Buscar

SIMULADOS de quimica ANALÍTICA 2(1) estacio

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 20 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 20 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 9, do total de 20 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
 1a Questão 
	
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	2
	 
	4
	
	3
	 
	5
	
	1
		
	 2a Questão (Ref.: 201502651841)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0523
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0234
	 
	s= 0,0387
		
	 3a Questão (Ref.: 201502672455)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	0,000025 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	
	25 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	 
	2,5 x 10-3 mols
		
	 4a Questão (Ref.: 201502659057)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	 
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	 5a Questão (Ref.: 201502659402)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo:
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem;
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem;
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem.
 
É correto o que consta em:
		
	
	II, III e IV, somente.
	
	II e III, somente.
	
	I e II, somente.
	
	I, II, III e IV.
	 
	I, II e III, somente.
	 6a Questão (Ref.: 201502640105)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
	
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
		
	 7a Questão (Ref.: 201502640097)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é:
		
	
	ser reativo com os componentes da atmosfera.
	 
	possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	 
	ser inespecífico e não seletivo.
	
	possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
		
	 8a Questão (Ref.: 201502656138)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
		
	 9a Questão (Ref.: 201502766806)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)
		
	
	0,73 g/L
	 
	7,3 g/L
	
	73,0 g/L
	
	2,0 g/L
	
	0,2 g/L
		
	 10a Questão (Ref.: 201502659408)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
		
		
	 11a Questão (Ref.: 201502656150)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O uso de indicadores é um método bastante simples e de uso comum em titulações, principalmente nas do tipo ácido-base. Considere que se deseje titular uma solução de ácido nítrico 0,010 mol.L-1 com hidróxido de potássio 0,20 mol.L-1 e que se disponha dos seguintes indicadores (faixa de viragem): vermelho de cresol (0,2 - 1,8); alaranjado de metila (3,1 - 4,4); vermelho de metila (4,8 - 6,0); azul de bromotimol (6,0 - 7,6); fenolftaleína (8,0 - 10,0). Em face dessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, o pH do ponto de equivalência e o indicador adequado para a realização dessa titulação.
		
	 
	7,0 alaranjado de metila
	 
	7,0 azul de bromotimol
	
	6,0 vermelho de metila
	
	9,0 fenolftaleína
	
	9,0 vermelho de cresol
		
	 12a Questão (Ref.: 201502656911)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A equação seguinte representa a reação na determinação de íons brometo em solução.
AgNO3(aq) + Br- (aq) → AgBr(s) + NO3-(aq)
 
Em uma análise gravimétrica de determinação de íons brometo, foram utilizados 25 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise, foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada?
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; N = 14,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1; Br = 79,9 g.mol-1.
		
	
	0,40 mol.L-1
	 
	0,04 mol.L-1
	
	0,08 mol.L-1
	
	0,80 mol.L-1
	
	0,84 mol.L-1
		
	 13a Questão (Ref.: 201502656910)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da soluçãode HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será
		
	 
	Duas vezes maior que o primeiro.
	
	Quatro vezes menor que o primeiro.
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
		
		
	 14a Questão (Ref.: 201502659387)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A digestão é um processo utilizado na análise gravimétrica no qual um precipitado permanece em contato prolongado com a solução em que foi formado. Essa prática permite
 
I. aumentar o tamanho das partículas do precipitado;
II. melhorar a filtrabilidade da mistura;
III. impedir contaminações por pós-precipitação.
 
É correto o que consta APENAS em:
		
	
	II e III
	
	III
	 
	II
	
	I
	 
	I e II
		
	 15a Questão (Ref.: 201502640099)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas reações:
		
	 
	onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no meio.
	
	onde haverá mudança no estado de oxidação do analito.
	 
	que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada.
	
	que produzem a neutralização entre ácidos e bases.
		
	 16a Questão (Ref.: 201407118019)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	temperatura
	
	tempo
	
	pH
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	efeito do íon comun
	 17a Questão (Ref.: 201407125390)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	 
	Popularidade do método.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Exatidão exigida.
	
	Composição química da amostra.
	
	Recursos disponíveis.
		
		
	 18a Questão (Ref.: 201407108566)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e II
	
	apenas I e III
		
		
		
	 19a Questão (Ref.: 201407125366)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	 
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	20a Questão (Ref.: 201407125357)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se que:
		
	 
	No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o   -OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água.
	
	No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela reação Kb  representada por: 
	 
	Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução.
	
	Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável pelo valor do pH.
		
	 21a Questão (Ref.: 201407125338)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
		
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.
	
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
		
	 22a Questão (Ref.: 201407109293)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de:
		
	 
	Ponto estequiométrico
	
	Ponto de equivalência
	 
	Ponto final
	
	Ponto médio
	23a Questão (Ref.: 201407128591)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a curva de titulação abaixo.
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é
		
	
	11,1 - 12,7
	
	9,3 -10,5
	
	0,2 - 1,8
	
	8,0 - 9,6
	 
	4,2 - 6,3
		
		
	 24a Questão (Ref.: 201407128257)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra contendo 0,38 g de KCl impuro foi tratada com AgNO3 em excesso, dando origem a 0,45 g de AgCl. Assinale a alternativa que corretamente expressa a porcentagem aproximada de KCl na amostra.
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	31,3
	 
	61,6
	
	41,4
	
	21,2
	
	51,5
		
		
		
	 25a Questão (Ref.: 201501204482)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	
	3,1 g
	 
	2,5 g
	
	1,0 g
	 
	8,4 g
	
	7,2 g
	
		
	 26a Questão (Ref.: 201501185198)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As reações de precipitação são de fundamental importância nas análises qualitativas, pois o precipitado pode ser separado da solução por uma simples filtração. Porém, o sucesso da filtração depende da estrutura morfológica do precipitado,como a forma e o tamanho de seus cristais, por exemplo, os cristais com formas simples, como os cúbicos e os octaédricos são facilmente lavados após a filtração e, quanto maior o tamanho do cristal mais facilmente serão filtrados. É correto afirmar que o tamanho do cristal depende de dois fatores importantes, tais como:
		
	
	do efeito Tyndall e do movimento browniano.
	 
	da taxa de nucleação e da taxa de crescimento do cristal.
	 
	do valor de coagulação e do valor de floculação.
	
	do efeito eletroforético e do efeito assimétrico.
		
	
	27a Questão (Ref.: 201501202898)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. A percentagem de ferro na amostra é de:
		
	
	10,24%
	 
	21,09%
	 
	14,07%
	
	9,03%
	
	18,03%
		
	 28a Questão (Ref.: 201501183882)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantos hidrogênios ionizáveis que o EDTA possui ?
		
	
	2
	
	zero
	 
	4
	
	3
	
	1
	 29a Questão (Ref.: 201501202887)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma análise de chumbo, envolvendo dez determinações, resultou nos seguintes valores percentuais: 15,42; 15,51; 15,52; 15,53; 15,68; 15,52; 15,56; 15,53; 15,54 e 15,56. Os resultados que merecem rejeição são:
		
	
	15,68
	 
	15,53 e 15,56
	
	apenas 15,42
	
	15,51 e 15,53
	 
	15,42 e 15,68
		
	 30a Questão (Ref.: 201505007176)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10-9        2. MgCO3, Kps = 10-5         3. FeCO3, Kps = 10-11
4. SrCO3, Kps = 10-10
(    ) É o carbonato menos solúvel dos listados
(    ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion   
(    ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
(     ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
		
	
	3-1-4-2
	
	3-4-1-2
	
	2-4-1-3
	
	4-2-3-1
	
	3-2-1-4
	31a Questão (Ref.: 201504898732)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma amostra de sulfatos, pesando 0,1455 g, foi dissolvida em água. Os sulfatos foram precipitados como BaSO4, o precipitado foi dissolvido em 25,00 mL de EDTA 0,02004 mols/L e o excesso de EDTA não reagido foi titulado com 3,25 mL de uma solução de MgSO4. A titulação do branco, com o mesmo volume de EDTA, consumiu 45,34 mL da solução de MgSO4. A molaridade da solução MgSO4 será de : 
		
	
	0,01403 mols/L
	
	0,01105 mols/L
	
	0,21405 mols/L
	
	0,2105 mols/L
	
	0,1205 mols/L
		
	32a Questão (Ref.: 201501436580)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica empregam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). Os métodos utilizados na Argentimetria são:
I. Método de Mohr
II. Método de Volhard
III. Método da Azida Sódica
IV. Método do Ácido Ascórbico
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
		
	
	Apenas II e III estão corretas.
	
	Apenas I e II estão corretas.
	
	Apenas I, II, III estão corretas.
	
	Apenas I, III e IV estão corretas.
	
	Apenas II, III e IV estão corretas.
		
	 33a Questão (Ref.: 201501420492)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado:
		
	
	pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 4 e 6.
	
	pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 3 e 7. 
		
	 34a Questão (Ref.: 201501420493)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O reagente titulante mais utilizado em titulações de precipitação é o nitrato de prata, o qual é utilizado para a determinação de haletos, ânions semelhantes aos haletos, mercaptanas, ácidos graxos e vários ânions inorgânicos bivalentes e trivalentes. É correto afirmar que o método argentiométrico que utiliza o íon cromato como indicador é 
		
	
	o método de Fajans. 
	
	o método de Mohr.
	
	o método de Volhard. 
	
	o método do indicador de adsorção. 
		
	 35a Questão (Ref.: 201501438184)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Podemos afirmar que linearidade é:
		
	
	Nenhuma das alternativas anteriores
	
	Quando os seus resultados experimentais são próximos dos valores declarados;
	
	Os resultados experimentais são próximos entre si estatisticamente falando;
	
	Quando a capacidade do método em fornecer resultados diretamente proporcionais à concentração da substância em exame, dentro de uma determinada faixa de aplicação;
	
	Quando os resultados experimentais não são influenciados por interferentes externos;
		
	 36a Questão (Ref.: 201501438181)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. A massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g será de:
		
	
	0,6431g
	
	0,3451g
	
	0,4567g
	
	0,5341g
	
	0,6112g
		
	 37a Questão (Ref.: 201501438708)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma alíquota de 100,0 mL de água mineral foi tratada com uma pequena quantidade de tampão NH4OH/NH4Cl para ajustar o pH em 10. Após a adição do indicador calmagita, a solução consumiu 21,46 mL de EDTA 5,140 x 10-3 mols/L para completa neutralização. A dureza da água em termos de partes por milhão (ppm) de carbonato de cálcio é de : 
		
	
	110,4 ppm
	
	80,3 ppm
	
	90,1ppm
	
	54,3ppm
	
	78,4ppm
		
	 38a Questão (Ref.: 201502146984)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O reagente a seguir utilizado para a detecção de traços de Ni(II) é:
		
	
	vermelho de bromonaftol.
	
	1-nitroso-2-naftol;
	
	ácido fenilarsônico;
	
	dimetilglioxima;
	
	cupferron;
		
	 39a Questão (Ref.: 201502139742)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
		
	
	0,0023 mols/L
	
	0,1324 mols/L
	
	0,2021 mols/L
	
	0,1046 mols/L
	
	0,1987 mols/L
		
	 40a Questão (Ref.: 201502146994)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na análise da dureza da água, os resultados são expressos em termos de concentração (mg/mL) de:
		
	
	CaCO3
	
	K3PO4
	
	H2SO4
	
	NaCl
	
	NH3
	41a Questão (Ref.: 201407221553)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	São características de um padrão primário com exceção de :
		
	
	Não degradar com a luz
	
	ser higroscópico
	
	Alto grau de pureza
	
	Não volátil
	
	ser estável tanto em solução quanto na forma sólida
		
		
	 42a Questão (Ref.: 201407268751)
	Pontos: 0,1  / 0,1A solubilidade do iodato de bário a 25oC é, aproximadamente, 7,32.10-4 mol/L. A solubilidade desse mesmo sal em uma solução aquosa 0,0200 mol/L de nitrato de bário é de, aproximadamente, 1,40.10-4 mol/L. Isto ocorre porque... 
		
	
	os íons NO3- (nitrato) diminuem a solubilidade do Ba2+.
	
	os íons IO3- (iodato) interagem com os íons nitrato (NO3-) e diminuem o Kps.
	
	há a formação de fases heterogêneas eutéticas no meio reacional com a consequente precipitação de mais iodato de bário.
	
	há a presença de núcleos para o crescimento coloidal de partículas de iodato de bário na superfície dos íons NO3- (nitrato), o que facilita a precipitação. 
	
	há o efeito do íon comum Ba2+ no meio reacional, o que desloca o equilíbrio químico para a esquerda Ba(IO3)2 (s) ⥨ Ba2+(aq) + 2 IO3-(aq) e leva a diminuição da solubilidade. 
		
		
	43a Questão (Ref.: 201408443653)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de Fajans, o titulante é a solução de:
		
	
	Nitrito de prata
	
	Ácido clorídrico
	
	Nitrato de prata
	
	Hidróxido de sódio
		
		
	44a Questão
Na titulação de 25,01 ml de HCl foram gastos 24,98 ml de NaOH 0,0990 mol/L. Qual a concentração de HCl?
		
	
	0,9980mol/l
	
	0,1001 mol/l
	
	0,0789 mol/l
	
	0,0988 mol/l
	
	0,0888 mol/l
		
		
	 45a Questão (Ref.: 201408455385)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual a média de % de Al2O3?
		
	
	10,79%
	
	10,23%
	
	10,81%
	
	10,69%
	
	10,01%
		
		
	 46a Questão (Ref.: 201408462614)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em um Becker contendo 100 mL de uma solução de cloreto de sódio foi adicionada uma solução de nitrato de prata em excesso, fornecendo um precipitado branco que, após filtração e secagem pesou 1,434 g. A concentração da solução de cloreto de sódio inicial é igual a:
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	1,0 M;
	
	0,1 M;
	
	1,4 M.
	
	0,2 M;
	
	0,4 M;
		
		47a Questão (Ref.: 201502753424)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria? 
		
	
	Nenhuma das anteriores 
	
	ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico
	
	iodetos, cloretos e brometos 
	
	prata, sódio e potássio
	
	hidróxidos de sódio, lítio e potássio
		
		
	 48a Questão (Ref.: 201502644986)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A concentração de um íon em solução afeta a tendência relativa do íon de se oxidar ou de se reduzir. O potencial do eletrodo é uma medida dessa tendência relativa, logo é função da concentração do íon em solução. A relação quantitativa entre a concentração de substâncias em solução e o potencial do eletrodo da semi-célula é dada pela equação de Nernst. Esta volumetria será de :
		
	
	Volumetria de oxi-redução
	
	volumetria de neutralização
	
	Volumetria de precipitação
	
	Gravimetria
	
	volumetria de precipitação
	 49a Questão (Ref.: 201501366854)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O teor verdadeiro de cloro num dado material é 33,30%, mas o resultado encontrado por um analista foi de 32,90%.O erro absoluto foi :
		
	
	1,2%
	
	-0,40%
	
	0.95%
	
	2,3%
	
	1,00%
		
	 50a Questão (Ref.: 201501367365)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	________________ usa um indicador que é adsorvido eletrostaticamente por um precipitado coloidal carregado imediatamente após o ponto de equivalência. Tais indicadores possuem cores diferentes nos estados livre e adsorvido. O indicador mais comumente usado é a eosina (tetrabromofluoresceína).
		
	
	O método de Fajan
	
	Argentimetria
	
	Gravimetria
	
	volumetria de oxiredução
	
	volumetria de neutralização
		
		
	 51a Questão (Ref.: 201501368102)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Dentre as aplicações mais comuns da análise gravimétrica, assinale a alternativa que corretamente expressa as espécies químicas que se formam quando da determinação de sulfato e de cloreto.
		
	
	Cloreto de bário e cloreto de prata.
	
	Sulfato de sódio e cloreto de sódio.
	
	Cloreto de sódio e cloreto de amônio
	
	Sulfato de cálcio e cloreto de sódio.
	
	Sulfato de bário e cloreto de prata.
		
	
	 52a Questão (Ref.: 201201089361)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um dos indicadores utilizados na volumetria oxi-redução é:
		
	
	amido
	
	Comassie blue
	
	fenolftaleína
	
	sacarose
	
	manitol
53a Questão
A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
	
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
		
		
		
	 54a Questão (Ref.: 201201109015)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,1005 mols/L e o valor encontrado é 0,1010 mols/L. O erro relativo do resultado será :
		
	
	2%
	
	0,04%
	
	1%
	
	3%
	
	0,5%
		
	 55a Questão (Ref.: 201201089359)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Nesta reação de oxiredução  Zn0 + Cu+2 o nox dos prodtuos Zn e Cu serão respectivamente :
		
	
	+1 e + 2
	
	0 e 0
	
	+2 e +2
	
	0 e +2
	
	+2 e 0
		
	56a Questão
Foi realizada uma compra de reagentes para as aulas de laboratório da escola. Após verificar cada um dos frascos, um servidor percebeu que o frasco do cloreto de cálcio estava aberto. Para verificar a pureza do reagente, um dos servidores retirou uma quantidade de 2,0 gramas do reagente, acrescentou 200 mL de água destilada e o tratou com excesso de solução de nitrato de prata. O precipitado formado foi seco e obteve uma massa de 3,105 gramas de cloreto de prata. Com base nessas informações, é correto afirmar que o percentual de cloreto de cálcio na amostra foi de: 
		
	
	60%
	
	80%
	
	90%
	
	70%
		
	57a Questão
Observe as afirmativas abaixo: 
1. Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém impurezas que são inertes com respeito ao HCl, a molaridade encontrada do HCl será menor do que o valor real.
2. Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a molaridade encontrada do HCl será maior do que o valor real. 
3. Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o dobro do descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o dobro do valor real.
 Podemos dizer que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são):
		
	
	1 e 3
	
	apenas a 3
	
	apenas 1
	 
	apenas a2
	
	1 e 2
		
		
		
	 58a Questão (Ref.: 201308225337)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma análise de ferro, envolvendo dez determinações, resultou nos seguintes valores percentuais: 15,42; 15,51; 15,52; 15,53; 15,68; 15,52; 15,56; 15,53; 15,54 e 15,56. Os resulatdos que devem elimnados são:
		
	
	15,51 e 15,58
	
	Apenas 15,53
	 
	15,42 e 15,68
	 
	apenas 15,56
	
	15, 52 e 15,56
	 59a Questão (Ref.: 201402223784)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
		
		
	 60a Questão (Ref.: 201402113891)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra
citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada?
 
Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	1,2125 mol.L-1
	
	0,1213 mol.L-1
	
	0,0243 mol.L-1
	 
	0,2425 mol.L-1
	
	0,0121 mol.L-1
		
		
		
	 61a Questão (Ref.: 201402116022)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método.
		
	
	CaCO3
	 
	AgNO3
	
	Mg(OH)2
	 
	K2CrO4
	
	Na2SO4
	 62a Questão (Ref.: 201402114772)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação a seletividade podemos afirmar que: 
I A seletividade avalia o grau de interferência de espécies como outro ingrediente ativo, excipientes, mas não de impurezas e produtos de degradação; 
II. A seletividade que o resultado obtido seja exclusivamente do composto de interesse; 
III. Se a seletividade não for assegurada, a linearidade, a exatidãoe a precisão estarão seriamente comprometidas;
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
		
	
	Apenas III
	
	Apenas I
	 
	II e III
	
	I e II
	
	Apenas II
		
	 63a Questão (Ref.: 201402115326)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma alíquota de 50,00 mL da solução A, que contém os íons Ca(II) e Zn(II), consome 46,78 mL de EDTA 0,01046 mols/L para atingir o ponto final. Uma outra alíquota, também de 50,00 mL, da mesma solução, é tratada com KCN para mascarar os íons Zn(II). A titulação do Ca(II) consome 26,39 mL da mesma solução de EDTA. Qual a molaridades dos íons Ca(II) e Zn(II) na solução A ?
		
	 
	[Ca+2] = 0,00552 mols/L e [Zn+2] = 0,00427mols/L
	
	[Ca+2] = 0,0434 mols/L e [Zn+2] = 0,0627mols/L
	
	[Ca+2] = 0,00834 mols/L e [Zn+2] = 0,00927mols/L
	
	[Ca+2] = 0,0652 mols/L e [Zn+2] = 0,0727mols/L
	
	[Ca+2] = 0,452 mols/L e [Zn+2] = 0,327mols/L
		
	 64a Questão (Ref.: 201402114774)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	_____________é o grau de concordância entre os resultados das medições de uma mesma amostra, efetuadas sob condições variadas (mudança de operador, local, equipamentos, etc.)
		
	
	Robustez
	 
	Seletividade
	
	Repetibilidade
	
	Linearidade
	 
	Reprodutibilidade
		
	 65a Questão (Ref.: 201402095762)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o nome deste agente titulante ?
 
		
	
	èrio T
	
	Calcon
	
	trien
	
	murexida
	 
	EDTA
		
	 66a Questão (Ref.: 201402114779)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. A pureza da amostra é de:
		
	
	62,03%
	
	90,23%
	
	45,23%
	 
	71,37%
	
	24,12%
	
 67a Questão 
	A ___________ é o grau de concordância entre os resultados individuais encontrados em um determinado ensaio e um valor de referência aceito como verdadeiro.
		
	 
	exatidão
	 
	Especificidade
	
	precisão
	
	seletividade
	
	Linearidade
	68a Questão (Ref.: 201407234257)	Pontos: 0,1  / 0,1
Exatamente 600,0 mg de oxalato de sódio P.A., Na2C2O4, foi dissolvido em ácido e titulado com uma solução de
permanganato de potássio, de acordo com a reação:
2MnO4­ + 5C2O42­ + 16H+       obtendo­se os produtos      2Mn2+ + 10CO2(g) + 8H2O
 
O ponto final foi atingido com a adição de 34,00 mL de titulante. Qual a molaridade do KMnO4?
 	0,05268 mols/L
0,02987 mols/L
0,05003 mols/L
0,04891mols/L
0,03981 mols/L
69a Questão 
Observe  as  afirmativas  a  seguir  a  respeito  da  determinação  gravimétrica  de  Ca(II)  como
oxalato de cálcio:
 
I  ­  a  análise  direta  do  CaC2O4  .  5H2O  precipitado  pode  levar  a  erros,  já  que  este  sal  é
higroscópico.
II ­ o aquecimento do CaC2O4 . 5H2O a 500oC produz CaCO3 que não é higroscópico, e
por isso fornece um resultado mais preciso
III  ­  a  calcinação  do  CaC2O4  .  5H2O  a  1200  oC  produz  CaO,  porém  este  procedimento
introduz erros atribuidos à carbonatação da amostra.
Assinale o item que relaciona todas as afirmativas corretas:
I e II;
I e III;
II e III;
I, II e III.
I;
	 70a Questão (Ref.: 201501202992)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação a seletividade podemos afirmar que: I A seletividade avalia o grau de interferência de espécies como outro ingrediente ativo, excipientes, mas não de impurezas e produtos de degradação; II. A seletividade que o resultado obtido seja exclusivamente do composto de interesse; III. Se a seletividade não for assegurada, a linearidade, a exatidãoe a precisão estarão seriamente comprometidas; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
		
	
	I e II
	 
	II e III
	
	Apenas II
	
	Apenas I
	
	Apenas III
 
  71a Questão (Ref.: 201501202992)
		Observe as afirmativas a seguir a respeito da determinação gravimétrica de Ca(II) como oxalato de cálcio:
I - a análise direta do CaC2O4 . 5H2O precipitado pode levar a erros, já que este sal é higroscópico.
II - o aquecimento do CaC2O4 . 5H2O a 500oC produz CaCO3 que não é higroscópico, e por isso fornece um resultado mais preciso
III - a calcinação do CaC2O4 . 5H2O a 1200 oC produz CaO, porém este procedimento introduz erros atribuidos à carbonatação da amostra.
Assinale o item que relaciona todas as afirmativas corretas:
	
	
	
	
	
	
	II e III;
	
	
	I;
	
	
	I, II e III.
	
	
	I e II;
	
	
	I e III;
 72a Questão (Ref.: 201501202992)
	
		O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, cuja densidade pode ser tomada como 1,00 g/mL. O Ministério da Agricultura exige dos fabricantes, pelo menos 4% de ácido acético no vinagre. Em um ensaio de qualidade de uma amostra de 5 mL de vinagre comercial, a titulação com NaOH 0,2 M apresentou um consumo de 23 mL de NaOH. Sabendo-se que a constante ácida do ácido acético (C2H4O2) é 1,8 x 10-5, podemos afirmar que o teor de ácido no vinagre e o pH do vinagre são aproximadamente:
Dados: Massas molares: H= 1,0079 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; C = 12,011 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
	
	
	
	
	
	
	6,0% e 1,5 
	
	
	5,5% e 2,4 
	
	
	3,0% e 3,5
	
	
	4,5% e 3,0 
Parte inferior do formulário

Outros materiais