SIMULADOS de quimica ANALÍTICA 2(1) estacio
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SIMULADOS de quimica ANALÍTICA 2(1) estacio

Disciplina:Química Analítica Quantitativa II134 materiais994 seguidores
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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

 1a Questão 
	

	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?

		

	
	2

	 
	4

	
	3

	 
	5

	
	1

		

	 2a Questão (Ref.: 201502651841)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?

		

	 
	s = 0,0415

	
	s= 0,0523

	
	s = 0,0684

	
	s= 0,0234

	 
	s= 0,0387

		

	 3a Questão (Ref.: 201502672455)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:

		

	
	0,000025 mols

	
	2,50 x 10-3 mols

	
	25 mols

	 
	2,500 x 10-3 mols

	 
	2,5 x 10-3 mols

		

	 4a Questão (Ref.: 201502659057)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.

		

	 
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.

	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.

	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.

	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.

	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.

	 5a Questão (Ref.: 201502659402)
	Pontos: 0,1  / 0,1

	Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo:
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem;
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem;
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem.
 
É correto o que consta em:

		

	
	II, III e IV, somente.

	
	II e III, somente.

	
	I e II, somente.

	
	I, II, III e IV.

	 
	I, II e III, somente.

	 6a Questão (Ref.: 201502640105)
	Pontos: 0,1  / 0,1

	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:

	

	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.

	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.

	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas

	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.

	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.

		

	 7a Questão (Ref.: 201502640097)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é:

		

	
	ser reativo com os componentes da atmosfera.

	 
	possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.

	 
	ser inespecífico e não seletivo.

	
	possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.

		

	 8a Questão (Ref.: 201502656138)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.

		

	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.

	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.

	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.

	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.

		

	 9a Questão (Ref.: 201502766806)
	Pontos: 0,1  / 0,1

	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)

		

	
	0,73 g/L

	 
	7,3 g/L

	
	73,0 g/L

	
	2,0 g/L

	
	0,2 g/L

		

	 10a Questão (Ref.: 201502659408)
	Pontos: 0,1  / 0,1

	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:

		

	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.

	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.

	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.

	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados

	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.

		

		

	 11a Questão (Ref.: 201502656150)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	O uso de indicadores é um método bastante simples e de uso comum em titulações, principalmente nas do tipo ácido-base. Considere que se deseje titular uma solução de ácido nítrico 0,010 mol.L-1 com hidróxido de potássio 0,20 mol.L-1 e que se disponha dos seguintes indicadores (faixa de viragem): vermelho de cresol (0,2 - 1,8); alaranjado de metila (3,1 - 4,4); vermelho de metila (4,8 - 6,0); azul de bromotimol (6,0 - 7,6); fenolftaleína (8,0 - 10,0). Em face dessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, o pH do ponto de equivalência e o indicador adequado para a realização dessa titulação.

		

	 
	7,0 alaranjado de metila

	 
	7,0 azul de bromotimol

	
	6,0 vermelho de metila

	
	9,0 fenolftaleína

	
	9,0 vermelho de cresol

		

	 12a Questão (Ref.: 201502656911)
	Pontos: 0,1  / 0,1

	A equação seguinte representa a reação na determinação de íons brometo em solução.
AgNO3(aq) + Br- (aq) → AgBr(s) + NO3-(aq)
 
Em uma análise gravimétrica de determinação de íons brometo, foram utilizados 25 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise, foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada?
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; N = 14,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1; Br = 79,9 g.mol-1.

		

	
	0,40 mol.L-1

	 
	0,04 mol.L-1

	
	0,08 mol.L-1

	
	0,80 mol.L-1

	
	0,84 mol.L-1

		

	 13a Questão (Ref.: 201502656910)
	Pontos: 0,0  / 0,1

	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução