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QUANTITATIVA
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 10/10/2016 15:25:33 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502650157)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502646920)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502646927)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	3
	 
	4
	
	5
	
	2
	
	1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502642590)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s= 0,0234
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0523
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0387
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502649806)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
		
	
	
	 
	
		Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 27/11/2016 10:26:21 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502630120)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e II
	
	apenas IV e V
	
	apenas II e V
	
	apenas I e III
	 
	apenas III e V
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502649806)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502630854)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
		
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502646944)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Composição química da amostra.
	
	Recursos disponíveis.
	 
	Popularidade do método.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Exatidão exigida.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502757554)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Nenhuma das anteriores.
		
	
	
	 
	
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 27/11/2016 11:08:16 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502630848)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas reações:
		
	
	onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no meio.
	 
	que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada.
	
	que produzem a neutralização entre ácidos e bases.
	
	onde haverá mudança no estado de oxidação do analito.2a Questão (Ref.: 201502649806)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502630120)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	 
	apenas III e V
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III
	
	apenas I e II
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502650151)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo:
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem;
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem;
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem.
 
É correto o que consta em:
		
	
	II e III, somente.
	 
	I, II e III, somente.
	
	I e II, somente.
	
	II, III e IV, somente.
	
	I, II, III e IV.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502650145)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a curva de titulação abaixo.
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é
		
	
	9,3 -10,5
	
	8,0 - 9,6
	 
	4,2 - 6,3
	
	11,1 - 12,7
	
	0,2 - 1,8
		
	
	
		Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 27/11/2016 11:42:39 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502676054)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A solubilidade do iodato de bário a 25oC é, aproximadamente, 7,32.10-4 mol/L. A solubilidade desse mesmo sal em uma solução aquosa 0,0200 mol/L de nitrato de bário é de, aproximadamente, 1,40.10-4 mol/L. Isto ocorre porque... 
		
	
	os íons NO3- (nitrato) diminuem a solubilidade do Ba2+.
	
	há a formação de fases heterogêneas eutéticas no meio reacional com a consequente precipitação de mais iodato de bário.
	 
	há o efeito do íon comum Ba2+ no meio reacional, o que desloca o equilíbrio químico para a esquerda Ba(IO3)2 (s) ⥨ Ba2+(aq) + 2 IO3-(aq) e leva a diminuição da solubilidade.
	 
	os íons IO3- (iodato) interagem com os íons nitrato (NO3-) e diminuem o Kps.
	
	há a presença de núcleos para o crescimento coloidal de partículas de iodato de bário na superfície dos íons NO3- (nitrato), o que facilita a precipitação.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502629472)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um dos indicadores utilizados na volumetria oxi-redução é:
		
	
	sacarose
	 
	amido
	
	fenolftaleína
	
	Comassie blue
	
	manitol
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502630852)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O reagente titulante mais utilizado em titulações de precipitação é o nitrato de prata, o qual é utilizado para a determinação de haletos, ânions semelhantes aos haletos, mercaptanas, ácidos graxos e vários ânions inorgânicos bivalentes e trivalentes. É correto afirmar que o método argentiométrico que utiliza o íon cromato como indicador é
		
	
	o método de Fajans.
	
	o método do indicador de adsorção.
	
	o método de Volhard.
	 
	o método de Mohr.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502648540)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. A massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g será de:
		
	
	0,6112g
	
	0,5341g
	
	0,3451g
	 
	0,6431g
	
	0,4567g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502630853)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Foi realizada uma compra de reagentes para as aulas de laboratório da escola. Após verificar cada um dos frascos, um servidor percebeu que o frasco do cloreto de cálcio estava aberto. Para verificar a pureza do reagente, um dos servidores retirou uma quantidade de 2,0 gramas do reagente, acrescentou 200 mL de água destilada e o tratou com excesso de solução de nitrato de prata. O precipitado formado foi seco e obteve uma massa de 3,105 gramas de cloreto de prata. Com base nessas informações, é correto afirmar que o percentual de cloreto de cálcio na amostra foi de: 
		
	
	70%
	 
	60%
	
	80%
	
	90%

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