornece as entalpias dessas substâncias.
		Substância
		Entalpia (KJ/ mol)
		C2H2(g)
		+227
		CO2(g)
		-394
		H2O(l)
		-286
Nessas condições, calcule a entalpia de combustão do C2H2.
5) A equação termoquímica abaixo corresponde a uma das etapas da produção industrial de ácido sulfúrico e ocorre também na chuva ácida.
2SO2(g) + O2(g) ( 2SO3(g) (H = -198 Kcal/ mol
Sabendo que a entalpia do SO2(g) vale –297 KJ/ mol, determine a entalpia de 1 mol de SO3(g).
TERMOQUIMICA/MONITORIA termoqu�mica.pdf
MONITORIA FÍSICO-QUÍMICA 
 
ELIZANGELA REIS 
 
TERMOQUÍMICA – LISTA 1 
 
1) Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão 
são apresentadas abaixo: 
C(Gr)+ O2(g) = CO2(g); ∆H= - 393,5 KJ.mol
-1
 
C(d) + O2(g) = CO2(g); ∆H= - 395,4 KJ.mol
-1
 
 
a- calcule a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em 
diamante. R: ∆H = + 1,9 KJ.mol-1 
b- qual a variação de entalpia na queima de 120g de grafite? R: ∆H = - 3935 KJ mol-1 
 
2) Calcular a variação de entalpia na queima do acetileno, dadas as energias de ligação: 
C ≡ C : 127 Kcal/mol 
C = C : 178 Kcal/mol 
O = O : 118 Kcal/mol 
C – H : 100 Kcal/mol 
H – O : 110 Kcal/mol 
 C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O 
 R: ∆H = - 310 Kcal 
 
3) A reação CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) é exotérmica ou endotérmica? Dados : 
 C – H - 98 
 Cl–Cl - 57 
 C – Cl - 78 
 H – Cl - 51 
 
4) Calcule o valor de ∆H para a reação de combustão completa de um mol de metano 
gasoso, sendo conhecidos os dados da tabela abaixo: 
 
Reação ∆H em Kcal/mol do 
produto 
 
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) 
 
 - 58 
 
C(s) + O2(g) → CO2(g) 
 
 - 94 
 
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) 
 
 - 18 
 
 R: ∆H = - 192 Kcal/mol 
 
5) Considere os seguintes dados a 25° C em 1 atm: 
 
SUBSTÂNCIA: ENTALPIA DE FORMAÇÃO: 
Amônia (gás) - 46 KJ/mol 
HCl (gás) - 92 KJ/mol 
NH4Cl (sólido) - 314 KJ/mol 
 
a- Calcular a variação de entalpia ( em KJ/mol) quando a base reage com o ácido para 
formar o correspondente sal. R: ∆H = - 176 KJ/mol 
b- Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê? R: exotérmica 
∆H < 0 
 
6) Considere os seguintes dados, referentes à combustão de um mol de carbono e um mol 
de enxofre: 
 C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94 Kcal 
 S(s) + O2(g) → SO2(g) + 70 Kcal
Qual o calor produzido pela queima de 100g da mistura de carbono e enxofre contendo 
10% em massa de enxofre? Dados: C= 12; S= 32. R: 727 Kcal